在1L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.4mol?L^-1，下列叙述中不正确的是（　　）

在一定条件下，发生CO+NO₂?CO₂+NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（　　）

一定温度下，可逆反应2NO₂

△

2NO+O₂，在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
①单位时间内生成n mol O₂，同时生成2n mol NO₂；
②单位时间内生成n mol O₂，同时生成2n mol NO；
③NO₂、NO、O₂的浓度比为2：2：1；
④混合气体的压强不再改变；
⑤混合气体的颜色不再改变；
⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变．

对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（　　）

把镁带投入盛有稀HCl的容器里，产生H₂的速率与下列因素：①盐酸浓度，②温度，③镁带的表面积，④溶液的氯离子浓度，有关系的是（　　）

在N₂+3H₂?2NH₃的反应中，经一段时间后，NH₃的物质的量浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H₂物质的量浓度表示的平均速率为0.45mol/（L?s），则反应所经过的时间为（　　）

合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义．
（1）实验室欲用图所示装置（夹持固定装置略去）制备并收集氨气．
①请在图中烧瓶内绘出导管所缺部分．
②试管中反应的化学方程式是：．
③为吸收多余的氨气，烧杯中的试剂是．
（2）氨有很多重要性质．
①将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是．
②管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如出现白烟，说明有氯气泄露，同时还有一种相对分子质量为28的气体生成，该反应的化学方程式是．
（3）写出氨的两种用途．

某校实验小组进行实验研究（实验装置示意图如下）．
（1）制取氧气可选用的发生装置是（填字母序号）．该小组用制取的氧气进行硫在氧气中燃烧的性质实验时，在集气瓶底加入了少量氢氧化钠溶液．盛放该溶液的目的是．
（2）①该小组用装置b制得NH₃．其反应的化学方程式为．
②该小组用装置b进行铁和水蒸气的反应，其化学方程式为．
（3）该小组用装置c可进行的实验有（写出一个即可）．

如图所示3套实验装置，分别回答下列问题．

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为．
（2）装置2中的石墨是极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为．
（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
①电源的M端为极；甲烧杯中铁电极的电极反应为．
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为．
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为mL．

实验室用烧碱配制500mL 0.30mol/L的NaOH溶液．
（1）需称量g的烧碱固体，固体应放在中置于天平左盘称量．
（2）配制过程中，下列仪器中不需要的是（填符号）．
A．烧杯    B．量筒    C．玻璃棒    D．漏斗
（3）实验所需的仪器除（2）中列出有用的仪器外，还缺少的仪器是（填仪器名称）．
（4）由于操作不规范，使所配溶液的物质的量浓度偏低的是；偏高的是．
A．称量时间过长  
B．定容时俯视刻度线
C．定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再加水补充至刻度线．