5．下列金属是通过电解法冶炼的是（　　）

A．

镁

B．

铁

C．

铜

D．

银

4．下列说法不正确的是（　　）

	A．	SiO2不与任何酸反应
	B．	Cl2是一种有强烈刺激性气味的有毒气体
	C．	NO2易溶于水，且能与水反应
	D．	SO2是酸性氧化物，是形成酸雨的主要气体

3．下列电离方程式书写正确的是（　　）

	A．	把CaO放入水中：CaO═Ca2++O2-
	B．	加热NaHSO4至熔化：NaHSO4═Na++H++SO42-
	C．	把Al2（SO4）3放入水中：Al2（SO4）3═Al3++SO42-
	D．	把NaCl放入水中：NaCl═Na++Cl-

2．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13．B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期原子半径最小的元素．试回答以下问题：
（1）写出D与E以1：2的原子个数比形成的化合物的电子式：．F的原子结构示意图为．
（2）B、D形成的化合物BD₂中存在的化学键为共价键（填“离子”或“共价”，下同）．A、C、F三种元素形成的化合物CA₄F为离子化合物．
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性．则甲、乙反应的离子方程式为OH^-+HCO₃^-═CO₃^2-+H₂O．
（4）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性弱于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论Na₂CO₃+2HClO₄═CO₂↑+H₂O+2NaClO₄．

1．（1）发射卫星可用气态肼为燃料，肼的分子式为N₂H₄，肼的电子式为．
（2）“西气东输”中的“气”指天然气，其主要成分的结构式是．一定量的该气体反应过程的能量变化如图所示，该反应为放热 （填“放热”或“吸热”）反应．25℃，101kPa时，1mol该气体在氧气中燃烧放出热量为akJ，该气体燃烧的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-aKJ/mol．

20．A、B、D、E、G是原子序数依次增大的五种短周期元素．A与E同主族，B与G同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，B 与G 的单质都能与H₂反应生成“HX”（X代表B或G）型氢化物，D为同周期主族元素中原子半径最大的元素．
（1）B在元素周期表中的位置是第2周期第VIIA族．
（2）D的两种常见氧化物中均含有离子键（填“离子键”或“共价键”）
（3）E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为2H₂SO₄（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（4）常温下，D的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O．
（5）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，A和E所形成氢化物中，共价键极性强的为H₂O（用化学式表示）．

19．X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：
（1）X的元素符号为H；L在元素周期表中的位置为第3周期第ⅣA族．
（2）Y、M的氢化物的稳定性由小到大的顺序是CH₄＜HCl（用化学式表示）
（3）Y的最高价氧化物的化学式为CO₂．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

18．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X⁺与Y^-电子数之差为8．下列推测不正确的是（　　）

	A．	同周期元素中X的金属性最强
	B．	原子半径X＞Y，离子半径X+＞Y-
	C．	同族元素中Z的氢化物稳定性最高
	D．	同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

17．已知：将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃，且$\frac{c（C{1}^{-}）}{c（C1{O}^{-}）}$的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	若某温度下，反应后$\frac{c（Cl-）}{c（ClO-）}$=2，则溶液中$\frac{c（C1{O}^{-}）}{c（C1{O}_{3}^{-}）}$=5
	B．	参加反应的氯气的物质的量等于$\frac{1}{2}$ a mol
	C．	改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：$\frac{1}{2}$ a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$ a mol
	D．	改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为$\frac{1}{7}$a mol

16．某学生做实验后，采用下列方法清洗所有仪器：①用稀HNO₃清洗做过银镜反应的试管，②用酒精清洗做过碘升华的烧杯，③用盐酸溶液清洗盛过苯酚的试管．你认为他的操作中，正确的有（　　）

A．

①③

B．

①②

C．

②③

D．

全部正确