5．（1）在25℃条件下，将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）D．
A．9      B．13      C．11～13之间      D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）C．
A．一水合氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H⁺）
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨水的电离，使c（OH^-）减小
（3）在25℃条件时，pH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，H₂SO₄溶液中c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14 mol²•L^-2．NH₄Cl溶液中由水电离出的c（H⁺）：10^-5mol•L^-1．
（4）室温下，如果将0.1molNH₄Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），
①NH₃•H₂O和NH₄⁺两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②NH₄⁺和H⁺两种粒子的物质的量之和比OH^-多0.05mol．

4．在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（　　）

	A．	加入少量CH3COONa固体		B．	通入少量氯化氢气体
	C．	提高温度		D．	加入大量水

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱
	B．	BaSO4难溶于水，但它是强电解质，氨水是弱电解质
	C．	强电解质是离子化合物，弱电解质是共价化合物
	D．	氨气溶于水，当c（OH-）=c（NH4+）时，表明氨水电离处于平衡状态

2．欲用10mol/L的较浓硫酸配制浓度为1mol/L的稀硫酸100mL．已有的仪器是：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管．[（3）②用偏高、偏低、无影响填写]
（1）缺少的仪器是：100mL容量瓶
（2）在移液操作中，玻璃棒的下端应放在容量瓶的刻度线以下（上、下）
（3）①所需较浓硫酸的体积为10.0mL．取配制好溶液100ml，加水稀释到500ml，此时溶液中H⁺ 物质的量浓度为0.4mol/L．
②如果将量筒中的硫酸倒入烧杯后，再用水清洗量筒并且清洗液也倒入烧杯，会使所配的硫酸浓度偏高；定容时俯视刻度线会使配制的浓度偏高．

1．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（　　）

	A．	图l表示常温下向体积为10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入O.1mol•L-1CH3COOH液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
	B．	图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中I表示醋酸，II表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
	C．	图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8kJ．mol-1
	D．	由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶掖中加入适量CuO，调节溶液的pH至4

20．欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g•cm^-3）配制成浓度为0.5mol•L^-1的稀硫酸450mL．
（1）选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
A．用量筒量取浓H₂SO₄
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．稀释浓H₂SO₄
E．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为A、D、E、C、B．
（3）简要回答下列问题：
①98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4 mol/L，需要浓硫酸的体积为13.6mL．
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用15mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是防止暴沸，迅速散热，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏低．
④在转入容量瓶前烧杯中液体应先冷却，否则会使浓度偏高；定容时必须
使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏高．

19．已知25℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性．
Ⅰ．将0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液与0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合（混合溶液的体积变化忽略不计），测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：
（1）用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（2）混合后溶液中c（CH₃COOH）=（1×10^-5-1×10^-9）  mol•L^-1（填写精确值）．
（3）相同温度相同浓度的下列四种溶液：①（NH₄）₂CO₃　②CH₃COONH₄　③（NH₄）₂SO₄　④NH₄Cl，pH由大到小的排列顺序为①②④③（填序号）．
Ⅱ．Mg（OH）₂沉淀可溶解于NH₄Cl溶液．同学对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH₄Cl水解，溶液呈酸性，H⁺中和了Mg（OH）₂电离出的OH^-导致沉淀溶解；乙同学认为是NH₄⁺与Mg（OH）₂电离出的OH^-反应生成弱电解质NH₃•H₂O，导致沉淀溶解．
（4）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是B
A．NH₄NO₃    B．CH₃COONH₄ C．Na₂CO₃    D．NH₃•H₂O
（5）丙同学选择该试剂的理由是：CH₃COONH₄溶液呈中性，不存在甲同学观点中条件，以此确认乙同学的观点是否正确．
（6）丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）₂悬浊液中，Mg（OH）₂溶解，由此可知：乙（填“甲”或“乙”）的解释更合理．Mg（OH）₂沉淀与NH₄Cl溶液反应的离子方程式为：Mg（OH）₂+2 NH₄⁺═Mg²⁺+2NH₃•H₂O．
（7）现有Mg（OH）₂和Al（OH）₃沉淀的混合物，若除去Mg（OH）₂得到纯净的Al（OH）₃，可用NH₄NO₃（或CH₃COONH₄等铵盐均可）（填写所用试剂的化学式，试剂从本题涉及的试剂中选取，下同）；若除去Al（OH）₃得到纯净的Mg（OH）₂，可用NaOH溶液等．

18．实验室用固体烧碱配制480mL0.1mol/L的NaOH溶液．步骤如下：
①将氢氧化钠加适量蒸馏水溶解，冷却至室温
②计算实验所需的烧碱是2.0g
③将所得溶液转移到500mL的容量瓶中．
④然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm处．改用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度的地方
⑤用少量蒸馏水洗涤2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中
⑥称量氢氧化钠固体，用来称量的仪器是托盘天平和烧杯．
⑦振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
回答下列问题：
（1）实验正确的操作顺序为：②⑥①③⑤④⑦
（2）按题中序号填写其空白的地方②2.0③500 ④1-2cm、胶头滴管⑥托盘天平
（3）以下仪器中，属于配制过程中不需要的仪器有（填写代号）BE
A、烧杯     B、量筒       C、玻璃棒    D、容量瓶       E、漏斗
（4）如果实验按下面的操作进行则会对实验产生怎样的影响？（填偏高、偏低或无影响）
A、转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水无影响
B、定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线偏低
C、定容时，俯视标线偏高．

17．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）现将0.2mol•L^-1的HA酸溶液与0.1mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合．若HA是HCN，溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则该混合溶液c（H⁺）＜ c（OH^-）（填“＞”“＜”或“=”）．若HA是CH₃COOH，该混合溶液呈酸性，则c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-）（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）浓度为0.1mol•L^-1的下列各物质的溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是②＞①＞④＞③．
①NH₄Cl    ②NH₄HSO₄    ③NH₃•H₂O     ④CH₃COONH₄
（3）土壤的pH一般在4～9之间．土壤中Na₂CO₃含量较高时，pH可高达10.5，加入石膏（CaSO₄•2H₂O）可降低土壤碱性，请写出此反应的化学方程式CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（4）常温下在20mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．
回答下列问题：
①已知常温下0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，水电离出的c（OH^-）=0.01mol•L^-1，则该溶液的pH为12；
②在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-（填“能”或“不能”）不能大量共存；
③人造血液的pH约为7.4，则CO₂在血液中主要以HCO₃^-的形式存在．

16．两种溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液．常温下，下列有关两种溶液的比较中，正确的是（　　）

	A．	两种溶液中，水的电离程度：①＞②
	B．	分别中和等体积相同物质的量浓度的NaOH溶液，则消耗溶液的体积：①＜②
	C．	等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的质量：①=②
	D．	将等体积的①、②溶液中分别稀释10倍后，溶液的pH：①＞②