15．25℃时，取浓度为0.1000mol•L^-1的氨水20.00mL，用0.1000mol•L^-1盐酸滴定，过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	25℃时Kb（NH3•H2O）≈10-5
	B．	滴定过程中水的电离程度一直保持增大趋势
	C．	为使终点现象更加明显可多加上几滴甲基橙
	D．	滴定终点时c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）

14．常温下，10mL浓度为a mol•L^-1的CH₃COOH溶液的pH=4．下列能使溶液的pH=7的措施是（　　）

	A．	往溶液中加入适量的氢氧化钠，使溶液中c（Na+）=c（CH3 COO-）
	B．	将溶液与10 mLpH=10的NaOH溶液混合
	C．	将溶液与10 mL浓度为a mol•L-1的NaOH溶液混合
	D．	将溶液稀释到10 L

13．某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu（70%）、Al（25%）、Fe（4%）及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

（1）在金属混合物与酸的反应中，表现氧化性的离子为NO₃^-；得到滤渣1的主要成分为Au、Pt．
（2）第②步加H₂O₂后发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
通过加入NaOH调节溶液的pH，其目的是使Al³⁺、Fe³⁺转化为沉淀；
（3）通过操作Ⅱ可以由滤渣2制取Al₂（SO₄）₃•18H₂O．下列是操作Ⅱ的一种实验方案．

实验中：试剂1是H₂SO₄，试剂2是Al．（填化学式）

12．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

请回答下列问题：
（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO．
（2）同浓度的CH₃COO^-、HCO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、ClO^-结合H⁺的能力由强到弱的顺序为CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-．
（3）物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的下列四种物质的溶液：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa，d．NaHCO₃，pH由大到小的顺序是a＞b＞d＞c（填编号）．
（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是稀释相同倍数，HX的pH变化比CH₃COOH的大，酸性强，电离平衡常数大，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H⁺）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H⁺
），理由是HX酸性强于CH₃COOH的，稀释后HX溶液中的c（H⁺）小于CH₃COOH溶液中的c（H⁺），所以其对水电离的抑制能力也较弱．

11．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是（　　）

	A．	用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数
	B．	定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
	C．	溶解搅拌时有液体飞溅
	D．	摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

10．已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为：

①	HF	Ka=6.8×10-4 mol•L-1
②	CH3COOH	Ka=1.7×10-5 mol•L-1
③	HCN	Ka=6.2×10-10 mol•L-1
④	H2CO3	Ka1=4.4×10-7mol•L-1 Ka2=4.7×10-11 mol•L-1

（1）同浓度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、CN^-、F^-结合H⁺的能力由强到弱的顺序为CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-＞F^-．
（2）常温下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是D．
A．c（OH^-）/c（H⁺）         B．c（H⁺）•c（OH^-）
C． $\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  D．c（H⁺）
E．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
（3）现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，相同条件下，取等体积的甲、乙两种溶液，各稀释100倍，稀释后的溶液，其pH大小关系应为：pH（甲）＞pH（乙） （ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）现有常温下0.01mol/L盐酸丙和0.01mol/L醋酸溶液丁，相同条件下，取等体积的丙、丁两种溶液，各稀释100倍，稀释后的溶液，其pH大小关系应为：
pH（丙）小于pH（丁） （ 填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）写出下列反应的离子方程式：
?CH₃COOH+Na₂CO₃（少量）：?2CH₃COOH+CO₃^2-=H₂O+2CH₃COO^-+CO₂↑
?HCN+Na₂CO₃（少量）：?HCN+CO₃^2-=CN^-+HCO₃^-
?NaCN+CO₂（少量）：?CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-

9．已知：在氨水中存在着如下平衡：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
①向氨水中加入少量AlCl₃固体时，上述平衡向正反应方向（向正反应方向、向逆反应方向、不）移动，OH^-的浓度减小（填“变大、减小、不变”，下同），NH₃•H₂O的浓度减小，NH₄⁺的浓度变大．
②向氨水中通入HCl气体，上述平衡向正反应方向（向正反应方向、向逆反应方向、不）移动，此时溶液中浓度增大的离子有（Cl^-除外）NH₄⁺、H⁺．
③某温度下的纯水中，c（H⁺）=2×10^-7 mol/L，则c（OH^-）=2×10^-7mol/L，若温度不变，若氨水中c（OH^-）=5×10^-6 mol/L，则此时溶液中的c（H⁺）=8×10^-9mol/L．

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	浓度均为0.1mol/L的①CH3COOH ②NH4Cl ③H2SO4三种溶液中，由水电离出的c（H+）：①＞③＞②
	B．	常温下，pH=2与pH=3的CH3COOH溶液，前者的c（CH3COOH）是后者的10倍
	C．	任意稀盐酸中c（H+）的精确计算式可以表示为c（H+）=c（Cl-）+Kw/c（OH-）
	D．	同c（NH4+）的溶液：①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4溶液，物质的量浓度最大的是③

7．剧毒物氰化钠（NaCN）固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数 （ 25℃）	Ka=1.77×10-4	Ka=5.0×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

下列选项错误的是（　　）

	A．	向NaCN溶液中通入少量的CO2发生的离子反应为：2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
	B．	处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c（CN-）＜c（HCN）
	C．	中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者
	D．	等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

6．对于常温下0.1mol•L^-1氨水和0.1mol•L^-1醋酸，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1氨水，溶液的pH＞13
	B．	0.1 mol•L-1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH-）都减小
	C．	0.1 mol•L-1醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）
	D．	0.1 mol•L-1醋酸与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）