2．铁及其化合物与生产、生活关系密切，将NaOH溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示，请回答下列问题
（1）导致上述现象的主要原因是NaCl液滴之下的氧气含量比边缘处的低（填“高”或“低”）．
（2）NaCl液滴中的Cl^-由b（填“a”或“b”下同）区向a区迁移；液滴边缘是正（填“正”或“负”）极区．
（3）NaCl液滴下的Fe因发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应而被腐蚀，生成的Fe²⁺由a区向b迁移，与b区的OH^-形成Fe（OH）₂，进一步氧化、脱水形成铁锈，铁锈的主要成分为Fe₂O₃（填化学式）．
（4）若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．

1．2015年8月12日晚1时，天津港国际物流中心区域内化学危险品仓库因起火而发生爆炸．其仓库储存的桶装氰化钠，因爆炸冲击发生了泄露．氰化钠是一种重要的基本化工原料，用于电镀、冶金等，因此很多工业废水中也含氰化钠，此工业废水可与其他工业废水一同处理．如图是工业上处理含铬废水和含氰废水的流程图：
（1）含铬废水中的铬元素主要以CrO₄^2-形式存在，酸化时CrO₄^2-可转化为Cr₂O₇^2-，现象是黄色溶液变化为橙色溶液．
（2）酸性条件下Cr₂O₇^2-极易被还原为毒性较小的Cr³⁺．图中“反应Ⅰ”的离子方程式为2CrO₄^2-+3SO₃^2-+10H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+5H₂O．
（3）①在爆炸发生时有少量氰化钠炸出，有人指出可用双氧水处理，使之被氧化成无毒物质，已知二者反应生成一种烘焙时常用的物质，并释放出一种有刺激性气体的气体，该气体易液化，液化后常用作制冷剂，请写出氰化钠与过氧化氢反应的化学方程式NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑．
②除双氧水外，还可用硫代硫酸钠处理氰化钠，将剧毒的氰化钠转化为Na₂SO₃及弱毒性的NaSCN，写出两种物质发生反应的化学方程式：NaCN+Na₂S₂O₃=NaSCN+Na₂SO₃．

20．硫酸锌是一种重要的化工原料，广泛用于农业、化工、电镀、水处理等行业．用炼锌厂废渣（含ZnO、FeO、CuO）回收生产一水硫酸锌的工艺流程如图所示：
已知：某温度下，K_sp[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17，K_sp[Fe（OH）₂]=8.0×10^-16，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38
（1）酸浸时，为提高浸出速率，可采取的措施是搅拌、适当升温或将废渣碾细成粉末（填两种）．
（2）氧化、中和时，需要用NaOH溶液调节pH为4.5～5.0，原因是除去过量硫酸，使铁离子全部沉淀．
（3）氧化、中和时用漂白粉作氧化剂，此时发生反应的化学方程式为2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O；实际操作中通入空气的作用是加快氧化反应速率．
（4）操作X的名称为过滤．
（5）第三次操作X后，得到成品的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，加热脱水．
（6）已知：向漂白粉中加入稀硫酸会有氯气生成．某含氯废水（pH约为9）中可能存在Cl^-、ClO^-中的一种或两种．请设计检验含氯废水中是否存在Cl^-、ClO^-的实验方案：取少量废水于试管中，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成说明废液中含氯离子，若无白色沉淀生成，则说明无氯离子存在，上层清液中加入品红溶液，若无变红色现象，则不含次氯酸根离子，若加入品红溶液后变红色，说明含次氯酸根离子，即加入硝酸银溶液生成白色沉淀，上层清液中滴入品红溶液变红色证明废液中含Cl^-、ClO^-两种离子，若加入硝酸银溶液生成无白色沉淀，上层清液中滴入品红溶液变红色证明废液中含次氯酸根离子，若加入硝酸银溶液生成有白色沉淀，上层清液中滴入品红溶液无变红色现象，说明废液中含氯离子，．
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、品红溶液、AgNO₃溶液．

19．一定条件下，实验室利用右图所示装置，通过测电压求算K_kp（AgCl）．工作一段时间后，两电极质量均增大．下列说法错误的是（　　）

	A．	该装置工作时化学能转化为电能		B．	左池中的银电极作正极
	C．	总反应为Ag++Cl-═AgCl↓		D．	盐桥中的K+向右池方向移动

18．下列离子方程式中，错误的是（　　）

	A．	氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
	B．	在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
	C．	将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
	D．	将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

17．高纯六水氯化锶晶体（SrCl₂•6H₂O）具有很高的经济价值，工业上用w kg难溶于水的碳酸锶（SrCO₃）为原料（含少量钡和铁的化合物等），共制备高纯六水氯化锶晶体（a  kg）的过程为：

已知：Ⅰ．SrCl₂•6H₂O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

氢氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2
开始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

（1）操作①加快反应速率的措施有加热或充分搅拌或适当增加盐酸浓度等（写一种）．操作①中盐酸能否改用硫酸，其理由是：不能，否则会大量生成硫酸锶的沉淀，减少产物生成
（2）酸性条件下，加入30% H₂O₂溶液，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为B．
A．氨水      B．氢氧化锶粉末     C． 氢氧化钠     D．碳酸钠晶体
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是Fe（OH）₃、BaSO₄ （填化学式）．
（5）工业上完成操作③常用的设备有：B
A分馏塔    B 离心机    C  热交换器    D  反应釜
（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是B
A．40～50℃B．50～60℃C．60～70℃D．80℃以上．
（7）已知工业流程中锶的利用率为90%，根据以上数据计算工业碳酸锶的纯度：$\frac{1480a}{267W×9}$×100%．

16．有机物X的分子式为C₁₃H₁₄O₈，图是X发生反应的转化关系图及某些物质的信息：

已知：E、F、G、H、X都能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂，且1molG和H分别与足量NaHCO₃反应消耗NaHCO₃的物质的量相同，其中H无支链且能使溴水褪色，E遇FeCl₃溶液显紫色分子内有4种不同环境的氢，且个数比为1：1：2：2．请回答：
（1）有机物B的名称是乙二醇．
（2）B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是n HOOC-COOH+n HOCH₂CH₂OH$\stackrel{催化剂}{→}$+（2n-1）H₂O．
（3）若X不与Fe³⁺显紫色，则X可能的结构简式是．
（4）F可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物可作为手术缝合线等材料．
已知：I：RCH₂Br$\underset{\stackrel{①NaCN}{→}}{②{H}_{2}O/{H}^{+}}$RCH₂COOH
Ⅱ：RCH₂COOH$→_{催化剂}^{Cl_{2}}$
由B经过下列途径可合成F（部分条件略）

N→R的反应类型是取代反应，R→T的化学方程式是．

15．下列关于有机物的说法正确的是（　　）

	A．	的同分异构体中，有醇、酚、酯类物质
	B．	1mol  最多能与含5.0molNaOH的水溶液完全反应
	C．	纯净物C4H8的氢种类最多为3种
	D．	化学式为C8H8的有机物，一定能和溴水发生加成反应

14．某有机物A的化学式为C₆H₁₂O₂，它能发生如图转化关系，C、E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有（　　）

A．

5种

B．

4种

C．

3种

D．

2种

13．下列操作能达到实验目的是（　　）

	A．	将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成
	B．	将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溶液褪色说明有乙烯生成
	C．	向稀氨水中滴加硝酸银溶液配得银氨溶液
	D．	溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，加入硝酸银溶液检验Br-