1．对以下事实解释错误的是（　　）

	A．	在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
	B．	氢气可以在氯气中燃烧，说明燃烧反应未必需要氧气参与
	C．	足量Cl2、S分别和二份等质量的Na反应，两者得到电子一样多
	D．	常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸根本就不会反应

20．某无色水溶液中能大量共存的离子组是（　　）

	A．	K+、Na+、CO32-、Cl-		B．	Ca2+、K+、CO32-、OH-
	C．	Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-		D．	H+、Na+、Cu2+、NO3-

19．现有一瓶甲和乙的混合液，已知甲和乙的某些性质如表所示：据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是（　　）

物质	熔点（℃）	沸点（℃）	密度（g•cm-3）	溶解性
甲	-68	115	0.93	易溶于水
乙	-84	77	0.90	易溶于甲

A．

B．

C．

D．

18．实验室中，用AlCl₃制取氢氧化铝，最适宜用的试剂是（　　）

A．

NaOH溶液

B．

氨水

C．

Ba（OH）2溶液

D．

盐酸

17．分类是学习和研究化学的一种重要手法，下列分类合理的是（　　）

	A．	Na2CO3和K2O都属于盐		B．	H2SO4和HNO3都属于酸
	C．	KOH和Na2CO3都属于碱		D．	Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

16．实验小组的同学探究铁与浓、稀硝酸反应的还原产物．他们通过查资料得知：Nessler试剂（K₂HgI₄的KOH溶液）可与NH₄⁺反应生成沉淀
（1）将铁加入足量浓硝酸时，无明显现象，加热，产生红棕色气体，同时溶液变为黄色，红棕色气体为NO₂（填化学式），黄色溶液中含有的金属阳离子Fe³⁺．（填离子符号）
（2）将过量铁加入稀硝酸中一段时间后，取反应完全的溶液少量加入几滴NaOH溶液加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH₃（填化学式）．
（3）通过以上实验同学们认为铁与稀硝酸反应，原理复杂．所以增加了以下实验：实验装置如图，注射器中吸有空气．按图示装置反应完毕后，取适量溶液于试管，滴加足量盐酸，再逐滴加入KOH至pH4.5--5.5，待沉淀完全后，向上层清液中加入Nessler试剂．
①向溶液中滴加盐酸时发生的离子方程式为：3Fe²⁺+4 H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2 H₂O
②注射器中空气的作用：检验产生的NO
观察到的实验现象如下：液面上、注射器内：无色气体逐渐变为浅棕色，注射器内气体体积下降加入Nessler试剂：出现沉淀
③注射器内气体体积下降可能原因为（用化学用语解释）2NO₂?N₂O₄
（4）请将以上实验结论补充完整：铁与浓硝酸反应还原产物为NO₂、铁与稀硝酸反应，还原产物为NH₄⁺和NO．

15．2015年冬北京出现了两次严重雾霾，发布了“空气重污染红色预警”．其中大气中可吸入颗粒物PM_2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等．
（1）若取某PM_2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离子有：K⁺、Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-，则该溶液为酸性（填“酸性”或“碱性”）溶液，其原因用离子方程式解释是：NH₄⁺+H₂ONH₃•H₂O+H⁺．
（2）①“洗涤”燃煤烟气可减轻PM_2.5中SO₂的危害，下列可适用于吸收SO₂的试剂有b、c（填代号）
a．CaCl₂溶液     b．氨水     c．Ca（OH）₂悬浊液     d．浓H₂SO₄
②汽车尾气系统中装有催化转化器，可将NOx还原成N₂排出，减少氮氧化物及一氧化碳的排放，已知下列热化学方程式：
Ⅰ．N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
Ⅱ.2C（s）+O₂（g）?2CO（g）△H=-221.0kJ•mol^-1
Ⅲ．C（s）+O₂（g）?CO₂（ g）△H=-393.5kJ•mol^-1
写出一氧化氮与一氧化碳反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ/mol
（3）开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，也可制作燃料电池．生产甲醇的原料CO和H₂来源于：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0
①一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图．则T_l＜T₂（填“＜”、“＞”、“=”）
②100℃时，将1mol CH₄和2mol H₂O通入容积为1L的定容密闭容器中，发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是cd
a．容器内气体密度恒定
b．单位时间内消耗0.1mol CH₄同时生成0.3molH₂
c．3v_正（CH₄）=v_逆（H₂）
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（4）氢气燃料电池可以提升能量利用率．下图是利用氢气燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
①氢气燃料电池的负极反应式是H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
②当线路中有0.1mol电子通过时，b极增重3.2g

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	图中△H1=△H2+△H3
	B．	从图可看出CO2的能量高于CO+O2
	C．	从图可看出反应中加入催化剂可降低反应物能量
	D．	图中t0时间段后（不包含t0）电解质溶液中，弱电解质分子与离子都存在

13．一种燃料电池如图所示，关于它的说法正确的是（　　）

	A．	MnO2极为负极
	B．	Cn（H2O）m发生了氧化反应
	C．	电子从负极区经交换膜移向正极区
	D．	放电过程中，H+从正极区移向负极区

12．已知X、Y、Z、M四种短周期元素的原子序数依次增大，X与M同主族，X原子的最外层电子数为内层电子数的三倍，Y与X形成的一种化合物常用作潜水艇的供氧剂，Z的氧化物有两性．下列说法正确的是（　　）

	A．	最高价氧化物的水化物的碱性：Z＞Y		B．	离子的还原性：M＞X
	C．	电子层数：Y＜M		D．	离子半径：Y＜Z