11．下列热方程式书写正确的是（　　）

	A．	2SO2+O2=2SO3△H=-196.6 kJ/mol		B．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-517.6 kJ/mol
	C．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ		D．	C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

10．已知某元素的化合价为+7价，下列说法中正确的是（　　）

	A．	该元素在元素周期表中一定处于ⅦA族
	B．	该元素可能是氟元素
	C．	该元素的某种化合物可能具有漂白性
	D．	该元素的单质一定是非金属

9．氨基甲酸胺（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解极易水解，可用作肥料，灭火剂、洗涤剂，实验室用如图1装置制备氨基甲酸胺，把氨气和氧化碳通入四氧化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸胺小晶体悬浮在四氧化碳中，当浮物较多时，停止制备．

（1）结合上述实验装置，写出制备氨基甲酸胺的化学方程式2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄，该反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）
（2）液体石蜡瓶鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，控制气体流速和调节NH₃与CO₂通入比例
（3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤
（4）氨基甲酸胺极易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱酸，请写出其水分解反应方程式NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃•H₂O
（5）某学习小组为探究其水分解反应，分别取两份不同浓度的氨基甲酸胺溶液绘制出c（NH₂CCOO^-）随时间（t）变化曲线如图2所示，若A、B分别为不同温度时测定得到曲线，则A（“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是6～20min内曲线A中c（NH₂CCOO^-）减小量大于曲线B的，水解反应为吸热反应，升高温度有利于水解进行
（6）制得的氨基甲酸胺可能含有碳酸氢铵，取某氨基甲酸胺样品4.69g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钡、过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为11.82g，则样品中氨基甲酸胺的物质的量分数为83.2%
（7）自来水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图3如下，试回答：
①活性炭的作用是吸附水中的有机物（或去除异味）；
②A、B中放置的物质名称分别是：A是阳离子交换树脂，B是阴离子交换树脂，且A、B中放置的物质不可以互换，请说明原因不能；否则硬水中的Ca²⁺、Mg²⁺离子易生成Mg（OH）₂等沉淀而影响树脂交换效果
③通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为反渗透法
④检验蒸馏水的纯度时，最简单易性的方法是测定水的电导率（或电阻率）．

8．某化学实验小组探究镁与氯化铵溶液反应的气体产物和剧烈反应的影响因素．
资料：①CH₃COONH₄溶液是中性的．
②1mol/L NH₄Cl 溶液的pH=4.63，可以溶解Mg（OH）₂沉淀．
探究一：镁与氯化铵溶液反应的气体产物
【实验1】（图1）

探究二：镁与氯化铵溶液剧烈反应的原因
设想1：镁与氯化铵水解产生的H⁺反应生成氢气
【实验2-1】【实验2-2】（图2）
设想2：Cl^-的影响设想3：NH₄⁺的影响
【实验3】【实验4】（图3）
（1）实验1在左边试管出气管口用湿润的红色石蕊试纸检验试管口产生的气体，试纸变蓝，说明有氨气生成；用排水法收集一小试管产生的气体，靠近酒精灯，点燃，可以听到爆鸣声，说明有氢气生成．
（2）写出实验1右边试管Mg与水反应的化学方程式Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑．
（3）实验2-1中两试管反应都很剧烈，说明NH₄NO₃水解产生的H⁺对反应影响小（填“小”或“大”），NH₄⁺对反应影响大（填“小”或“大”）．
（4）实验2-2的两支试管中实验现象相同，其设计目的是为了排除CH₃COO^-的影响．
（5）实验3中的实验现象说明Cl^-对反应速率的影响很小，请在空白处补充完成实验方案设计．
（6）实验4中的结论说明NH₄⁺对反应速率的影响很大，则两支试管中实验现象的不同之处是NH₄NO₃溶液（左试管）和KNO₃溶液（右试管）分别与Mg粉反应，左试管反应剧烈，有大量气泡生成，右试管反应很少，没有气泡生成．
（7）通过实验1至实验4的探究，得出的结论是镁和氯化铵溶液产生的气体不全是氢气，还有氨气；并不是镁与氯化铵水解产生的H⁺反应生成氢气；H₂O和NH₄⁺都是氧化剂，起氧化作用，Cl^-不起明显的作用．
（8）写出镁与氯化铵溶液反应生成Mg²⁺的离子方程式Mg+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃↑+H₂↑．

7．FeCl₃在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S．经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④…
⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的H₂赶尽Cl₂，将收集器密封．
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．
（2）步骤③加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，要使沉积的FeCl₃进入收集器，步骤④操作是在沉积的FeCl₃固体下方加热．
（3）装置B中冷水浴的作用为冷却，使FeCl₃沉积，便于收集产品；
（4）装置D中FeCl₂全部反应后，因失去吸收Cl₂的作用而失效，写出检验FeCl₂是否失效的试剂是KMnO₄溶液或K₃[Fe（CN）₆]溶液．
（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．
（6）该组同学用装置D中的副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺．

6．下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是（　　）

	A．	用pH试纸检测，氨水溶液呈碱性：NH3•H2O=NH4++OH-
	B．	100℃时，测得纯水中c（H+）•c（OH-）=3.8×10-13　　H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＜0
	C．	FeCl3溶液中通入适量SO2，溶液黄色褪去：Fe3++SO2+2H2O=Fe2++SO42-+4H+
	D．	用CaSO4治理盐碱地：CaSO4（s）+Na2CO3（aq）?CaCO3（s）+Na2SO4（aq）

5．中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，列关于酚酞的说法不正确的是（　　）

	A．	酚酞具有弱酸性，且属于芳香族化合物
	B．	酚酞的分子式为C20H12O4
	C．	1mol酚酞最多与2molNaOH发生反应
	D．	酚酞在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色

4．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献．下列我国传统制作工艺中，涉及化学反应的是（　　）

A．用氧化铁作外墙涂料	B．铸造司母戊鼎	C．火法炼铜	D．淘金制饰品

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．已知：Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
     3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
   将2.56g铜放入14mL浓硝酸中，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅．当铜片完全消失时，收集到干燥的NO、NO₂混合气体，换算成标准状况下体积为1.344L（忽略气体的溶解及转化）．请回答下列问题：
（1）反应中被还原的HNO₃的物质的量是0.06mol．
（2）生成气体中NO与NO₂的体积比是1：5
（3）该浓HNO₃的物质的量浓度≥10mol•L^-1．

2．如图所示是实验室制备、干燥、收集气体及进行尾气处理的常见仪器装置．

Ⅰ．实验室制取NH₃、O₂均可选用C或G．
（1）若用G制取O₂，分液漏斗中盛装是H₂O，则反应的化学方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（2）若用C制取NH₃，则C中发生反应的化学方程式是Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（3）选用适当的装置（可重复选用），制取、收集一瓶干燥的NH₃，并吸收多余气体以防污染环境．则各装置的连接顺序是：d→j，k→f，e→j，k→m．
Ⅱ．已知强酸可以制取弱酸．
（4）请选用适当的装置（可重复选用），验证酸性：HCl＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．请将所选装置的编号（如A、B、C等）和装置中的试剂按连接顺序填入下表（可以不填满，但不能增加）．

装置编号
装置中的试剂