15．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．

反应	大气固氮 N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工业固氮 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
温度/℃	27	2000	25	400	450
K	3.84×10-31	0.1	5×108	0.507	0.152

①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适．
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N₂的平衡转化率在不同压强（р₁、р₂）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较р₁、р₂的大小关系р₂＞р₁．

（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃．
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g），则其反应热△H=+1530kJ•mol^-1．
已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1．

14．元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的反应程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱来判断．元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或它的单质跟H₂生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性来判断．

13．下列各原子或离子的电子排列式错误的是（　　）

A．

Na+  1s22s22p6

B．

N3+ 1s22s22p6

C．

F?1s22s22p6

D．

O2?1s22s22p6

12．一般情况下，前者无法决定后者的是（　　）

	A．	原子核外电子排布--元素在周期表中的位置
	B．	硝酸具有强氧化性--铜单质易溶于浓硝酸
	C．	分子间作用力的大小--分子稳定性的高低
	D．	二氧化硫具有还原性--二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色

11．A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB₂，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB₂可用于灭火；D⁺具有与Ne原子相同的电子层结构．
（1）试判断A、B、C、D四种元素的名称．
A氢，B氧，C碳，D钠．
（2）由B、D两种元素组成的D₂B₂型化合物的电子式为，CB₂的电子式为．
（3）如图所示，在烧瓶中收集满CB₂气体，用带导管（导管一端事先绑好一个气球）的胶塞塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到烧瓶内气球胀大，原因是CO₂和NaOH溶液充分接触，发生反应：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，使烧瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，气球胀大．

10．下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F₂，还原性最强的单质是Na；
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO₄，呈两性的是Al（OH）₃；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF；
（4）从大到小排列D、E、F最高价氧化物对应水化物的酸性强弱HNO₃＞H₃PO₄＞H₂CO₃．

9．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H₂化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．能说明甲比乙的得电子能力强的是（　　）

A．

④

B．

⑤

C．

①②③

D．

①②③④

8．氮及其化合物在科技、社会生活中有着广泛的应用．请按要求回答下列问题．
（1）已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=-67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ/mol
火箭常用N₂O₄作氧化剂，肼（N₂H₄）作燃料，请写出气态胼在气态N₂O₄中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-947.6kJ•mol^-1．
（2）氮的氧化物间的平衡转化如图1所示：A是恒温恒容的容器，B是耐腐蚀、易导热、容积可变的密闭透明气囊．关闭K₂，将各l mol NO₂通过K_l、K₃分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL．

①可用于判断B中可逆反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）已经达到平衡的标志是（写出一项）气囊不再变小或颜色不再变化．
②容器A中到达平衡所需时间3s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率V（N₂O₄）=$\frac{1}{15a}$mol/（L．s）；平衡常数的值K=$\frac{5a}{9}$．
若此时打开K₂，平衡后B容器的体积缩至0.3a L，则打开K₂之前，气球B体积为0.65aL．
若原平衡后在A容器中再充入0.6mol N₂O₄，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO₂的体积分数（填写“变大”、“变小”或“不变”）减小．
（3）以N₂、H₂为电极反应物、HCl-NH₄Cl为电解质溶液，使用新型电极材料，可制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，原理如图2所示：
①该燃料电池的负极为（填“a“或“b“）b．
②电池正极反应式为N₂+8H⁺+6e^-=2NH₄⁺．

7．已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

回答下列问题：
（1）写出A的分子式为C₂H₄．
（2）B的名称是乙醇，C的结构简式为CH₃CHO．
（3）写出下列反应的反应类型：①加成反应，②氧化反应．
（4）某同学写出图中反应④的化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}，△}{?}$ CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，请你判断该化学方程式是正确（填“正确”或“错误”）的．

6．下列食物中，属于碱性食物的是（　　）

A．

鸡蛋

B．

牛肉

C．

鱼

D．

黄瓜