1．实验室有下列试剂①浓H₂S0₄、②稀H₂S0₄、③稀HNO₃、④浓盐酸、③含硫、磷杂质的锌粒、③纯锌、⑦CuSO₄溶液，为快速制取较纯的H₂，试剂的最佳选择是（　　）

A．

①⑥

B．

③⑤

C．

④⑥⑦

D．

②⑥⑦

20．以为原料制备某五元环化合物的流程如图所示：
（1）的系统命名为2，3-二氯丁烷．
（2）反应①的试剂及条件为氢氧化钠醇溶液、加热．
（3）A与CH₂=CH-CN为原料制备高分子化合物的结构简式为等．
（4）A与Br₂/CCl₄反应的产物有多种，请写出除B之外另外两种产物的结构简式：BrCHCHBrCH=CH₂、BrCH₂CHBrCHBrCH₂Br．
（5）B→C的化学反应方程式为BrCH₂CH=CHCH₂Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH₂CH=CHCH₂OH+2NaBr．
（6）C中含有官能团的名称为碳碳双键、羟基．
（7）D的结构简式为．
（8）请写出D的所有满足下列条件的同分异构体：CH₂=CHCH₂CHO、CH₃CH=CHCHO、CH₂=C（CH₃）CHO．
①能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀  ②能与Br₂发生加成反应．

19．镁的金属性比铝强，写出四点证明此结论的元素化合物事实或依据．

18．恒容容器甲与恒压容器乙开始时的体积相同，均充有1molCH₄和1molCO₂的混合气体，发生反应：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.3kJ/mol，经一段时间均达到平衡（保持温度不变）．有关平衡时的下列叙述正确的是（　　）

	A．	甲、乙中CO的体积分数相同
	B．	达到平衡时，甲用时间比乙短
	C．	甲中CO2的转化率比乙高
	D．	若甲、乙中都再充入同量的氦气，平衡均不移动

17．第VA族元素按原子序数依次增大的顺序为氮（N）、磷（P）、砷（A_^s）、锑（Sb）、铋（Bi）．它们的单质及其化合物的应用较为广泛，请回答下列有关问题：
（1）酸性：H₃AsO₄强于（填“强于”或“弱于”）H₂Sb0₄．
（2）肼易溶于水，是一种二元弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因：N₂H₄+H₂ON₂H⁺₅+OH^-，25℃时水溶液中肼与强酸反应结合一个质子的平衡常数K_b1=$\frac{c（{N}_{2}{{H}_{5}}^{+}）}{c（{N}_{2}{H}_{4}）×c（{H}^{+}）}$．常温下，若将2mol/LN₂H₄•H₂0溶液与1.3mol/L硫酸溶液等体积混合，则溶液中各微粒（离子及N₂H₄•H₂O）浓度由大到小的顺序为c（N₂H₅⁺）＞c（SO₄^-）＞c（N₂H₆²⁺）＞c（H⁺）＞c（N₂H₄）＞c（OH^-）．
（3）铋酸钠（NaBiO₃）是一种难溶于水的固体，用于定性检验酸性溶液中Mn²⁺的存在（产物中铋元素以Bi³⁺形式存在），向硫酸锰溶液中加入足量铋酸钠固体后，溶液呈紫红色，反应的离子方程式为2Mn²⁺+5NaBiO₃+14H⁺═2MnO₄^-+5Bi³⁺+5Na⁺+7H₂O，若向1L物质的量浓度均为2mol/L的硫酸与氯化锰的混合溶液中加入足量铋酸钠固体，反应所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1．
（4）酸碱电子理论认为，凡是可以接受电子对的物质称为酸，凡是可以提供电子对的物质称为碱．等物质的量的AsCl₃、SbCl₅、Cl₂反应，可得一种离子化合物（氯元素只显-1价），阳离子为正四面体构型的一价阳离子，则阴离子的化学式为SbCl₆^-，反应中SbCl₅表现的性质为酸性．

16．对下列实验的描述正确的是（　　）

	A．	图甲所示的实验：根据溶液颜色变化可比较Zn、Cu的金属活动性
	B．	图乙所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀
	C．	图丙所示的实验：根据温度计读数的变化用浓硫酸和Na0H反应测定中和热
	D．	图丁所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2N02（g）?N20（g）是吸热反应

15．0.1mo1•L^-1的CH₃COOK溶液中，由于CH₃COO^-的水解，使得c（CH₃C00^-）＜0.1mol•L^-1．如果要使c（CH₃C00^-）更接近于0.1mo1•L^-1，可以采取的措施是（　　）

A．

加入少量盐酸

B．

加入适量的水

C．

加入适量的KOH

D．

加热

14．化学测定有机物结构的分析方法很多，下列不属于测定有机物结构的分析方法的是（　　）

A．

核磁共振

B．

红外光谱

C．

同位素示踪法

D．

质谱法

13．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，要使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值增大，可以采用的措施是（　　）

	A．	加少量CH3COONH4固体		B．	加浓醋酸
	C．	加少量NaCl固体		D．	升高温度

12．反应4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O，在2L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.1mol，则此反应的平均反应速率表示正确的是（　　）

	A．	v（NH3）=0.1mol•L-1•min-1		B．	v（O2）=0.15mol•L-1•min-1
	C．	v（NO）=0.2mol•L-1•min-1		D．	v（H2O）=0.25mol•L-1•min-1