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用NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是(  )

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为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质,先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质中最好选用(  )

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(2011?珠海二模)下列说法不正确的是(  )

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(2011?福建)Ⅰ、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛.
(1)磷元素的原子结构示意图是

(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,反应为:
2Ca3(PO42+6SiO2═6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10═P4+10CO
每生成1mol P4时,就有
20
20
mol电子发生转移.
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂.在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量.发生的反应为:
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-       2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol?L-1I2溶液V1mL,充分反应后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL.该溶液中维生素C的物质的量是
2aV1-bV2
2000
2aV1-bV2
2000
mol.
(4)在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应:2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率.某同学设计实验如表所示:
0.01mol?L-1
KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL
0.01mol?L-1
Na2SO3溶液的体积/mL
H2O的体积
/mL
实验
温度
/℃
溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1 5 V1 35 25
实验2 5 5 40 25
实验3 5 5 V2 0
该实验的目的是
目的是探究该反应速率与温度的关系
目的是探究该反应速率与温度的关系
;表中V2=
40
40
mL
Ⅱ、稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位.
(5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素.在加热条件下CeCl3易发生水解,无水CeCl3可用加热CeCl3?6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备.其中NH4Cl的作用是
分解出HCl气体,抑制CeCl3水解
分解出HCl气体,抑制CeCl3水解

(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离.完成反应的离子方程式:
2
2
Ce3++
1
1
H2O2+
6
6
H2O═
2
2
Ce(OH)4↓+
6H+
6H+

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(2012?信阳二模)如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视.为减小和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究.
(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究该反应原理,进行如下实验:某温度下,在容积为2L的密闭容器中,充入1mol CO2和3.25mol H2在一定条件下发生反应,测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间变化如右图所示:
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=
0.1125mol/(L?min)
0.1125mol/(L?min)

②下列措施中一定不能使CO2的转化率增大的是
ACD
ACD

A.在原容器中再充入1mol CO2        B.在原容器中再充入1mol H2
C.在原容器中充入1mol氦气         D.使用更有效的催化剂
E.缩小容器的容积                  F.将水蒸气从体系中分离
(2)常温常压下,饱和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5mol/L.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3?HCO3-+H+的电离平衡常数K=
4.2×10-7
4.2×10-7
.(已知:10-5.6=2.5×10-6).
(3)标准状况下,将4.48L CO2通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+

(4)如图是甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,则a处通入的是
甲醇
甲醇
(填“甲醇”或“氧气”),其电极上发生的电极反应式为
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O

(5)已知,常温下Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13.向AgNO3溶液中加入KBr和KCl,当两种沉淀共存时,溶液中c(Br-)和c(Cl-)的比值为
2.7×10-3
2.7×10-3

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(2012?信阳二模)某校化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略),请你参与此项活动并回答相应问题.
Ⅰ、探究浓硫酸的某些性质
(1)按图1的连接装置,检查装置的气密性,称量E的质量.
(2)将m g铁碳合金样品放入A中,再加入适量的浓硫酸.未点燃酒精灯前,A、B容器中均无明显现象,其原因是:
常温下,Fe在浓硫酸中钝化,碳不与浓硫酸反应
常温下,Fe在浓硫酸中钝化,碳不与浓硫酸反应

(3)点燃酒精灯一段时间后,A、B中可观察到明显的现象.写出A中发生反应的化学方程式
2Fe+6H2SO4(浓)
  △  
.
 
Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O
2Fe+6H2SO4(浓)
  △  
.
 
Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O
C+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O

(4)反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因温度较高,反应放热外,还可能的原因是
铁、碳在酸溶液中形成原电池
铁、碳在酸溶液中形成原电池

Ⅱ、测定铁的质量分数
(5)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重.E增重b g.则铁碳合金中铁的质量分数为
11m-3b
11m
×100%
11m-3b
11m
×100%
(用含m、b的表达式表示).
(6)甲同学认为,依据此实验测得的数据,计算合金中铁的质量分数可能会偏低,原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大.你认为改进的方法是
E装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管
E装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管

(7)乙同学认为,即使甲同学认为的偏差得到改进,依据此实测得合金中铁的质量分数也可能会偏高.你认为其中的原因是
反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中,导致b偏低
反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中,导致b偏低

(8)某同学认为上述方法较复杂,使用下图所示的装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可.为了快速准确的计算出铁的质量分数,最简便的实验操作是
C
C
(填写代号).
A.用排水法测定H2的体积
B.反应结束后,过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C.测定反应前后装置和药品的总质量.

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(2012?信阳二模)据元素周期表及周期律的知识回答下列问题:
(1)金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠(2Na+H2
一定条件
2NaH).生成物氢化钠的电子式为
,含有的化学键类型为
离子键
离子键
 键(填“离子”、“共价”或“金属”).
(2)元素周期表中元素的性质存在递变规律,下列比较正确的是
c
c

a.离子半径:Na+>Mg2+>S2->Cl-b.酸性:H4SiO4>H3PO4>H2SO4>HClO4
c.氢化物稳定性:PH3<H2S<HCl          d.与NaOH溶液反应的剧烈程度:Na>Mg>Al
(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,SiH4、PH3、H2S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是
HCl>H2S>PH3>SiH4
HCl>H2S>PH3>SiH4

(4)元素Cl与S元素相比,非金属性较强的是
Cl
Cl
(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是
bc
bc

a.常温下S比Cl2单质的熔点高              b.Cl2与S的氢化物发生反应,产生S单质
c.S与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态     d.比较两元素的单质与H2化合时得电子的数目
(5)HF比HCl沸点高,原因是
HF分子之间存在氢键
HF分子之间存在氢键

(6)下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据:根据表中数据,归纳共价键键能与键长的关系
同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键,键长越小,键能越大
同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键,键长越小,键能越大
共价键 H-H H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
键长(pm) 74 92 127 141 98 135 101 341
键能(kJ/mol) 436 568 432 368 464 364 391 142

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(2012?信阳二模)关于如图所示装置中的叙述正确的是(  )

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(2012?信阳二模)NH3中氢原子可被锂原子替代.亚氨基锂(Li2NH)是一种良好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NH+H2→LiNH2+LiH.下列有关说法正确的是(  )

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(2012?信阳二模)下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法正确的是(  )
物质及其杂质 检验 除杂
A Cl2(HCl) 湿润的淀粉KI试纸 饱和食盐水
B NaHCO3溶液(Na2CO3 Ca(OH)2溶液 过量CO2
C CO2(HCl) AgNO3溶液(含稀硝酸) 饱和Na2CO3溶液
D NO(NO2 观察颜色或湿润的淀粉KI试纸

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