5．铬（Cr）位于元素周期表中第四周期VIB族，化合价可以是0→+6的整数价态．请根据如下转化关系图回答问题：

（1）某铬的化合物的化学式为Na₃CrO₈，其结构可表示为，则Cr的化合价为+5，其中含有的化学键有离子键、共价键．
（2）反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3．
（3）根据反应②③，写出Cr（OH）₃的电离方程式Cr（OH）₃?H₂O+CrO₂^-+H⁺．在含Cr³⁺、Fe³⁺的混合溶液中，使用NaOH溶液和盐酸，可将这两种离子相互分离，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形式分别是CrO₂^-、Fe（OH）₃．
（4）反应④的离子方程式为2CrO₂^-+3Cl₂+8OH^-=2CrO₄^2-+6Cl^-+4H₂O．
（5）目前处理酸性Cr₂O₇^2-废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO₄•7H₂O将Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，调节pH，Fe、Cr转化成相当于Fe ^II[Fe^Ⅲ_xCr^Ⅲ_（2-x）]O₄（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1molCr₂O₇^2-，需加入amolFeSO₄•7H₂O，下列结论正确的是D．
A．x=0.5，a=8        B．x=0.5，a=10       C．x=1.5，a=8       D．x=1.5，a=10．

4．下列各组物质性质比较的表示中，正确的是（　　）

	A．	酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4		B．	稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
	C．	与H2反应由易到难：F2＞Cl2＞Br2＞I2		D．	还原性：HF＞HCl＞HBr＞HI

3．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，Y与Z可形成YZ₂分子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
	B．	XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
	C．	由Z、M两种元素形成化合物的分子式一定为M2Z
	D．	由 Y、Z、M 三种元素形成的化合物可以既有离子键，又有共价键

2．A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若千种化合物．D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题：
（l）写出B、C、E 元素的名称B氮、C氧、E铝．
（2）写出C、D两种元素形成的物质（含离子键和非极性键）的电子式．
（3）可以验证C和F两种元景非金属性强弱的结论是（填编号）②③．
①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为NaHSO₄、NaHSO₃，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．
（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS^-+OH^-=S ^2-+H₂O．

1．图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A～Q14种元素，试回答下列问题：

（1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）
①形成的气态氢化物最稳定的是HF；
②最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄．
③简单阳离子半径最小的是Al³⁺．
（2）用电子式表示F与K形成的化合物的形成过程．
（3）F与K形成的化合物溶于水所克服的微粒间作用力为离子键．
（4）B元素形成的单质的结构式为N≡N，K形成简单离子的结构示意图为．
（5）设P的原子序数为Z，则Q的原子序数为Z+26（用Z表示）．

20．已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

	A．	CO的燃烧热为283 kJ
	B．	如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
	C．	2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
	D．	CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，生成53gNa2CO3（s）

19．一定温度下，甲酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示曲线，请回答：
（1）“O”点为什么不导电甲酸没有电离．
（2）a，b，c三点的pH值由小到大的顺序是bac．
（3）a，b，c三点的甲酸的电离程度（a）最大的一点是c．
（4）若使C点溶液中的c（HCOO^-）提高，应可以采取下列措施中的ACEF（填标号）．
A、加热    B、加很稀的NaOH溶液  C、加NaOH固体
D、加水    E、加固体HCOONa       F、加入Zn粒．

18．某烃与氢气发生反应后能生成（CH₃）₂CHCH₂CH₃，则该烃不可能是（　　）

	A．	2-甲基-2-丁烯		B．	2，3-二甲基-1-丙烯
	C．	3-甲基-1-丁烯		D．	2-甲基-1，3-丁二烯

17．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）

	A．	生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料
	B．	家用天然气含有特殊气味的主要原因是开采的天然气未经处理就直接转为民用燃气
	C．	节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
	D．	可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

16．A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．
（1）写出C与酸发生反应的化学方程式是SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O．
（2）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F．
①分别写出生成D和F的化学方程式：SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂，Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓．
②要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是D．
A．普通玻璃坩埚            B．石英玻璃坩埚      C．氧化铝坩埚         D．铁坩埚
（3）100g C与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标况下的体积为11.2L，100g混合物中石灰石的质量分数是50%．