11．2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1mol CO₂和 2.7gH₂O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，求该化合物的分子式．

10．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	Cl2与H2O反应：Cl2+H2O═2H++ClO-+Cl-
	B．	往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
	C．	向AlCl3溶液中滴加氨水至过量：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	D．	将铜片投入浓硝酸中：2NO3-+Cu+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O

9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	用图1装置分离乙醇和乙酸		B．	用图2装置制取氨气
	C．	用图3装置进行氨气的喷泉实验		D．	用图4装置进行石油的分馏实验

8．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：

依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是3H₂S+2Fe（OH）₃=Fe₂S₃+6H₂O
（2）若n mol CH₄经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H₂2.7nmol（用含n的代数式表示）
（3）K₂CO₃（aq）和 CO₂反应在加压下进行，加压的理论依据是b（多选扣分）
（a）相似相溶原理    （b）勒沙特列原理    （c）酸碱中和原理
（4）分析流程示意图回答，该合成氨工艺的主要原料是CH₄、H₂O（g）和空气，辅助原料是K₂CO₃和Fe（OH）₃．
（5）请写出以CH₄为基本原料四次转化为合成氨工艺主要原料N₂、H₂的化学方程式：
CH₄+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H₂、2CH₄+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO+4H₂O、CO+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂+H₂、CO₂+H₂O+K₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2KHCO₃；．
（6）整个流程有三处循环，一是Fe（OH）₃循环，二是K₂CO₃（aq）循环，请在上述流程图中找出第三处循环并写在答题卡上（要求：循环方向、循环物质）．

7．某含锰矿物的主要成分有MnCO₃、MnO₂、FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃等．已知FeCO₃、MnCO₃难溶于水．一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：

（1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn²⁺的形式存在，且滤渣1中也无MnO₂．滤渣1的主要成分是SiO₂（填化学式）．
（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O 或2FeCO₃+MnO₂+8H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+CO₂↑+4H₂O．
（3）设备2中加足量双氧水的作用是将Fe²⁺完全氧化为Fe³⁺．设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe²⁺：取滤液2，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，则有Fe²⁺，否则没有Fe²⁺．
（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，用化学平衡移动原理解释原因：滤渣2中存在Al（OH）₃，存在电离平衡：Al³⁺+3OH^-Al（OH）₃AlO₂^-+H⁺+H₂O，加入NaOH溶液，H⁺被中和，浓度减低，Al（OH）₃不断溶解．
（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下：

①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的负极极．实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn²⁺进入阳极区发生副反应生成MnO₂造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺．

6．关于粒子构成及元素周期表结构的易混易错题组
（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号¹⁸₈O^2-．
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第Ⅷ族．
（3）地壳中含量最多的元素位于第二周期VIA族．
（4）所含元素超过18种的周期是第六、七周期．

5．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）

	A．	元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的
	B．	元素周期表有7个横行，也是7个周期；有18个纵行，即18个族
	C．	凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8
	D．	凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多

4．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）

	A．	最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
	C．	原子半径：T＞Q＞R
	D．	R的气态氢化物的水溶液显酸性

3．中利滴定是一种操作简中，准确度高的定量分析方法，实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析．这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确（　　）

	A．	利用H++OH-═H2O來测量某氢氧化钠溶液的浓度时：甲基橙--橙色
	B．	利用“2Fe3++2I-═I2+2Fe2+，用NaI溶液测量Fe（NO3）3样品中Fe（NO3）3百分含量：淀粉--蓝色
	C．	利用“Ag++SCN-=AgSCN↓原理，可用标准KSCN溶液含量AgNO3溶液浓度：Fe（NO3）3--血 红色
	D．	用标准酸性KMnO4溶液滴定NaHSO3溶液以测量其浓度：KMnO4--紫红色

2．下列关于0.5mol•L^-1NaHCO₃溶液的说法正确的是（　　）

	A．	溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-
	B．	加水稀释后，n（H+）与n（OH-）的乘积变大
	C．	离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
	D．	温度升高，c（HCO3-）增大