11．在一密闭容器中有CO、H₂、O₂共26.5g用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用足量Na₂O₂吸收Na₂O₂增重10.5g，则原混合气体O₂的物质的量是（　　）

A．

0.5mol

B．

0.25mol

C．

0.27mol

D．

0.52mol

10．想下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

	A．	能使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe2+
	B．	能使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、MnO4-、Cl-
	C．	常温pH＜7的溶液K+、Ba2+、Cl-、Br-
	D．	碳酸氢钠溶液K+、SO42-、Cl-、H+

9．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	Na2CO3溶液中滴加醋酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	B．	氯化亚铁溶液通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
	C．	AlCl3溶液加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	D．	H2SO4溶液和Ba（OH）2：Ba2++OH-+H${\;}^{{+}_{\;}^{\;}}$+SO42-═BaSO4↓+H2O

8．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左到右，可以进行的混合物分离操作方便是（　　）

	A．	蒸馏、蒸发、萃取、过滤		B．	蒸馏、过滤、萃取、蒸发
	C．	过滤、蒸发、萃取、蒸馏		D．	萃取、蒸发、蒸馏、过滤

7．下列变化中，必须使用氧化剂才能发生的是（　　）

A．

Na→Na2O2

B．

SO2→S

C．

HCl→NaCl

D．

NaHCO3→CO2

6．下来气体有颜色的是（　　）

A．

Cl2

B．

O2

C．

NO

D．

CO

5．将一定量的晶体A（NH₄HC₂O₄）隔绝空气加热到200℃时，A全部分解为等物质的量的四种气体．这四种物质与其他的相互转化关系如图所示．F和J是中学化学中常见的两种单质．H为红棕色气体．图中部分反应条件及生成物没有列出．请按要求填空：

（1）E的化学式为CO
（2）写出B和F反应的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O，L和B的水溶液反应的离子方程式Fe³⁺+3 NH₃•H₂O=Fe（OH）₃+3NH₄⁺；
（3）写出K与I的稀溶液反应的离子方程式3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O
（4）标准状况下，将充满H的试管倒立在水槽中并通入适量的F，充分反应后液体充满试管，不考虑溶液中物质的扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为：$\frac{1}{22.4}$mol/L；
（5）工业上以硫酸亚铁、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备某高效净水剂Fe（OH）SO₄，反应有G生成，该反应的化学方程式是2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑．

4．己知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，
它们之间有如下反应关系．
（1）若A是一种红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是2NO₃^-+3Cu+8H⁺=2NO↑+4H₂O+3Cu²⁺，B在反应中表现出的性质是酸性、氧化性．
（2）若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，试写出此反应的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；实验室检验C的方法把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气）．

3．现有下图所示A～F六种仪器，请根据要求填空．

（1）下列实验操作中用到仪器F的是a （选填下列选项的编号字母）．
a．分离水和CCl₄的混合物
b．分离水和酒精的混合物
c．分离水和泥沙的混合物
（2）实验室用浓盐酸配制100mL0.5mol•L^-1的稀盐酸．
①上述仪器中一定不会用到的是DF （填写仪器的编号字母）
②下列关于仪器E的使用方法中正确的是ac （填下列选项的编号字母）．
a、使用前应检查是否漏液．             b．使用前必须烘干
c．不能用作物质反应或溶解的容器        d、热溶液可直接转移到容量瓶中
③下列操作会使所配溶液浓度偏高的是d （填下列选项的编号字母）．
a、没有将洗涤液转移到容量瓶                    b．转移过程中有少量溶液溅出
c．定容后摇匀，液面下降，继续加水至刻度线       d．定容时俯视刻度线．

2．写出下列除杂的离子方程式，括号内的物质为杂质．

物质（杂质）	离子方程式
FeCl2 （FeCl3）	（1）2Fe3++Fe=3Fe2+
CO2 （HC1）	（2）H++HCO3-=H2O+CO2↑
NaHC03 溶液（Na2C03）	（3）CO32-+CO2+H2O=2HCO3-