5．欲配制500mL 0.5mol•L^-1的NaOH溶液，试回答下列问题．
（1）计算：需要NaOH固体的质量为10.0g．
（2）某学生用托盘天平称量小烧杯的质量（烧杯中盛NaOH），称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在刻度盘的偏右位置，此时左边的托盘将高于（填“高于”或“低于”）右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为往左盘添加药品．假定最终称量小烧杯的质量为32.6g（填“32.6g”或“32.16g”）．
（3）在标尺（图）上画出游码位置（画“△”表示）．
（4）配制方法：设计五个操作步骤
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
②继续向容量瓶中加入蒸馏水至离容量瓶刻度线1～2cm；
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶中；
⑤改用胶头滴管加入蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
试用以上编号写出正确顺序①③④②⑤．
（5）某学生实际配制的NaOH溶液的浓度为0.48mol•L^-1，原因可能是ACD
A．使用滤纸称量NaOH固体
B．容量瓶中原来存有少量水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度．

4．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500ml，回答下列问题：
（1）所需仪器为：容量瓶 （规格：500mL）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
（2）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：偏大，原因是：受热膨胀时体积为0.5L，冷却至室温时体积变小．
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响：偏小，原因是：溶液体积增大，溶质物质的量不变．

3．某同学需要0.40mol/L的CuSO₄溶液240mL，用胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O）来配制．请回答下列问题：
（1）现有配制过程中所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管，还需用到的玻璃仪器的名称是250mL容量瓶、玻璃棒．
（2）请写出该实验的简要的实验步骤：
①计算 ②称量胆矾25.0g ③溶解 ④转移⑤洗涤并转移⑥定容⑦摇匀
（3）简述操作⑥的具体过程：向容量瓶中加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切．
（4）该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

2．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液480mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有500mL容量瓶．
（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图． 烧杯的实际质量为27.4g，要完成本实验该同学应称出20.0g NaOH．

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④⑤．无影响的是③（填代号）．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒  ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水  ④定容时俯视刻度线   ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容  ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
（5）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？实验失败，洗净容量瓶重新配制．

1．实验室要配制1mol/L的NaOH溶液200mL，据此回答下列问题：
（1）配制时选用的容量瓶规格是250mL，该容量瓶上有温度、容量、刻度线等标识．使用容量瓶前应检漏．
（2）根据计算，需要称取固体NaOH的质量为10.0g（精确到0.1g）．
（3）配制步骤为：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶等八步；向容量瓶中加入蒸馏水至液面离刻度线1-2cm时时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切．
（4）误差分析（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）：
A．称量药品时时间过长偏小 B．溶解时有溶液溅出偏小
C．溶液未冷却就定容偏大 D．容量瓶没有进行干燥无影响．

6．CaCO₃与稀盐酸反应（放热反应），CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，生成CO₂的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（　　）

	A．	反应开始2min内平均反应速率最大
	B．	可用c（Ca2+）或c（H+）的变化表示该反应速率
	C．	反应4min后平均反应速率减小
	D．	反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速率为v${\;}_{C{O}_{2}}$=0.1mol/min

5．等物质的量的${\;}_{1}^{1}{H}_{2}$、${\;}_{1}^{2}{H}_{2}$、${\;}_{1}^{3}{H}_{2}$的质量比为1：2：3；相同条件下等质量的三种气体${\;}_{1}^{1}{H}_{2}$、${\;}_{1}^{2}{H}_{2}$、${\;}_{1}^{3}{H}_{2}$的体积比为6：3：2．

4．已知2N0₂?N₂O₄△H＜0．将N0₂充入容易导热的材料制成的容器a和b中进行反应，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等．当同温同压时，将等量的NO₂充入“起始态”体积相同的容器a、b中，反应同时开始．

（1）反应开始时，a与b中生成N₂O₄的速率V_a等于V_b．
（2）反应过程中两容器里生成N₂O₄的速率是V_a＜V_b．
（3）达到平衡时，a与b中N0₂转化为N₂O₄的百分数（A）相比较，则是Aa＜A_b．

3．称取邻苯二甲酸氢钾0.7159g，用Na0H溶液滴定耗去34.95ml，计算Na0H溶液的浓度．

2．下列有关离子方程式正确的是 （　　）

	A．	用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物：CaSO4（s）+CO${\;}_{3}^{2-}$（aq）=CaCO3（s）+SO${\;}_{4}^{2-}$
	B．	将Na2S溶液在空气中长期放置变浑浊：2S2-+O2+4H+=2S+2H2O
	C．	向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O
	D．	向Fe（NO3）3溶液中通入过量SO2：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$+4H+