11．A₁ 和A₂ 是两种一元酸，它们的摩尔浓度c₁＜c₂，电离度a₁＜a₂，溶液的pH值pH₁＜pH₂，则两种酸（　　）

	A．	都是强酸		B．	都是弱酸
	C．	a1 是强酸，a2 是弱酸		D．	a1 是弱酸，a2 是强酸

10．实验室欲用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有①④⑤⑥（填代号）；
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌、加速溶解、引流，防止液滴飞溅；
（3）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是D．
A．没有洗涤溶解氢氧化钠后的烧杯和玻璃棒            B．称量时间过长
C．容量瓶洗净后未干燥，含有少量蒸馏水              D．定容时俯视标线．

9．已知K、K_a、K_W、K_sp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数．
（1）有关上述常数的说法正确的是a．
a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b．它们的大小都随温度的升高而增大
c．常温下，CH₃COOH在水中的K_a大于在饱和CH₃COONa溶液中的K_a
（2）25℃时将a mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液显中（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
（3）已知25℃时CH₃COOH和NH₃．H₂O电离常数相等，则该温度下CH₃COONH₄溶液中水电离的H⁺浓度为1.0×10^-7mol/L，溶液中离子浓度大小关系为c（NH₄⁺）═c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）═c（H⁺）
（4）25℃时，H₂SO₃═HSO₃^-+H⁺的电离常数K_a=1×10^-2mol•L^-1，则该温度下pH=3、c（HSO₃^-）=0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中c（H₂SO₃）=0.01mol/L．
（5）已知常温下Fe（OH）₃和Mg（OH）₂的K_sp分别为8.0×10^-38、1.0×10^-11，向浓度均为0.1mol/L的FeCl₃、MgCl₂的混合溶液中加入碱液，要使Fe³⁺完全沉淀而Mg²⁺不沉淀，应该调节溶液pH的范围是3.3≤pH＜9．（已知lg 2=0.3）

8．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内不复原为止．
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：所用盐酸溶液的体积为26.10mL．
（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是C
（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
（C）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（D）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：（NaOH）=0.1044mol/L（保留小数点后4位）．

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol•L-1盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

7．常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol/L的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	①点所示溶液中只存在次氯酸的电离平衡
	B．	②点所示溶液中：c（Na+）═c（Cl-）+c（ClO-）
	C．	I-能在②所示溶液中存在
	D．	①到②水的电离程度逐渐减小

6．某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，进项了如下实验：
Ⅰ．实验步骤：（请填空）
（1）滴定管在使用前应先检验是否漏液，然后用蒸馏水洗涤，最后用待装液润洗．
（2）将氢氧化钠溶液装入滴定管排除气泡并调节液面．如果页面初始位置如图所示，则此时的读数为0.70mL．
（3）取15.00mL待测盐酸装入锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂，滴定是边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察b（选填编号）．
a．滴定管内液面的变化   b．锥形瓶内溶液颜色的变化
Ⅱ．实验记录：

实验次数	待测盐酸体积（mL）	标准氢氧化钠溶液体积（mL）
		初读数	末读数	消耗体积
1	15.00	0.50	17.75	17.25
2	15.00	0.05	16.10	16.05
3	15.00	0.00	15.95	15.95

（4）请填写1组反应消耗的氢氧化钠溶液体积．
Ⅲ．数据处理与讨论：
（5）处理数据时应舍去误差明显过大的异常数据，余下的数据中NaOH溶液的平均消耗值是16.00mL．若
NaOH标准溶液的浓度为0.1020mol/L，该盐酸的浓度为0.1088mol/L．
（6）在本实验过程中，下列操作不会造成实验误差的是a（选填编号）．
a．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量蒸馏水
b．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
c．见到指示剂的颜色有变化即停止滴定．

5．某课外兴趣小组需要200mL1mol/L的Na₂CO₃溶液，请回答下列问题：
（1）配制溶液所需仪器及药品：

应称取Na2CO3的质量 26.5（g）

应选用容量瓶的规格 250mL（mL）

除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器是上图中的烧杯、胶头滴管及玻璃棒

（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只能用一次）BACFDE．
A．将已冷却的溶液沿玻璃棒注人容量瓶中
B．用托盘天平准确称量所需Na₂CO₃的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解（必要时可加热）
C．用适量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注人容量瓶中，振荡
D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
没有进行C操作偏低．；配制溶液时，容量瓶未干燥无影响；定容时俯视刻度线偏高．

4．滴定实验是化学学科中重要的定量实验． 请回答下列问题：
（1）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况会造成测定结果偏高的是CD （填选项字母）．
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确
B．盛装NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用NaOH溶液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
（2）取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol•L^-1的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的化学方程式为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
滴定数据如表：

滴定次数	待测液体积 （mL）	标准KMnO4溶液体积（mL）
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

①滴定时，KMnO₄溶液应装在酸 （填“酸”或“碱”）式滴定管中；滴定终点的现象是锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色．
②该草酸溶液的物质的量浓度为0.2 mol•L^-1．
（3）沉淀滴定要求滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．
参考表中的数据，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是D（填选项字母）．

难溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
颜色	白	浅黄	白	砖红	白
Ksp	1.77×10-10	5.35×10-13	1.21×10-16	1.12×10-12	1.0×10-12

A．NaCl          B．NaBr         C．NaCN           D．Na₂CrO₄．

3．己知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11

如图表示常温下，稀释CH₃COOH、HCl0两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法不正确的是（　　）

	A．	图中c（H+）：c（R-）的值：a点＞c点（HR代表CH3COOH或HCIO）
	B．	pH相同的四种溶液浓度关系：c（CH3COONa＞c（NaHC03＞c（NaClO＞c（Na2C03）
	C．	图中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度
	D．	浓度均为0．l mol/L的CH3COONa和NaCIO的混合溶液中：c（OH-）=0．l mol/L-c（ClO-）+c（H+）+c（CH3COOH）

2．某同学按下述操作配制100  mL 0.20  mol•L^-1Na₂SO₄溶液，请回答有关问题．

（1）实验步骤	有关问题
①计算所需Na2SO4的质量	需要称量Na2SO4的质量为2.8g
②称量Na2SO4固体	称量需要用到的主要仪器是：托盘天平
③将Na2SO4加入100mL烧杯中，并加入适量水	用玻璃棒搅拌至完全溶解，冷却至室温
④将烧杯中溶液转移至仪器A中（已检查不漏水）	仪器A是100mL容量瓶；
⑤洗涤烧杯，转移，定容
⑥摇匀、装瓶、贴上标签

（2）取出该Na₂SO₄溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na⁺的物质的量浓度是0.04mol/L．
（3）在实验中，以下操作对实验结果没有影响的是C．
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
B．定容时仰视刻度线
C．转移前没有将使用的容量瓶烘干
D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
（4）请写出检验溶液中的SO₄^2-的具体操作：取少量待测液，滴加稀盐酸，若无明显现象，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀．