15．某元素的原子序数为33，写出该元素原子的核外电子排布式1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰4S²4P³，此元素的原子中被电子占据的轨道有18个，有8 个能级（能量不同的轨道）．

14．X，Y，Z为三个不同短周期非金属元素的单质．在一定条件下有如下反应：Y+X→A（g），Y+Z→B（g）．请针对以下两种不同情况回答：
（1）若常温下X，Y，Z均为气体，A的相对分子质量大于B，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：①C的电子式是；②B溶于水的过程中存在的可逆反应式为NH₃+H₂O NH₃•H₂O NH₄⁺+OH^-．
（2）若常温下Y为固体，X，Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：①A的化学式是H₂S；②向苛性钠溶液中通入过量的B，所发生反应的离子方程式是OH^-+SO₂=HSO₃^-．③若A的燃烧热为M kJ•mol^-1，试写出该反应的热化学方程式2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2MkJ/mol．

13．氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，下面是氮的氧化物的几种不同情况下的转化．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂ （g）═2SO₃ （g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂ （g）═2NO₂ （g）△H=-113.0kJ•mol^-1
则SO₂气体与NO₂气体反应生成SO₃气体和NO气体的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．
（2）向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下使反应SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图1所示．
①反应在c点未到（填“达到”或“未到”）平衡状态．
②开始时，在该容器中加入：
I：1molSO₂（g）和1molNO₂（g）；
II：1molSO₃（g）和1mol NO（g），
则达化学平衡时，该反应的平衡常数I＜II（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物时发生下列反应：
2NaOH+NO+NO₂=2NaNO₂+H₂O
2NaOH+2NO₂=NaNO₂+NaNO₂+H₂O
将反应混合液和氢氧化钠溶液分别加到图2所示的电解槽中进行电解，A室产生了N₂．
①电极Ⅰ是阴极，B室产生的气体是O₂．
②A室NO₂^-发生的电极反应是2NO₂^-+6e^-+6H₂O=8OH^-+N₂↑．
（4）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．现有NO、NO₂的混合气6L，可用同温同压下7L的NH₃恰好使其完全转化为N₂，则原混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为1：3．

12．下列能量转化过程中没有化学能变化的是（　　）

	A．	氯化铵热分解反应		B．	氮气和氢气化合生成氨的反应
	C．	碘升华		D．	绿色植物的光合作用生成淀粉

11．“立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示．
（1）立方烷的分子式为C₈H₈．
（2）该立方烷与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有1种，生成的二氯代物有3种．
（3）若要使1mol该烷烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要8mol氯气．

10．有X、Y、Z、W四种短周期元素，已知：
①Z⁺与W的气态氢化物分子具有相同的电子数；X^2-、Y^-与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②X单质在空气中燃烧产生气体R；③Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇时有白烟生成．请回答：
（1）画出X^2-的原子结构示意图．
（2）Z的单质在空气中燃烧产物的电子式为：．
（3）实验室制取W的气态氢化物的反应方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（4）向Y单质的水溶液中通入过量气体R的离子反应方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

9．下列物质中互为同系物的是（6）；互为同分异构体的是（5）；互为同位素的是（1）；互为同素异形体的是（3）；属于同一物质的是（4）．
（1）¹⁸O和¹⁶O               （2）盐酸与氯化氢                 （3）氧气与臭氧

（4）
（5）与
（6）C（CH₃）₄与（CH₃）₂CHCH₂CH₂CH₃．

8．有A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；D原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子，则：
（1）每摩尔B元素的氢化物晶体中存在氢键数目为2N_A．
（2）A、B、C 三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为HF＞H₂O＞NH₃ （用化学式表示）．
（3）A的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形，其中A原子的杂化类型是sp³．
（4）A的单质中σ键的个数为1，π键的个数为2．
（5）写出基态D原子的价电子排布式：3d¹⁰4s¹．

7．乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔．
（1）CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为；
（2）CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中共用电子对偏H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si．
（3）元素M的离子与NH₄⁺所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为．
（4）CaC₂与水反应的化学方程式为CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑．

6．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
（1）Y元素原子的价层电子的电子排布图为，该元素的符号是O；
（2）X元素原子基态时的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，该元素的名称是As；
（3）Y的最外层电子所在能层符号L，该能层原子轨道数目4
（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物沸点高低，并说明理由NH₃＞AsH₃＞PH₃、NH₃形成分子间氢键，沸点最高，AsH₃相对分子质量比PH₃大，分子间作用力大，AsH₃比PH₃沸点高
（5）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄═2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O．