15．有机物甲可作为无铅汽油的抗爆震剂，其相对分子质量为Mr（甲），80＜Mr（甲）＜100．取0.3mol甲在足量氧气中完全燃烧后，生成1.5molCO₂和1.8molH₂O．
（1）Mr（甲）=88，甲的分子式为C₅H₁₂O；
（2）甲的核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比为3：1，则甲的结构简式为．
（3）烯烃丙与水加成可生成乙，乙为甲的同分异构体，红外光谱显示乙中有-OH和对称的-CH₂-、-CH₃等．
①丙的名称2-戊烯．
②乙的键线式为，乙所含官能团的名称为羟基．
③乙同类别的同分异构体中，含有3个-CH₃的结构有3种．
④丙生成高聚物的反应方程式为．
（4）已知烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮．例如：

上述反应可用来推断烃分子中碳碳双键的位置．
某烃A的分子式为C₆H₁₀，经过上述转化生成，则烃A的结构可表示为．

14．下列关于的说法正确的是（　　）

	A．	所有碳原子有可能都在同一个平面上
	B．	最多可能有9个碳原子在同一平面上
	C．	只能有4个碳原子在同一直线上
	D．	有7个碳原子可能在同一条直线上

13．有两种有机物Q（）与P（），下列有关它们的说法中正确的是（　　）

	A．	二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3：1
	B．	二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应
	C．	一定条件下，二者在NaOH溶液中均可发生取代反应
	D．	Q的一氯代物只有1种，P的一溴代物有2种

12．下列有机物的命名正确的是（　　）

	A．	4，4，3-三甲基己烷		B．	2-甲基-4-乙基戊烷
	C．	3-甲基-2-戊炔		D．	2，2-二甲基戊烷

11．某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO₂）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用．某研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴．
（1）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co²⁺的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离．
①阴极的电极反应式为：LiCoO₂+4H⁺+e^-═Li⁺+Co²⁺+2H₂O、2H⁺+2e^-═H₂↑；．阳极的电极反应式为4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O．
②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示．当c（H₂SO₄）＞0.4mol•L^-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为H⁺与LiCoO₂在阴极的还原反应相互竞争，当c（H⁺）增大时，参与放电的H⁺增多（或有利于H⁺放电），所以钴的浸出率下降．
（2）电解完成后得到含Co²⁺的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部．用以下步骤继续回收钴（如图）．

写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄═Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O．该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是温度太高，双氧水会受热分解．
（3）已知所用锂离子电池的正极材料为xg，其中LiCoO₂（M=98g•mol^-1）的质量分数为a%，则回收后得到CoC₂O₄•2H₂O（M=183g•mol^-1）的质量不高于$\frac{1.83ax}{98}$g．
（4）LiFePO₄电池是另一种锂离子电池，某电极的工作原理如图3所示：该电池电解质为传导Li⁺的固体材料．放电时该电极是电池的正（填“正”或“负”）极，放电时的电极反应式为FePO₄+Li⁺+e^-=LiFePO₄．

10．下面是钠和氯气反应的实验设计：
（1）实验步骤：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热．待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，观察现象．
（2）记录实验现象

现象
化学方程式

9．下列粒子的半径关系正确的是（　　）

	A．	r（Na）＞r（Mg）＞r（Al）＞r（K）		B．	r（K+）＞r（Ca2+）＞r（S2-）＞r（Cl-）
	C．	r（Na）＞r（K）＞r（Ca）＞r（Mg）		D．	r（F-）＞r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）

8．下列原子结构示意图中，正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

7．下列实验操作或叙述正确的是ACE （填序号）
A．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇
B．将无水乙醇和浓硫酸按体积比1：3混合，加热至140℃制取乙烯
C．为证明溴乙烷分子中溴元素的存在，可向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热，加入稀硝酸至溶液呈酸性，加入AgNO ₃溶液，看是否有淡黄色沉淀
D．向碘水中加入酒精，萃取碘水中的碘
E．用饱和食盐水代替水与电石制备乙炔，目的是为了减缓反应速率
F．将乙烯分别通入酸性KMnO ₄溶液和溴水中均褪色，褪色原理相同．

6．对烷烃CH₃CH（C₂H₅）CH（C₂H₅）CH（CH₃）₂的命名，正确的是（　　）

	A．	2，3-二甲基-4-乙基戊烷		B．	2-甲基3，4-二乙基戊烷
	C．	2，4-二甲基-3-乙基己烷		D．	2，5-二甲基-3-乙基己烷