2．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．图是用甲醇燃料电池电解饱和食盐水的装置示意图．已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O
请回答下列问题
（1）甲池是原电池装置，通入CH₃OH的电极名称是负极（填“正极”或“负极”）；通入O₂的电极上发生：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
（2）乙池中A是阴极（填“阴”或“阳”）；用湿润的淀粉碘化钾试纸来检验B电极上产生的Cl₂．
（3）乙池中反应的总反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（4）若将乙池中的NaCl溶液换成AgNO₃溶液，B电极上发生的电极反应：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O；
（5）若将乙池中B电极换成铜电极，B电极上发生的电极反应：Cu-2e^-═Cu²⁺；
（6）若反应结束后乙池中A（石墨）电极上共收集到气体0.050mol，则甲池中理论上消耗O₂560 mL（标准状况下）．

1．如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d．符合上述实验结果的盐溶液是（　　）

选项	X	Y
A	MgSO4	CuSO4
B	AgNO3	KNO3
C	FeSO4	Al2（SO4）3
D	CuSO4	AgNO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．在一定温度下的恒容容器中进行反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列哪些物理量不再发生变化时，能表明该可逆反应已达到平衡状态的是（　　）
①混合气体的压强  ②混合气体的密度  ③B的物质的量浓度   ④混合气体总体积
⑤混合气体总物质的量  ⑥混合气体的平均相对分子质量  ⑦混合气体总质量．

A．

①③⑤⑥

B．

①②④⑦

C．

①②③④⑤⑥⑦

D．

①②③④⑤

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	pH=7的溶液一定呈中性
	B．	[OH-]=1×10-6 mol•L-1的溶液一定呈碱性
	C．	[OH-]＜[H+]的溶液一定呈酸性
	D．	室温下由水电离出来的[H+]=1×10-12 mol•L-1的溶液一定呈碱性

18．在一个密闭的容器中发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度均为0.1mol•L^-1，当达到平衡时可能的数据是（　　）

	A．	c（SO3）=0.15mol•L-1		B．	c（SO3）=c（SO2）=0.075 mol•L-1
	C．	c（SO3）=0.2 mol•L-1		D．	c（O2）=0.05 mol•L-1

17．某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	该反应为吸热反应，△H=E1-E2
	B．	使用催化剂，△H减小
	C．	使用催化剂，可以改变化学平衡常数
	D．	如图可知b使用了催化剂，反应速率加快

16．有人设想用图所示装置，运用电化学原理将CO₂、SO₂转化为重要化工原料．
（1）若A为CO₂，B为H₂，C为CH₃OH，则正极电极反应式为CO₂+6e^-+6H⁺=CH₃OH+H₂O；
（2）若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄．科研人员希望每分钟从C处获得100mL 10mol/L H₂SO₄，则A处通入烟气（SO₂的体积分数为1%）的速率为2240L/min（标准状况）．