15．常温下，向浓度相同、体积均为1L的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1gV的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　）

	A．	MOH是强碱，ROH是弱碱
	B．	原ROH溶液的浓度为1.0mol/L
	C．	常温下，ROH的电离平衡常数Kb约为1.1×10-5
	D．	当1gV=2时，若两溶液同时升高温度，则$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}＜10$

14．氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取．反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：

已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃．
回答下列问题：
（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是平衡气压．冷凝管中冷水应从a（填“a”或“b”）a处通入．
（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯．
①对C加热的方法是c（填序号）
酒精灯加热     b．油浴加热      c．水浴加热
②D出口的气体成分有HCl、苯蒸汽、氯气．
（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏．碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本．写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl；HCl+NaOH=NaCl+H₂O（写两个即可）．
（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是五氧化二磷或氯化钙．

13．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．
（1）NaN₃是气体发生剂，受热分解产生N₂和Na，NaN₃中N^3-中心原子采用sp 杂化．
（2）Fe₂O₃是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为Fe（已知该反应为置换反应）．
（3）KClO₄是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na₂O，KClO₄含有化学键的类型为离子键、共价键，K的原子结构示意图为．
（4）NaHCO₃是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N₂ 33.6L（标准状况）．
①用碱石灰除去的物质为CO₂、H₂O；
②该产气药剂中NaN₃的质量分数为65%．

12．含硫的物质与人们的生活密切相关．以下是硫及其化合物转化的一部分：

（1）通常状况下，硫单质的颜色是黄色．
（2）上述转化①②③中，不是氧化还原反应的是③（填序号）．
（3）反应②的化学方程式是2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃．
（4）二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的最终成分主要是H₂SO₄．

11．实验室需要配制100mL 1mol/L的NaCl溶液，填空并回答下列问题：
（1）称量NaCl固体所用的仪器是托盘天平；定容时所用仪器为胶头滴管．
（2）请按顺序补充完整实验主要步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀
（3）若未洗涤烧杯、玻璃棒则溶液浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视刻度线偏高．

10．用18mol/L的浓硫酸配制150.00mL 1.00mol/L硫酸：
（1）用量筒量取浓硫酸的体积应为8.3mL．（精确到0.1mL）
（2）若实验仪器有：A.100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D.100mL容量瓶 E.10mL量筒F．胶头滴管 G.50mL烧杯 H.150mL容量瓶 实验时应选用的仪器有（填编号）CEFGH．
（3）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是C
A．经计算加入一定量的浓硫酸
B．吸出多余液体，使凹液面最低点与刻度线相切
C．重新配制
D．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面最低点与刻度线相切
（4）配制时下列操作不影响所配溶液浓度偏低的是AB．
A．量取浓硫酸时，若俯视液面     B．转移时有少量溶液溅出
C定容时俯视刻度线              D．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
（5）如图是该同学转移溶液的示意图，指出操作中存在的错误移液时未用玻璃棒引流．

9．根据如表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙述正确的是（　　）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.186	0.143	0.089	0.104	0.074
主要化合价	+1	+3	+2	+6、-2	-2

	A．	B元素不能形成共价化合物
	B．	离子半径大小A+＞D2-
	C．	A和E形成的化合物中只可能含离子键
	D．	B和E的化合物不能溶于氨水

8．温室下，用0.1mol•L^-1NaOH溶液分别滴定体积均为20ml浓度均为0.1mol•L^-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化图，下列说法不正确的是（　　）

	A．	HX为弱酸
	B．	M点c（HX）-c（X-）＞c（OH-）-c（H+）
	C．	将P点和N点的溶液为混合，呈酸性
	D．	向N点溶液中通入HCl至pH=7：c（Na+）＞c（HX）=c（Cl-）＞c（X-）

7．常温下，向20ml　0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示．则下列说法正确的是（　　）

	A．	b、d两点为恰好完全反应点
	B．	c点溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
	C．	a、b之间的任意一点：c（Cl-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-）
	D．	常温下，0.1mol/L氨水的电离常数K约为1×10-5mol/L

6．化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节．下列对化学反应终点的判断不正确的是（　　）

	A．	向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，静置，向上层清澈中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀
	B．	淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解
	C．	将NaSO4•10H2O晶体置于坩埚内加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水
	D．	用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后红色刚好褪去，且30s内颜色不复原，说明NaOH已完全中和