1．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1mol•L^-1 AlCl₃溶液，两烧杯中都有沉淀生成．下列判断正确的是（　　）

	A．	甲中沉淀一定比乙中的多		B．	甲中沉淀可能比乙中的多
	C．	甲中沉淀一定比乙中的少		D．	甲中和乙中的沉淀不可能一样多

20．根据Al（OH）₃ 的Ksp=1.3×10^-33、Mg（OH） ₂的Ksp=5.6×10^-12，等物质的量浓度AlCl₃、MgCl₂混合溶液与NaOH溶液反应生成相应沉淀，pH与沉淀量关系如下图：
下列有关说法正确的是（　　）

	A．	Al（OH）3  和Mg（OH）2在水溶液中的电离过程完全相同
	B．	若改变溶液的pH，在pH＜4.7时，n（Mg2+）几乎不变化
	C．	当pH＞11.1时，溶液中只有NaCl和NaAlO2（Na[Al（OH）4]）
	D．	等物质的量浓度Al3+、Mg2+混合溶液与氨水反应生成相应沉淀，氨水的pH与沉淀量关系与上图相似

19．常温下，有下列四种溶液：①pH=2的HCl溶液；②pH=2的CH₃COOH溶液；③pH=12的NaOH溶液；④pH=12的氨水．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	四种溶液中的KW相同，由水电离出的c（H+）：①=②=③=④
	B．	取体积相同的溶液①、②、③分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最少
	C．	将等体积的四种溶液分别稀释100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞①
	D．	常温下，将②和③等体积混合：c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）

18．按要求完成下列各小题
（1）25°C时，0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液的pH＜7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示）；
（2）下列物质能导电且属于电解质的是D（填序号）．
A．铁     B．盐酸     C．氯化钠晶体     D．熔融氢氧化钠
（3）25℃时，0.1mol•L^-1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C₁，0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C₂，则C₁＜C₂（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）①不能证明HA是弱电解质的方法是（　　）
A．测得0.1mol/LHA的pH＞1
B．测得NaA溶液的pH＞7
C．pH=1的溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量锌分别于相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
（5）可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理如图所示．
①请写出A、B两处物质的名称：A饱和NaCl溶液、B稀NaOH溶液
②请写出电解食盐水的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
（6）若HA+B^2-（少量）═A^-+HB^-、H₂B（少量）+2C^-═B^2-+2HC、HA+C^-═A^-+HC，则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na₂B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为③＞①＞②＞④（填序号）．

17．常温下，0.1mol•L^-1的HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-8，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	0.01 mol•L-1HA的溶液中c（H+）=1×10-4mol•L-1
	B．	pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	浓度均为0.1 mol•L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则    c（OH-）-c（H+）＜c（HA）-c（A-）
	D．	pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液按体积比1：10混合后所得溶液中  c（OH-）+c（A-）═c（H+）+c（Na+）

16．（1）化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一．
 化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是C．
A．定性检验SO₃^2-，可用HNO₃酸化的BaCl₂溶液
B．配制FeCl₂溶液时通常加少量HNO₃酸化，减小其水解程度
C．检验某溶液中是否含Cl^-，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液
D．酸性高锰酸钾溶液经常用盐酸酸化
（2）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究．
①甲同学用pH试纸测得室温下0.10mol•L^-1氨水pH为，若a＜13（填“＞”、“=”或“＜”），则一水合氨是弱电解质．
②乙同学取10mL 0.10mol•L^-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是（a-2）＜b＜a（用等式或不等式表示）．
③丙同学取出10mL 0.10mol•L^-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH₄Cl晶体少量，观察到的现象是溶液颜色变浅，则证明一水合氨是弱电解质．

15．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	图I表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H=-241.8 kJ．mol-1
	B．	图Ⅱ表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热反应
	C．	图Ⅲ表示0.1 mol MgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
	D．	图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH

14．室温下，关于下列4种溶液的说法正确的是（不考虑溶液混合的体积变化）（　　）

	①	②	③	④
pH	12	12	2	2
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

	A．	在①、②两溶液中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大
	B．	将等体积的①和②两溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH：①＞②
	C．	把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]
	D．	将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液的pH=7

13．常温下时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

请回答下列问题：
（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO．
（2）同浓度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^-结合H⁺的能力由强到弱的顺序为CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-．
（3）同浓度的醋酸钠、次氯酸钠、碳酸钠三种溶液的pH值由小到大的顺序为Na₂CO₃＞NaClO＞CH₃COONa．

12．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A．
A．c（H⁺）  B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）   C．c（H⁺）•c（OH^-）   D．c（OH^-）/c（H⁺）
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两种溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系应为：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．