1．以香豆素3甲酸乙酯（）为原料合成香豆素3甲酸（）的装置如图所示，实验步骤如下：
步骤1：在100mL三颈烧瓶中，加入25mL 95%的乙醇溶液、50mL 14%的NaOH溶液和5.45g香豆素3甲酸乙酯，加热回流15分钟．
步骤2：边搅拌边将反应混合物倒入70mL盐酸中，析出晶体．
步骤3：抽滤得到粗产品．
步骤4：加入50%乙醇重结晶，得到白色晶体3.80g．
（1）步骤1中发生反应的化学方程式为+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+C₂H₅OH+H₂O．
（2）反应装置中冷凝水从b口进入（填“a”或“b”）．
（3）步骤2中加入盐酸的目的是水解形成的钠盐转化为香豆素3甲酸．
（4）步骤3抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先断开漏斗与安全瓶的连接，然后关闭水龙头．
（5）本次实验中香豆素3甲酸的产率为80.0%．

20．2015年8月12日天津港发生了危化品特大爆炸事故，爆炸仓库存有大量氰化钠（NaCN）、硝酸铵、四氯化钛等物品．
（1）NaCN溶液中各离子浓度大小关系为c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
已知NaCN遇酸能产生HCN；25℃时，HCN的电离常数K_a=6.2×10-¹⁰ mol•L-¹；CH₃COOH的电离常数K_a=1.7×10-⁵ mol•L-¹．体积均为100mL、pH=2的CH₃COOH溶液和HCN溶液，加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示，则表示CH₃COOH溶的pH变化趋势的曲线是A（选填“A”或“B”）；相同条件下，NaCN溶液的pH＞（选填“＞”、“=”或“＜”）CH₃COONa溶液的pH．
（2）200℃固体硝酸铵可以分解为N₂O和H₂O，此过程中每转移电子8mol放出热量84.8kJ，写出此反应的热化学方程式NH₄NO₃（s）=N₂O（g）+2H₂O（g）△H=-42.4 kJ•mol^-1．
（3）工业上用氯气和二氧化钛制备TiCl₄，一定条件下发生反应：
TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（g）+O₂（g）；△H＞0．此温度下，该反应的平衡常数为400，在密闭容器中加入TiO₂（s）和Cl₂（g），反应到t时刻测得各组分的浓度如表所示：

物质	Cl2	TiCl4	O2
浓度/（mol•L-1）	0.44	0.6	0.6

①根据表中数据判断t时刻此反应向正反应方向进行（选填“正”或“逆”）．
②若经10min反应达到平衡，则该时间内反应速率v（Cl₂）=0.16mol•L^-1•min^-1；下列措施中，可以使平衡向右移动的是d（选填序号）．
a．使用催化剂b．增大压强c．减小压强d．升高温度．

19．亚硝酸钠（NaNO₂）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示．

已知：室温下，①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；②3NaNO₂+3HCl=3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；③酸性条件下，NO或NO₂^-都能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺．
请按要求回答下列问题：
（1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体Ar，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡．上述操作的作用是排尽空气，防止生成的NO被O₂氧化．
（2）B中观察到的主要现象是红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出．
（3）A装置中反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（4）D装置中反应的离子方程式为3MnO₄^-+5NO+4H⁺=3Mn²⁺+5NO₃^-+2H₂O．
（5）预测C中反应开始阶段，固体产物除NaNO₂外，还含有的副产物有Na₂CO₃和NaOH；为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为碱石灰．
（6）利用改进后的装置，将3.12g Na₂O₂完全转化为NaNO₂，理论上至少需要木炭0.48g．

18．下列电子排布图（每一个小方框表示一个原子轨道）所表示元素的原子中，其能量处于最低状态的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

17．下列原子中未成对电子最多的是（　　）

A．

C

B．

O

C．

N

D．

Cl

16．下列反应中的氨与反应4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O中的氨作用相同的是（　　）

	A．	2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑		B．	2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O
	C．	4NH3+6NO═5N2+6H2O		D．	HCl+NH3═NH4Cl

15．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag NO3+S2-=Ag2S↓+2NO3-
	B．	过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中 ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
	C．	向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32-+2H+=CO2↑+H2O
	D．	向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液 2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

14．在某一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H＜O．t₁时刻到达平衡后，在t₂时刻改变某一条件，其反应过程如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：KⅠ＜KⅡ
	B．	Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，NH3的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
	C．	Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡的标志：气体密度不再发生变化
	D．	t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加H2和N2混合气

13．有关氧化还原反应的下列说法中正确的是（　　）

	A．	还原剂发生还原反应		B．	一定有氧元素参与反应
	C．	一定有元素化合价升降		D．	氧化剂失去电子，化合价升高

12．已知相同温度下CH₃COOH和NH₃•H₂O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（　　）

	A．	水的电离程度始终增大
	B．	c（NH4+）：c（NH3•H2O）始终减小
	C．	c（CH3COOH）与c（CH3COO?）之和始终保持不变
	D．	当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO-）