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    科目： 来源： 题型：选择题

    1．下列四种第四周期的元素，有3d能级且处于全满状态的是（　　）
    A．KB．CaC．FeD．Se

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    科目： 来源： 题型：选择题

    20．戊二醛（C5H802）消毒液是一种新型、高效、低毒的中强性消毒液，与其互为同分异构体的链状羧酸有（不含立体结构）（　　）
    A．4种B．6种C．8种D．10种

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    科目： 来源： 题型：多选题

    19．在一定条件下，可以用如图（1）所示的硼化钒（VB2）-空气电池气（工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5）为电源给图（2）所示装置通电，模拟有机物的电化学储氢．下列说法正确的是（　　）
    A．整套装置工作时的连接为A连接D、B连接C
    B．VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O
    C．电极F产生3mol气体时电极E得到的氧化产物为2mol
    D．储氢装置工作时，右侧电极区的pH值减小

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    科目： 来源： 题型：解答题

    18．标准状况下，若将过量CO2通过盛有7.24gKO2和Na2O2的均匀混合物的装置，充分反应后逸出的气体中O2体积为1568mL，则混合物中KO2和Na2O2的物质的量分别是多少？

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    科目： 来源： 题型：选择题

    17．若发现116号元素X，其不完整的原子结构示意图为则下列预测正确的是（　　）
    A．该单质很难与其他物质发生反应B．其最高价氧化物的化学式为XO3
    C．第三层的电子数为8个D．元素X是一种非金属元素

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    科目： 来源： 题型：填空题

    16．在0.5，mol/LK2CO3溶液中滴入酚酞试液变红．若在该溶液中再滴入过量的CaCl2溶液，所观察到的现象是产生白色沉淀，溶液由红色变为无色，其原因是（用离子方程式和简要文字说明）CO32-水解呈碱性使酚酞变红：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．加入BaCl2后，CO32-转化为BaCO3沉淀，水解平衡左移，OH-浓度减小，溶液中只有NaCl和BaCl2，呈中性，溶液褪色．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    15．室温时，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH值与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（忽略溶液混合时的体积变化），下列判断不正确的是（　　）
    A．a点所示的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）
    B．b点所示的溶液中：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    C．c点所示的溶液中：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-）
    D．d点所示的溶液中：c（NH4+）+10-9mol•L-1=$\frac{{K}_{w}}{1{0}^{-9}}$mol•L-1

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    科目： 来源： 题型：解答题

    14．某元素R的氯化物为RCl2，将1.90gRCl2完全溶于水制成溶液，向其中加入40mL1mol/L的AgNO3溶液恰好完全反应．若该元素的原子中质子数与中子数相等，请计算：
    （1）元素R的相对原子质量；
    （2）元素R在元素周期表中的位置．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    13．某研究性学习小组探究如下实验：常温下，取两片质量相等、外形和组成相同且表面经过砂纸打磨完全去掉氧化膜的铝片，分别加入体积、H+浓度相同的稀硫酸和稀盐酸中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快．
    （1）写出上述反应的离子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
    （2）出现上述现象的可能原因是：
    假设①：Cl-对与H+的反应有促进作用；
    假设②：SO42-对铝与H+的反应有抑制作用．
    （3）请设计实验对上述假设别进行验证．
    验证假设①向上述稀硫酸中加入少量氯化钠、氯化钾等可溶性氯化物，如果能加快反应速率，则假设①成立．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    12．将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨的电离常数Kb=1.8×10-5；碳酸的电离常数：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11．则NH4HCO3溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）

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