11．下列各组顺序的排列不正确的是 （　　）

	A．	原子半径：Na＜Mg＜Al		B．	热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
	C．	酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4		D．	热稳定性H2O＞H2Se＞H2S

10．氯及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）在基态氯原子中，排布电子的原子轨道数为9个，其价电子层中存在3对自旋相反的电子．
（2）四氯化碳与水不互溶发生分层，四氯化硅与四氯化碳分子结构相似，但遇水极易发生水解反应，导致二者性质不同的原因是硅原子有3d空轨道，而碳原子没有d空轨道（因为没有2d轨道），不能接受氧原子的孤对电子，所以四硅化碳能水解而四氯化碳不能水解．
（3）熔融时氯化铝生成可挥发的二聚体Al₂Cl₆，其分子中存在的化学键的类型有共价键和配位键，Al原子的杂化轨道类型是sp³；更高温度时二聚体离解生成AlCl₃（与BF₃结构类似），其分子空间构型为平面三角形．
（4）四种卤化物：NaF、CsCl、HF、HCl，其熔点从高到低的顺序为NaF＞CsCl＞HF＞HCl．
（5）CuCl中基态Cu⁺的价层电子排布式为3d¹⁰，其晶体与闪锌矿相似，晶胞中氯原子分别位于面心和顶点，则位于晶胞内部的Cu原子有4个．其晶胞参数a=x nm，列式表示CuCl晶体的密度$\frac{398}{{N}_{A}×（x×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm^-3（不必计算出结果）．

9．钒（₂₃V）广泛用于催化及钢铁工业，我国四川的攀枝花和河北的承德有丰富的钒矿资源．回答下列问题：
（1）钒原子的外围电子排布式为3d³4s²，所以在元素周期表中它应位于VB族．
（2）V₂O₅常用作SO₂转化为SO₃的催化剂．当SO₂气态为单分子时，分子中S原子δ电子对有3对，S原子的杂化轨道类型为sp²，分子的立体构型为V形；SO₃的三聚体环状结构如图1所示，此氧化物的分子式应为S₃O₉，该结构中S-O键长有a、b两类，b的键长大于a的键长的原因为形成b键的氧原子与两个S原子结合，作用力较小；

（3）V₂O₅溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na₃VO₄），该盐阴离子中V的杂化轨道类型为sp³；以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图2所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为NaVO₃；
（4）钒的某种氧化物晶胞结构如图3所示．该氧化物的化学式为VO₂，若它的晶胞参数为xnm，则晶胞的密度为$\frac{1.66×1{0}^{19}}{{N}_{A}{x}^{3}}$g•cm^-3．

8．实验室欲配制100mL 0.1mol/L的硝酸铜溶液，按要求填空：
（1）需用电子天平称量硝酸铜晶体[Cu（NO₃）₂•3H₂O]2.420g．
（2）配制过程中，所必需的主要仪器除了药匙、电子天平、洗瓶，还有100mL容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管．
（3）若在操作过程中，如果没有经过洗涤的操作，则所配溶液的浓度小于（填“大于”或“小于”）0.1mol/L；如果最后定容时滴加水，液体凹液面超过容量瓶的刻度线，则所配溶液的浓度小于（填“大于”或“小于”）0.1mol/L．

7．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）

	A．	由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
	B．	由苯硝化制硝基苯；由乙醇氧化制乙醛
	C．	由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由乙酸乙酯水解制乙醇
	D．	由氯代乙烷制乙烯；由丙烯制1，2-二溴丙烷

6．电解质的水溶液中存在离子平衡．
（1）醋酸是常见的弱酸．
①醋酸在水溶液中的电离方程式为CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH的电离程度增大的是bc（填字母序号）．
a．滴加少量浓盐酸　　　　b．微热溶液
c．加水稀释             d．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1mol•L^-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液的pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

①滴定醋酸溶液的曲线是I（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
②滴定开始前，两种溶液中由水电离出的c（H⁺）最大的是醋酸．
③V₁和V₂的关系：V₁＜V₂（填“＞”“=”或“＜”）．
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

5．2015年9月16日某市一家无证照工厂因废水向外直排被查，检测结果显示，该长所排污水中铜超标300倍．
（1）在该厂所排污水中放置细铁网可获得金属铜，其原理是Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu（用离子方程式表示）．
（2）铜超标污水中还可能大量存在的阴离子是C、D．
A．CO₃^2-  B．OH^-  C．Cl^-  D．SO₄^2- 
（3）检测部门对该厂所排废水的检测数据如下：

次数	测量项目	测量数据（mg/mL）
1	铜离子含量	4.224
2		4.225
3		4.223
4		2.005

①该厂所排污水中铜离子的浓度是0.066mol•L^-1；
②若要使该厂废水排放达标，应控制的最小pH=9.2．（已知25℃时，Ksp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）
（4）该厂废水可以“变废为宝”，其流程图如下：

①高浓度的含铜废水经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可以得到纯度较高的铜盐晶体．
②用较高浓度含铜废水点解制铜，其阴极的电极反应式是Cu²⁺+2e^-=Cu；电解5L该厂排放的含铜废水，理论上可以得到铜21.12g．

4．氨气是工农业生产中重要的产品，合成氨并综合利用的某些过程如图所示：

（1）原料气中的氢气来源于水和碳氢化合物．请写出甲烷和水在催化剂和高温条件下反应的方程式：CH₄+2H₂O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$CO₂+4H₂或CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$CO₂CO+3H₂．
（2）在工业生产中，设备A的名称为沉淀池，A中发生的化学反应方程式是NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓．
（3）上述生产中向母液通入氨气同时加入NaCl，可促进副产品氯化铵的析出．长期使用氯化铵会造成土壤酸化，尿素适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，其水解的化学方程式是CO（NH₂）₂+H₂O=2NH₃↑+CO₂↑
（4）纯碱在生产生活中有广泛的应用，请写出任意两种用途：制玻璃、制肥皂．
（5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．
[样品m克]$→_{溶解}^{H_{2}O}$[溶液]$→_{过滤}^{过量BaCl_{2}溶液}$[沉淀]$→_{洗涤}^{H_{2}O}$ $\stackrel{低温烘干、冷却、称量}{→}$][固体n克]
①检验沉淀是否洗涤干净的方法是往少量的最后一次洗涤所得滤液中加入稀H₂SO₄溶液（或AgNO₃溶液），若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已洗涤干净
②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%．

3．如果慢慢加热蒸干并灼烧下列溶液，可以得到该溶液溶质固体的是（　　）

A．

高锰酸钾

B．

亚硫酸钠

C．

硝酸铝

D．

碳酸钾

2．将32.0g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂的混合气体在标准状况下的体积为11.2L． 请回答：
（1）NO气体的体积为5.6L，NO₂气体的体积为5.6L．
（2）待产生的气体全部逸出后，向溶液中加入V mL a mol•L^-1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{0.001Va+0.5}{0.1}$mol/L mol•L^-1．