5．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分	质量（g）	摩尔质量（g．mol-1）
蔗糖	25.00	342
硫酸钾	3.48	174
阿司匹林	0.17	180
高锰酸钾	0.32	158
氯化钠	0.08	58.5

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于电解质的是BCD．
A．蔗糖  B．硫酸钾  C．高锰酸钾  D．氯化钠
（2）某同学欲称量“鲜花保鲜剂”的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．则烧杯的实际质量为27.4g．

（3）配制上述一“鲜花保鲜剂”240mL所需的仪器有：烧杯、天平、药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．（在横线上填写所缺仪器的名称）
（4）容量瓶使用前必须进行的操作为检查是否漏水．
（5）“鲜花保鲜剂”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物质的最浓度为0.084mol/L：若检验“鲜花保鲜剂”溶液中的SO₄^2-，你选择的化学试剂为BaCl₂（填化学式）．
（6）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是：④．
①没有洗涤烧杯和玻璃捧
②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线．

4．七铝十二钙（12CaO•7Al₂O₃）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO₃和MgCO₃）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

（1）锻粉主要含MgO和CaO，用适量NH₄NO₃溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，或滤液Ⅰ中c（
Mg²⁺）小于5×10^-6mol•L^-1，则溶液pH大于11；该工艺中不能用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，原因是CaSO₄微溶于水，用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，会生成CaSO₄沉淀引起Ca²⁺的损失．（Mg（OH）₂的K_sp=5×10^-12）
（2）滤液Ⅰ中阴离子有NO₃^-、OH^-（忽略杂质成分的影响）；若滤液Ⅰ中仅通入CO₂，会生成Ca（HCO₃）₂，从而导致CaCO₃产率降低．
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）电解制备Al（OH）₃时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑．
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为Al-3e^-+7AlCl₄^-=4Al₂Cl₇^-．

3．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是BD（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是500mL容量瓶、玻璃棒．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BC（填序号）
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
C．配制H₂SO₄溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/L H₂SO₄溶液润洗，方可使用．
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为2.0g．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积
为13.6mL （保留1位小数）．
（5）下列情况使所配制的稀硫酸浓度偏大的是③．
①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度      ②容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥
③浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容  ④定容时仰视刻度线

2．以下是配制250mL0.2mol•L^-1氯化钠溶液的步骤：
①溶解  ②洗涤  ③移液  ④计算   ⑤定容   ⑥称量  ⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．请你选出该溶液配制的操作先后顺序是（　　）

A．

②③⑤①⑥⑦④

B．

④⑥①③②⑤⑦

C．

④②⑤⑥①③⑦

D．

②⑥⑦④③⑤①

1．用NaCl固体来配制500mL、0.2mol•L^-1的NaCl溶液．可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥500mL容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙．请回答下列问题：
（1）在配制溶液时用到的仪器有①③④⑥⑦⑧（填代号）．
（2）经计算，需称取NaCl固体的质量为5.9gg．
（3）将NaCl固体溶解后，冷却片刻，随后全部转移到500mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度线下1～2cm处改用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面最低处与刻度线相切，振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
（4）在配制过程中，其它操作都准确，下列操作中能引起误差偏高的有③（填代号）．
①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水②所用过的烧杯、玻棒未洗涤
③定容时，俯视标线观察              ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出．

20．1．准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是C．
（A）50mL 量筒   （B）10mL量筒  （C）50mL 酸式滴定管 （D）50mL碱式滴定管
2．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是C．
（A）酸式滴定管     （B）碱式滴定管      （C）锥形瓶       （D）量筒
3．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
（A）在250mL的容量瓶中定容配制250mL烧碱溶液；
（B）用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴甲基橙作指示剂；
（C）在托盘天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解；
（D）将物质的量浓度为cmol•L^-1的标准硫酸溶液装入已润洗过的酸式滴定管中，调整液面并记下起始读数为V₁mL；
（E）在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数为V₂mL．
就此完成下列问题：
（1）正确操作步骤是（用编号字母填空）C→A→B→D→E；
（2）观察滴定管里液面的高度时应注意：滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到0.01ml．
（3）E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于准确判断终点时颜色的变化情况．
（4）D步骤的操作中液面应调整到调节到零刻度或零稍下的某一刻度，尖嘴部分应该充满标准H₂SO₄溶液．
（5）某学生实验时把锥形瓶用待测烧碱溶液润洗，则测定的烧碱溶液的浓度偏高还是偏低偏高；
（6）该烧碱样品纯度的计算公式是$\frac{0.8m（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%．

19．粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐．
①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为蒸发皿．
②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验．实验中需要用100ml 1mol•L^-1的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为5.9g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称100mL容量瓶．

18．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9 mol•L^-1．
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml 物质的量浓度为0.400mol•L^-1的稀盐酸．
①该学生需要量取16.8 ml 上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作对配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是AB
A．用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面
B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
C．若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将
D．定容时，眼睛俯视
E．未冷却到室温就注入容量瓶定容
③配制过程中，所用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需胶头滴管、500mL容量瓶．

17．实验室配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要250ml容量瓶．还需要烧杯 玻璃棒量筒胶头滴管仪器．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）FBCAED．
A．洗涤     B．量取    C．冷却 转移    D．摇匀    E．定容    F．计算
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？
加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；定容时俯视偏高未冷却偏高．

16．配制480mL 0.5mol•L^-1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等．
（2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为10.0 g．
（3）溶解、冷却．
（4）转移、洗涤．洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中．
（5）定容、摇匀．定容的具体操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切．
（6）本实验中需要使用玻璃棒，作用是搅拌、引流．
（7）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是CD，偏低的是BE（填字母序号）
A．容量瓶洗净后未烘干；
B．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
C．定容时俯视刻度线；
D．将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
E．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线．