将4mol A和2mol B放入2L密闭容器中发生反应2A.△H＜0.4s后反应达到平衡状态.此时测得C的浓度为0.6mol/L．下列说法正确的是( )A．当c=2:1:2时.该反应即达到平衡状态B．——青夏教育精英家教网—

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（2012?信阳二模）将4mol A和2mol B放入2L密闭容器中发生反应2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L．下列说法正确的是（　　）

A．当c（A）：c（B）：c（C）=2：1：2时，该反应即达到平衡状态

B．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大

C．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率增大，平衡常数增大

D．4s内，v（B）=0.075 mol/（L?s）

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（2012?信阳二模）用经氯气消毒的自来水配制下列溶液①Na₂SO₃②KI ③AlCl₃④FeCl₂⑤AgNO₃⑥稀盐酸后，发现部分药品变质，它们是（　　）

A．①②④⑤

B．①②③④

C．①②④

D．③⑥

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（2012?信阳二模）下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是（　　）

A．能说明氧化性H₂O₂＞Fe³⁺：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺?2Fe³⁺+2H₂O

B．能说明NH₃结合H⁺能力比H₂O强：NH₃+H₃O⁺?NH

+H₂O

C．能说明盐酸是强酸：2HCl+CaCO₃?CaCl₂+CO₂↑+H₂O

D．能说明CH₃COOH是弱电解质：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

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（2012?信阳二模）已知：（1）Zn（s）+

O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+

O₂（g）═Ag₂O（s），△H=-31.0kJ/mol
则Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）

A．-317.3kJ/mol

B．-379.3kJ/mol

C．-332.8kJ/mol

D．+317.3 kJ/mol

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（2012?永州模拟）氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程．
（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO₂+2H₂O-2e^-→SO

+4H⁺；
（2）向亚氯酸钠（NaClO₂）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl₂+2e^-→2Cl^-．
在（1）和（2）反应中均会生成产物X，则X的化学式为（　　）

A．NaClO

B．ClO₂

C．HClO

D．NaClO₄

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（2012?信阳二模）NaHA是二元酸H₂A的酸式盐，下列说法正确的是（　　）

A．若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H₂A一定是强酸

B．若NaHA的水溶液呈碱性，则HA^-只发生水解

C．无论H₂A是强酸还是弱酸，NaHA溶液中Na⁺和HA^-的个数之比都是1：1

D．无论H₂A是强酸还是弱酸，NaHA晶体中的阴阳离子个数比都是1：1

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（2012?信阳二模）某黄色溶液中可能含有下列离子：K⁺、NH

、Fe³⁺、Ba²⁺、SO

、Cl^-、S^2-，为检验其成分，先对溶液进行初步分析．下列判断不正确的是（　　）

A．溶液中存在大量Fe³⁺

B．溶液中可能存在大量Ba²⁺

C．溶液中不存在S^2-

D．溶液可能呈强碱性

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（2012?信阳二模）下列表述中正确的是（　　）

A．任何能使熵值减小的过程都能自发进行

B．已知热化学方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-Q kJ?mol^-1（Q＞0），则将2mol SO₂（g）和1mol O₂（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

C．1mol NaOH分别和1mol CH₃COOH、1mol HNO₃反应，后者比前者△H小

D．在Na₂SO₄溶液中加入过量的BaCl₂后，溶液中不存在SO

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（2012?信阳二模）将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（　　）

A．Mg、AlCl₃、NaAlO₂

B．KNO₃、NaCl、CH₃COONa

C．NaClO、Na₂SO₃、BaCl₂

D．Ba（NO₃）₂、FeSO₄、NH₄HCO₃

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（2013?哈尔滨模拟）下列各项内容中，排列顺序正确的是（　　）
①固体的热稳定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃
②相同物质的量浓度的下列溶液中c（NH⁺₄）：（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂CO₃＞NH₄Cl
③微粒半径：K⁺＞S^2-＞F^- ④给出质子的能力：CH₃COOH＞C₂H₅OH＞H₂O
⑤沸点：H₂Se＞H₂S＞H₂O．

A．①③

B．②④

C．①②

D．③⑤

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