5．将-CH₃、-OH、-COOH、四种原子团两两结合，所得化合物水溶液呈酸性的共有（　　）

A．

3种

B．

．4种

C．

．5种

D．

．6种

4．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用，其原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	石墨电极上发生氧化反应
	B．	根据图示，物质A为CO2
	C．	甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动
	D．	为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇

3．某小组同学利用原电池装置探究物质的性质．
资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大．
（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录．

装置	编号	电极A	溶液B	操作及现象
	Ⅰ	Fe	pH=2的 H2SO4	连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转
	Ⅱ	Cu	pH=2的H2SO4	连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a

①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑．
②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是在金属活动性顺序中，Cu在H后，Cu不能置换出H₂；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O₂氧化性的因素．

编号	溶液B	操作及现象
Ⅲ	经煮沸的pH=2的 H2SO4	溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b
Ⅳ	pH=2的H2SO4	在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为c
Ⅴ	pH=12的NaOH	在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d

①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c＞a＞b，请解释原因是O₂浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大．
②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究对O₂氧化性的溶液的酸碱性影响．
③实验Ⅳ中加入Na₂SO₄溶液的目的是排除溶液中的Na⁺（或SO₄^2-）对实验的可能干扰．
④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用如图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，其设计意图是排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响；重复实验时，记录电压表读数依次为c′、d′，且c′＞d′，由此得出的结论是溶液酸性越强，O₂的氧化性越强（介质或环境的pH影响物质的氧化性）．

2．诺贝尔化学奖获得者乔治•欧拉教授率领团队首次采用金属钌作催化剂，从空气中捕获CO₂直接转化为甲醇，为通往未来“甲醇经济”迈出了重要一步，并依据该原理开发如图1所示转化．

（1）CO₂中含有的化学键类型是极性共价键．
（2）将生成的甲醇（沸点为64.7℃）与水分离可采取的方法是蒸馏．
（3）图1所示转化中，由第1步至第4步的反应热（△H）依次是a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol、d kJ/mol，则该转化总反应的热化学方程式是CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=（a+b+c+d）kJ/mol．
（4）500℃时，利用金属钌做催化剂，在固定容积的密闭容器中可直接实现如（3）中转化得到甲醇．测得该反应体系中X、Y浓度随时间变化如图2．
①Y的化学式是，判断的理由是Y随反应进行浓度减小，因此Y为反应物，且其相同时间内转化量与X相同，则其在方程式中的化学计量数应与X相同，因此Y是CO₂．
②下列说法正确的是abc（选填字母）．
a．Y的转化率是75%
b．其他条件不变时，若在恒压条件下进行该反应，Y的转化率高于75%
c．升高温度使该反应的平衡常数K增大，则可知该反应为吸热反应
d．金属钌可大大提高该反应中反应物的转化率
③从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率v（H₂）=0.225mol/（L•min）．

1．草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿（主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、A1₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等）制取COC₂O₄•2H₂O工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Co（OH）2	Fe（OH）2	Mn（OH）2
完全沉淀的pH	3.7	5.2	9.2	9.6	9.8

（1）浸出过程中加入Na₂SO₃的目的是还原Fe³⁺、Co³⁺为Fe²⁺、Co²⁺．
（2）NaClO₃在反应中氯元素被还原为最低价，该反应的离子方程式为ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O
（3）加Na₂CO₃能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀．试用离子方程式和必要的文字简述其原理：加入的碳酸钠（或CO₃^2-）与H⁺反应，c（H⁺）降低，使Fe³⁺和Al³⁺（用R³⁺代替）的水解平衡R³⁺+3H₂O?R（OH）₃+3H⁺，向右移动，而产生氢氧化物沉淀
（4）滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF₂、CaF₂沉淀．已知Ksp（MgF₂）=7.35×10^-11、Ksp（CaF₂）=1.05×10^-10，当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{{c（{M{g^{2+}}}）}}{{c（{C{a^{2+}}}）}}$=0.7．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，在滤液II中适宜萃取的pH为3.0～3.5左右．
（6）已知：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-   K_b=1.8×10^-5；
H₂C₂O₄?H⁺+HC₂O₄^-  K_a1=5.4×10^-2；HC₂O₄^-?H+C₂O₄^2-  K_a2=5.4×10^-5
a．1    b．2    c．3    d．4
则该流程中所用（NH₄）₂C₂O₄溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）
（7）CoC₂O₄•2H₂O热分解质量变化过程如图2所示（其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热）；A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是Co₃O₄（或CoO•Co₂O₃）

20．填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的原子符号：¹⁸₈O；
（2）短周期中最活泼的金属元素是Na；
（3）短周期中内层电子数是最外层电子数2倍的原子有锂；
（4）硫离子的结构示意图为；
（5）短周期中酸性最强的含氧酸是HClO₄；
（6）C0₂电子式．

19．A、B、C三种元素的原子核外具有相同的电子层数，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是 HAO₄＞H₂BO₄＞H₃CO₄，则下列判断中错误的是（　　）

	A．	原子半径 A＞B＞C		B．	气态氢化物的稳定性HA＞H2B＞H3C
	C．	阴离子还原性C3-＞B2-＞A-		D．	非金属性A＞B＞C

18．下列关于化学键的说法中，正确的是（　　）

	A．	离子键就是阴、阳离子间的静电引力
	B．	共价化合物中只含有共价键
	C．	一个阳离子只可与一个阴离子之间存在离子键
	D．	金属元素和非金属元素化合一定形成离子键

17．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（　　）

A．

CO2

B．

Na2O

C．

MgBr2

D．

NH4Cl

16．通常状况下，NC1₃是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC1₃的有关叙述正确的是（　　）

	A．	NCl3分子是非极性分子
	B．	分子中的所有原于均达到8电子稳定结构
	C．	NBr3的熔点比NCl3的熔点低
	D．	分子中N-C1键键长比CCl4分子中C-C1键键长长