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    11．向含有物质的量均为1mol 的KOH、Ba（OH）2、NH3•H2O、NaAlO2混合溶液中通入CO2气体，出现的现象是：生成白色沉淀→沉淀增加→沉淀不变→沉淀再增加→沉淀不变→沉淀部分减少→沉淀不变．写出生成白色沉淀和第二次沉淀不变时发生反应的离子方程式．Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．

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    10．向21.6g Fe3O4、Fe2O3、FeO、Cu的混合物中加入0.5mol•L-1的硫酸溶液420mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（　　）
    A．1.12 gB．2.24 gC．3.36 gD．6.40 g

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    9．A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
    （1）B元素的名称为氮； 
    （2）A、B形成的化合物的电子式为．
    （3）C的元素符号为S，C的最高价氧化物的化学式为H2SO4．
    （4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为KOH．

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    8．下列系统命名法正确的是（　　）
    A．2-甲基-4-乙基戊烷B．3，4-二乙基-4-戊烯
    C．2-甲基-3-丁炔D．对二甲苯

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    7．下列微粒中，①NaF、②H2O2、③NH4Cl、④O2、⑤KOH、⑥CO2、⑦CCl4、⑧MgCl2、⑨Br2⑩Ne，即含有极性键又含有非极性键的物质是②，既含有共价键又含有离子键的物质是③⑤．属于离子化合物的是①③⑤⑧．属于共价化合物的是②⑥⑦．

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    6．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～=10 ⑩种元素，填写下列空白：
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    第2周期①②③
    第3周期④⑤⑥⑦⑧
    第4周期⑨⑩
    （1）写出下列元素的名称⑧氩⑩钙
    （2）在①～⑩元素中，金属性最强的元素是K（填元素符号），气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生反应生成盐的元素是N（填元素符号）．
    （3）元素⑥与元素⑦相比，⑦的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是bd．
    a．常温下⑥的单质和⑦的单质状态不同
    b．⑦的氢化物比⑥的氢化物稳定
    c．一定条件下⑥和⑦的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    d．一定条件下⑥和⑦的单质与Fe反应的产物不同
    （4）⑤的单质可以与⑨的最高价氧化物的水化物的溶液反应，若将该反应设计成原电池，其负极的电极反应式Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．

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    5．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收192kJ热量，断裂1molN≡N键吸收946kJ热量，则（　　）
    A．1molN4气体转化为N2时要吸收206kJ能量
    B．N4是一种新型化合物
    C．1molN4气体转化为N2时要放出740kJ能量
    D．N4是N2的同位素

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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．反应物具有的总能量总是高于生成物所具有总能量
    B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
    C．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
    D．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质

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    3．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B最外层电子数是2，C的气态氢化物的水溶液呈碱性，据此填空：
    （1）A的元素名称为硅，其气态氢化物的稳定性比CH4弱（填“强”或“弱”）．
    （2）C、D的最高价氧化物的水化物的酸性大小为HNO3＞H3PO4（填化学式）．
    （3）B的活泼性比钙的弱（填“强”或“弱”）．
    （4）写出C的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应NH3+HNO3=NH4NO3．

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    2．A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增加，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．B、C原子能形成CB型离子化合物，回答下列问题：
    （1）A元素的符号是：AS
    （2）A、B、C、D原子半径由大到小的顺序是r（K）＞r（Ca）＞r（S）＞r（Cl）．
    （3）B与D两种元素形成化合物的化学式CaCl2，电子式为，属于离子化合物．

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