5．（1）氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．请回答下列问题：
氮、氧、氟是同周期相邻的三种元素，比较：氮原子的第一电离能大于（填“大于”、“小于”或“等于”）氧原子的第一电离能；
（2）Fe在元素周期表中的位置为第四周期第VIII族，基态Fe²⁺的核外电子排布式为_1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ 或[Ar]3d⁶ ．
（3）H₂0的VSEPR模型为四面体形
比较键角的大小：H₂0＜CH₄（填“＞”“＜”或“=”），原因为两种分子均采取sp³杂化，甲烷分子的杂化轨道中无孤电子对，而H₂O分子有两对孤对电子，孤对电子与成键电子的排斥力大、键角小
（4）磁性材料在生活和科学技术中应用广泛．研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性．下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为B （填选项字母）．
A．V₂O₅    B．CrO₂    C．PbO    D．ZnO．

4．乙烯是一种用途广泛的基本有机化工原料，可以用来合成碳酸二甲酯（DMC）等重要化工产品（部分反应条件已略去）：

已知：①羟基直接与碳碳双键相连不稳定：R-CH=CH-OH→R-CH₂-CHO
②化合物A的核磁共振氢谱图中只显示1组峰
（1）工业上生产乙烯的主要方法是石油裂解，试剂X为银氨溶液；
（2）下列说法正确的是AD
A．D→E的反应类型为取代反应
B．化合物A与化合物C含有相同官能团
C．DMC与乙酸乙酯互为同系物
D．DMC酸性条件下水解能产生CO₂和甲醇
（3）写出写出化合物C与足量试剂X反应的化学方程式．
（4）现代工业也常用尿素（）和甲醇在催化剂、加热条件下，发生取代反应生成DMC，请写出该反应的化学反应方程式+2CH₃OH$→_{△}^{催化剂}$+2NH₃↑．

3．丙烯是重要的化工原料，以丙烯为原料合成某种有机玻璃和油墨材料DAP-A树脂的流程如下：

回答下列问题：
（1）A→B为加成反应，则B的结构简式CH₂ClCH₂CH₂OH或CH₃CHClCH₂OH；
（2）E的名称（系统命名）是丙烯酸甲酯；
（3）A+G→H的化学方程式是；
（4）W是E的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱有3个吸收峰，且峰面积之比为1：2：3；②既能发生银镜反应，又能与NaOH溶液反应，W的结构简式是；
（5）下列说法正确的是bc（填字母）
a．C→D的反应条件是NaOH水溶液加热
b．B能发生消去反应、取代反应、氧化反应
c．1molDAP-A树脂最多能消耗2nmolNaOH
d．常温下D的水溶液显碱性，抑制了水的电离．

2．化合物H可用以下路线合成：

已知：R-CH=CH₂$\underset{\stackrel{（i）{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{（ii）{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$RCH₂CH₂OH
回答下列问题：
（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88g CO₂和45g H₂O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为CH₃CH（CH₃）CH₃；
（2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为2-甲基丙烯；
（3）在催化剂存在下1mol F与2mol H₂反应，生成3-苯基-1-丙醇．F的结构简式是；
（4）G中官能团名称是碳碳双键和羧基；官能团种类不变G的芳香类同分异构体有种4；
（5）反应②的化学方程式为．

1．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠共存体系．下列判断正确的是（　　）

	A．	与氢氧化钠反应的氯气一定为0.16 mol
	B．	n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3
	C．	若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
	D．	n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1

20．已知温度T时水的离子积常数为K_w．该温度下，将浓度为a mol•L^-1的一元酸HA与b mol•L^-1的NaOH等体积混合，混合溶液中c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{w}}$mol•L^-1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	混合溶液呈中性
	B．	a≥b
	C．	混合溶液中，c（A-）=c（Na+）
	D．	混合液中水电离出c（OH-）大于该温度下纯水电离出c（OH-）

19．硫酸铅，又名石灰浆，可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂．工业上通常用自然界分布最广的方铅矿（主要成分为PbS）生产硫酸铅．工艺流程如图1：

已知：①K_sp（PbSO₄）=1.08×10^-8，K_sp（PbCl₂）=1.6×l0^-5．
②PbCl₂（s）+2C1^-（aq）?PbCl₄^2-（aq）△H＞0
③Fe³⁺、Pb²⁺以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9和7．
（1）流程中加入盐酸可以控制溶液的pH＜1.9，主要目的是抑制Fe³⁺的水解．
反应过程中可观察到淡黄色沉淀，则①对应的离子方程式为2Fe³⁺+PbS=PbCl₂+S+2Fe²⁺．
（2）②所得的滤液A蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是用冰水浴使PbCl₂（s）+2Cl^-（aq）?PbCl₄^-△H＞0逆向移动，使PbCl₄^-转化PbCl₂析出（请用平衡移动原理解释）
（3）④中对应反应的平衡常数表达式$\frac{{c}^{2}（C{l}^{-}）}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$．
（4）上述流程中可循环利用的物质有FeCl₃、HCl．
（5）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染．水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb（OH）⁺、Pb（OH）₂、Pb（OH）₃^-、Pb（OH）₄^2-．各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图2所示：

①探究Pb²⁺的性质：向含Pb²⁺的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为Pb（OH）₃^-+HO^-=Pb（OH）₄^2-．．
②除去溶液中的Pb²⁺：科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子，实验结果记录如下：

离子	Pb2+	Ca2+	Fe3+	Mn2+
处理前浓度/（mg•L-1）	0.100	29.8	0.12	0.087
处理后浓度/（mg•L-1）	0.004	22.6	0.04	0.053

Ⅰ．由表可知该试剂去除Pb²⁺的效果最好，请结合表中有关数据说明去除Pb²⁺比Fe³⁺效果好的理由是加入试剂，Pb²⁺的浓度转化率为$\frac{（0.1-0.004）}{0.1}$×1005%=96%，Fe³⁺的浓度转化率为$\frac{0.12-0.04}{0.12}$×100%=67%，所以去除Pb²⁺比Fe³⁺效果好．
Ⅱ．若新型试剂（DH）在脱铅过程中主要发生的反应为：2DH（s）+Pb²⁺?D₂Pb（s）+2H⁺，则脱铅时最合适的pH约为6．

17．25℃时，向10mL 0.2mol•L^-1 NaCN溶液中加入0.2mol•L^-1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如图所示．已知：Ka（HCN）=6.4×10^-10．下列叙述错误的是（　　）

	A．	a点时，CN-离子浓度大于其他点		B．	b点时，c（HCN）＞c（CN-）
	C．	c点时，c（Na+）=c（Cl-）+c（CN-）		D．	d点时，溶液的c（H+）≈8×10-5mol•L-1

16．E（C₅H₅）₂的结构如图，其中氢原子的化学环境完全相同．但早期人们却错误地认为它的结构为．¹H核磁共振法能够区分这两种结构．在¹H核磁共振谱中，错误的结构与正确的结构¹H核磁共振谱的峰分别为（　　）

A．

5，5

B．

3，5

C．

5，1

D．

3，1