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    科目： 来源： 题型：选择题

    11．在一定条件下，对于在密封容器中进行的反应：P（g）+Q（g）?R（g）+S（g），下列情况已经达到化学平衡状态的是（　　）
    A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在密闭容器中共存
    C．P、Q、R、S的浓度不再变化D．容器内的压强不再变化

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    科目： 来源： 题型：选择题

    10．氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化铜，向溶液中加入下列试剂，不能达到目的是（　　）
    A．NaOHB．CuOC．Cu（OH）2D．Cu2（OH）2CO3

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    科目： 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．升高反应的温度，会使反应物的活化能迅速降低
    B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
    C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题
    D．推广使用太阳能、风能等能源，有利于缓解温室效应

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    科目： 来源： 题型：解答题

    8．把19.0g碳酸钠和碳酸氢钠混合粉末放入过量的盐酸中，得到4.48LCO2（标准状况下）．试计算：
    （1）该混合物中碳酸钠的质量分数．
    （2）该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    7．实验室里通常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方式为：
    MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：

    （1）反应前，在装置A中分液漏斗装浓盐酸（填写仪器名称），圆底烧瓶装MnO2（填写仪器名称）．
    （2）装置B中的现象是溶液变蓝；反应的化学方程式Cl2+2KI=I2+2KCl．
    （3）装置D中所装试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气．
    （4）为了防止污染空气，装置F中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    6．某无色溶液中阴离子为Cl-，阳离子可能含有下列离子中的一种或几种：H+、K+、Al3+、NH4+、Fe3+，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH　溶液的体积（V）的关系如图所示．
    （1）所给阳离子中肯定不存在的有：Fe3+（填离子符号）．
    （2）BC段对应的离子方程式为NH4++OH-?NH3•H2O．
    （3）$\frac{{V}_{2}-{V}_{1}}{{V}_{4}-{V}_{3}}$=3：1．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    5．实验室中可以利用反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O来制取氯气．
    （1）用双线桥（或单线桥）标出该反应中电子转移的方向和数目．
    KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2+3H2O
    （2）该反应中还原剂是HCl，还原产物是Cl2．
    （3）若有1molHCl完全反应，则转移的电子得到物质的量是$\frac{5}{6}$mol．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    4．写出下列化学方程式：
    （1）浓硫酸与红热的碳反应C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （2）铜和稀硝酸反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （3）铝和氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    3．现有7.3gHCl气体．
    （1）该气体在标准状况下的体积为4.48L．
    （2）该气体溶于1L水中，其溶液中溶质的质量分数为0.72%．
    （3）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为$\frac{0.2}{V}$mol•L-1．
    （4）该气体在标准状况下的密度为1.63g•L-1．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    2．钠、铝和铁是三种重要的金属，请回答：
    （1）三种金属中，Al、Fe（填化学式）制成的容器可在常温下用来盛装浓硫酸或浓硝酸；Al（填化学式）既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物均为盐和氢气．
    （2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应．其中铁与水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    钠与水反应时可观察到的实验现象有②③（填字母）．
    ①钠沉入水底　　　②钠熔成小球　　　③钠四处游动　　　　④溶液变为红色．

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