5．在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（　　）

	A．	NH4+、NO3-、K+、SO42-		B．	CO32-、NO3-、HCO3-、Na+
	C．	Na+、ClO-、AlO2-、NO3-		D．	Cu2+、K+、Na+、SO42-

4．下列电子式正确的是（　　）

A．

H：Cl

B．

H[：O：]2- H

C．

Mg2+  2

D．

Na+

3．填写下列空白：
（1）写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号：$\stackrel{14}{6}$C．
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第ⅤⅢ 族．
（3）周期表中最活泼非金属元素位于第17纵行．
（4）周期表中所含元素种数最多的纵行是第3纵行．
（5）周期表中原子序数为87的元素位于第1纵行．
（6）两核10电子负一价阴离子的为OH^-．
（7）由${\;}_{1}^{1}$H、D、T和¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O共可以组成18种水分子．

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	含有离子键的化合物必是离子化合物
	B．	含有共价键的化合物就是共价化合物
	C．	共价化合物可能含离子键
	D．	离子化合物中一定含有共价键

1．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈；铝与盐酸反应产生的气体最多．
（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S 强，反应的离子方程式为S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（3）仪器B的名称为锥形瓶，干燥管D的作用为防止倒吸．
（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液变蓝色的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
（5）若要证明非金属性：N＞C＞Si，则在A中加硝酸、B中加碳酸钙、C中加硅酸钠溶液观察到C中溶液产生白色沉淀的现象，即可证明．

20．已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（　　）

	A．	铍的金属性比钠强		B．	氯化铍的氧化性比氯化锂弱
	C．	氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱		D．	单质铍易跟冷水反应生成H2

19．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）这种高聚酯的一种合成路线如下：

已知：①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；
②化合物B为单氯代烃；E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；
③
④
回答下列问题：
（1）A的结构简式为．
（2）由E和F生成G的反应类型为加成反应．
（3）PPG的结构简式为．
（4）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有5种（不考虑立体异构）：
①能与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体   ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应．

18．R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期主族元素，m、n均为正整数．下列说法一定正确的是（　　）

	A．	若T的最低化合价为-3，则J的最高正化合价为+6
	B．	若HnJOm为强酸，则G是位于ⅤA以后的活泼非金属元素
	C．	若M（OH）n+1为强碱，则R（OH）n也为强碱
	D．	若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素

17．某有机物在O₂中充分燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量之比为1：1，下列结论正确的是（　　）

	A．	该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1：2：3
	B．	该有机物中肯定不含氧
	C．	该有机物分子中碳、氢原子个数比为1：2
	D．	该有机物中肯定含有氧

16．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）

	A．	在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
	B．	沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
	C．	反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
	D．	向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化