1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol OT-含有的质子数、中子数均为10NA
	B．	25℃，101kPa时，4.90LNH3含有的分子数约为0.2NA
	C．	常温常压下，6g二氧化硅中所含硅氧键数目为0.2NA
	D．	50mL12mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

20．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	生石灰用作食品抗氧化剂
	B．	从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
	C．	航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料
	D．	草木灰与（NH4）2HPO4可混合施用为植物提供N、P、K三种营养元素

19．向100mL 1mol/L的FeCl₃溶液中，加入mg的铁粉完全反应后，测得溶液中Fe²⁺与Fe³⁺浓度之比为2：1（加入铁粉后，溶液体积变化忽略不计），计算m的值．（要求有计算过程，只写结果不给分）

18．NH₃及其盐都是重要的化工原料，氨还是氮肥工而及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料，且常用作制冷剂．
（1）NH₃可做制冷剂的原因液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低．
（2）用NH₄Cl和Ca（OH）₂制备NH₃，气体发生、气体收集和尾气处理装置依次为ADG（填图1中的字母）

（3）如图2所示，同学甲做喷泉试验时忘记在胶头中注水，未能引发喷泉，请你帮助甲同学引发喷泉，你的操作是打开止水夹，在烧瓶上盖热毛巾或涂酒精等．
（4）如图3所示，乙、丙同学分别收集一瓶氨气做喷泉实验，结果丙同学喷入烧瓶内的水不足烧瓶容积的$\frac{1}{3}$，其原因是收集时过早将烧瓶取下，导致收集气体不纯．则乙、丙同学烧瓶内氨水的浓度大小比较为：B（填选项字母）．
A．乙＞丙  B．乙=丙 C．乙＜丙
（5）按图4所示装置进行NH₃性质实验．
①先打开旋塞1，A瓶中的现象是产生白烟，原因是NH₃+HCl=NH₄Cl（用方程式表示），稳定后，关闭旋塞1．
②再打开旋塞2，现象为D（填序号）
A．烧杯中产生气泡、石蕊变红
B．烧杯中产生气泡、石蕊变蓝
C．石蕊溶液进入B瓶，溶液变红
D．石蕊溶液进入B瓶，溶液变蓝．

17．在图中，已知：A、B、C、D、E、F均含有同一种元素，其中A为单质，其它均为化合物．

请根据图中所示的转化关系，按要求回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：GH₂； DFeCl₃．
（2）在①-⑧的化学反应中，不属于氧化还原反应的有：③⑥⑦（填序号）．
（3）写出E转化为F的过程中的变化现象：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
（4）写出反应⑤的离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（5）写出反应③的化学方程式：Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O．
（6）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用D溶液作为“腐蚀液”来“腐蚀”铜箔制成线路板．请写出相关的化学方程式：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂．

16．实验室需要配制95mL1mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）实验仪器：托盘天平、小烧杯、钥匙、胶头滴管、玻璃棒、量筒、试剂瓶和100mL容量瓶．
（2）实验步骤：①计算；②称量；③溶解；④移液；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀；⑧装瓶．在用托盘天平称量时，需要准确称量NaOH固体4.0g；将蒸馏水注入容量瓶，至液面距容量瓶颈刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线．
（3）误差分析：下列实验操作中，可能导致溶液浓度偏高的是A E（填字母）
A．固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温，就开始转移、洗涤以及定容；
B．转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外；
C．定容时仰视容量瓶刻度线；
D．定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水；
E．配制好后，发现称量是所用的托盘天平的砝码生锈了．

15．MnO₂是一种重要的化工试剂，在合成工业用途广泛，在实验室我们也经常发现它的身影．
（1）实验室用双氧水制氧气时用到了MnO₂，其作用为：催化剂，实验后剩余的MnO₂要回收利用，回收时从反应混合物中分离出MnO₂的方法为：过滤（或蒸发）．
（2）实验室制备Cl₂的反应为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O其中MnO₂的作用为：氧化剂（填氧化剂或还原剂），该反应体积了HCl的酸性、还原性性，当转移1mol电子时，被氧化的HCl为1mol．
（3）1892年德贝莱钠首次提出用MnO₂催化KClO₃热分解的反应制备O₂，当时发现气态产物有异常的气体，后来证明其中含有少量Cl₂．甲、乙两名同学对产生Cl₂的原因分别提出假设：
①甲同学认为是残余的KClO₃氧化了生成的KCl；
②乙同学认为是MnO₂氧化了生成的KCl．
请你设计实验方案，帮助甲、乙同学证明哪种假设是正确的：可以定量检测反应前后MnO₂的质量是否变化或加水溶解后测定溶液中是否含有Mn²⁺．

14．甲、乙、丙三个课外活动小组，分别用实验室提供的药品和仪器制备少量的Al（OH）₃，由于选用的药品和操作方法不同，出现了不同的实验结果．
实验药品：AlCl₃溶液、氨水、1mol/L NaOH溶液
实验仪器：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒
（1）甲组的同学取用20mL AlCl₃与氨水充分反应制备了一定量的Al（OH）₃，反应的化学原理用离子反应方程式表示为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（2）乙组的同学取用20mL AlCl₃与1mol/L NaOH溶液充分反应，但制备的Al（OH）₃的量明显少于甲组，制备的量减少的原因用离子反应方程式表示为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）丙组的同学也取用了20mL AlCl₃与1 mol/L NaOH溶液反应，制备的Al（OH）₃的量与甲组基本相同，丙组的同学的实验及操作是：用量筒取15mLAlCl₃溶液加入到烧杯中，用胶头滴管向溶液中滴加1mol/LNaOH溶液，边滴加边用玻璃棒搅拌，直到最后一滴时生成的沉淀恰好完全消失；再用量筒取5mLAlCl₃溶液加入到反应后的烧杯中，用玻璃棒搅拌即可．．

13．把14.8g Na₂CO₃•10H₂O和NaHCO₃组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na⁺）=1.2mol•L^-1，若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体质量是（　　）

A．

3.18g

B．

6.36g

C．

4.22g

D．

5.28g

12．关于一些重要化学概念的说法：①氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol；②用酒精做萃取剂，提取碘水中的碘；③酸雨是指pH小于5.6的降水；④氧化还原反应的本质是反应前后元素的化合价变化；⑤丁达尔效应可以区分溶液和胶体；其中正确的是（　　）

A．

①②③

B．

②③⑤

C．

③④⑤

D．

①③⑤