1．常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11的氨水，当Cu²⁺完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的（K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）（　　）

	A．	滴加过程中，当溶液中c（Cu 2+）=2.2×10-2mol/L时，溶液的pH=9
	B．	滴加过程中，当溶液的pH=7时，溶液中2c（NH4+）=c（SO4 2-）
	C．	若滴加pH=11的Na0H溶液，Cu2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于V
	D．	若将氨水加水稀释，则稀释过程中，c（NH4+）/c（NH3•H2O）始终保持增大

20．用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列问题：
（1）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是ADECBHGF．
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1～2cm
（2）如果实验室用98%的浓硫酸（密度为1.8g•cm^-3） 配制3.6mol•L^-1的稀硫酸250mL．计算用量简量取所需浓硫酸的体积为50.0mL．
（3）由于错误操作，使得到的浓度数据比正确的偏大的是A（填写序号）．
A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用．

19．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
①SiO₂$\stackrel{NaOH}{→}$Na₂SiO₃$\stackrel{HCl溶液}{→}$H₂SiO₃             
②Fe$→_{点燃}^{O_{2}}$Fe₂O₃$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe₂（SO₄）₃
③BaSO₄$\stackrel{饱和Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$BaCO₃$\stackrel{HCl溶液}{→}$BaCl₂ （Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10 Ksp（BaCO₃）=2.6×10^-9）
④AlCl₃溶液$\stackrel{电解}{→}$Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO₂
⑤HCHO$→_{催化剂、△}^{O_{2}}$HCOOH$→_{H_{2}SO_{4}、△}^{CH_{3}OH}$HCOOCH₃．

A．

①②⑤

B．

②③④

C．

②④⑤

D．

①③⑤

18．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶b．冷凝管c．500mL容量瓶
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有c．（填序号）
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处处．冷凝水由g（填f或g）口通入f口流出．
（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是未用玻璃棒引流．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管．
②根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B→C→A→F→E→D．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（5）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是将剩余的氢氧化钠全部转移到容量瓶中，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为温度升高溶液体积增大；
（6）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线偏低；若定容时俯视刻度线偏高．
（7）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？重新配制溶液．

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	“沙尘暴”属于一种自然现象，与人类活动无关
	B．	碳酸铝是一种应用很广的视频添加剂，可大量添加到馒头、面包、油条等食品中
	C．	利用垃圾发电能达到节能减排的目的
	D．	持续高温天气的出现与人类活动无关

16．实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱样品，某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，请根据实验回答：
（1）将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外，还必须用到的仪器有：250ml容量瓶、胶头滴管、药匙．
（2）取10.00mL待测液，选择右图中A（填A或B）来移取．
（3）用0.2000标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂．滴定时左手旋转滴定管玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点．滴定达到终点的标志是：溶液由红色变为无色且半分钟不恢复原色．
（4）根据下列数据，烧碱的纯度为：93.0%（精确到小数点后一位）

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（5）判断下列操作引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
①滴定前读数正确，滴定终点读数时仰视．偏大．
②未用标准液润洗滴定管．偏大．
③滴定终点时发现滴定管尖嘴处悬挂着一滴溶液．偏大．

15．Cu₂O为暗红色固体，有毒，它是一种用途广泛的材料．
已知：①Cu₂O溶于硫酸，立即发生反应：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O
②部分难溶物的颜色和常温下的K_sp如下表所示：

	Cu（OH）2	CuOH	CuCl	Cu2O
颜色	蓝色	黄色	白色	砖红色
Ksp（25℃）	1.6×10-19	1.0×10-14	1.2×10-6

某同学利用乙醛与新制氢氧化铜加热制得砖红色沉淀．
（1）乙醛与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀的化学方程式为2Cu（OH）₂+NaOH+CH₃CHO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂O↓+CH₃COONa+3H₂O．
（2）砖红色沉淀加入稀硫酸，现象为溶液由无色变为蓝色，有红色不溶物．
（3）砖红色沉淀加入浓盐酸，完全溶解得到无色溶液；若改加稀盐酸，则得到白色沉淀，其离子方程式为Cu₂O+2H⁺+2Clˉ=2CuCl↓+H₂O．

14．I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu²⁺、Hg²⁺、Pb²⁺等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是AC
A．氨水      B．硫化氢气体     C．硫酸钠溶液        D．纯碱溶液
II、合成氨的流程示意图如图：

回答下列问题：
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢
气．氮气是从空气中分离出来的，
通常使用的两种分离方法是液化分馏，与碳反应除去O₂；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式C+H₂OH₂+CO，CH₄+H₂O3H₂+CO；
（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称合成塔，其中发生的化学反应方程式为；
（3）设备B的名称冷却塔，其中m和n是两个通水口，入水口是n（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因高温气体由冷却塔的上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷却效果好；
（4）设备C的作用将液氨与未反应的原料气分离；
（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H₂O（g）═CO₂ （g）+H₂ （g），已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H₂O）：c（CO）不低于13.8．

13．关于相同温度、相同pH和相同体积的氨水、氢氧化钠溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	氨水中铵根离子和氢氧化钠溶液中钠离子浓度相等
	B．	温度下降10℃，两溶液的pH均不变
	C．	氨水和氢氧化钠溶液的浓度相等
	D．	分别与等浓度的盐酸反应，氨水消耗盐酸的体积与氢氧化钠消耗盐酸的体积相等

12．甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）甲：量取20ml 18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
实验所用的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管和容量瓶外，还有玻璃棒、量筒；
（2）乙：用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀．请指出乙同学的错误之处．
①不能用量筒配制溶液，②不能将水加入到浓硫酸中．