5．有机物的分子组成与碳原子数相同的开链烷烃的分子组成相比较，前者每减少两个氢原子，则增加一个不饷和度．已知的不饱和度均为1，现有结构简式为的物质，通过碳、氢原子和不饱和度的计算，确定下列物质中不是上述物质的同分异构体的是（　　）

A．

B．

C．

D．

4．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：
（1）盛放反应物的仪器名称是圆底烧瓶其中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为b（选填编号）．
a．烧杯     b．量筒c．容量瓶d．滴定管
（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式NaBr+H₂SO₄═HBr+NaHSO₄、CH₃CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O．
（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是冷却、液封溴乙烷．试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第3层．
（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在HBr、CH₃CH₂OH（写出化学式）．
（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是d（选填编号）．
a．蒸馏b．用氢氧化钠溶液洗涤c．用四氯化碳萃取d．用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是乙烯．
（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是反应会产生Br₂，腐蚀橡胶．

3．一种利用水钴矿（主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等）制取草酸钴的工艺流程如图1

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）浸出过程中加入Na₂SO₃的目的是将Co³⁺、Fe³⁺还原．
（2）制取NaClO₃可以将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液，该反应的离子方程式为3Cl₂+6OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ClO₃^-+5Cl^-+3H₂O；实验需要制取10.65克NaClO₃，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为6.72（标准状况）．
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去Mn²⁺；使用萃取剂适宜的pH是B（填选项序号）．
A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近5.0
（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀．已知Ksp（MgF₂）=7.35×10^-11、Ksp（CaF₂）=1.05×10^-10．当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg²⁺）/c（Ca²⁺）=0.7．
（5）工业上用氨水吸收废气中的SO₂．已知NH₃•H₂O的电离平衡常数K=1.8×10^-5mol•L，H₂SO₃的电离平衡常数K₁=1.2×10^-2mol•L^-4，K₂=1.3×10^-8mol•L^-1．在通入废气的过程中：
①当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．
②当恰好形成酸式盐时，加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O．

2．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效氧化剂、漂白剂．已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．某化学探究小组开展如图所示实验制取NaClO₂晶体并测定其纯度．回答下列问题

（1）用50%双氧水配置30%的H₂O₂溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要量筒（填仪器名称）；图装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中．
（2）装置D中反应生成NaClO₂的化学方程式为2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂．反应后溶液中阴离子除ClO₂、ClO₃、Cl、Cl0、OH外还可能含有一种阴离子是SO₄^2-，检验该离子的方法是取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO₄^2-．产生该离子最可能的原因是a．
a．B中有SO₂气体产生，并有部分进入D装置内
b．B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和
c．B中的硫酸进入到D装置内
（3）请补充从反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO₃和NaCl．
（5）测定样品中NaClO₂的纯度：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-．将所得混合液体稀释成100ml待测溶液．取25.00ml待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L^-1NaS₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V ml（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₄^2-）
①确认滴定终点的现象是滴加最后一滴Na₂S₂O₃标准液时，溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原，说明到达滴定终点．
②所称取的样品中NaClO₂的物质的量为c•V•10^-3mol（用含C、V的代数式表示）．

1．下列有关用惰性电极电解CuSO₄溶液一段时间后的说法正确的是（　　）

	A．	电解过程中阳极质量不变
	B．	电解过程中溶液的pH不断升高
	C．	此时向溶液中加入适量的Cu2O固体可使溶液恢复到电解前的状况
	D．	电解后两极产生的气体体积比为2：1

20．取一定质量的Cu、Cu₂O、CuO的固体混合物，将其分成两等份．其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L．已知Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O．则稀硝酸的浓度为（　　）

A．

2 mol•L-1

B．

1.6 mol•L-1

C．

0.8 mol•L-1

D．

0.4 mol•L-1

19．下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别开来的是（　　）

	A．	NaCl、NaBr、KI三种无色溶液
	B．	HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液
	C．	NaBr、KCl、HCl三种溶液
	D．	淀粉、淀粉碘化钾、KI、溴水四种溶液

18．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.10mol H2O含有含有原子数为0.3NA
	B．	1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
	C．	0.10mol•L-1Na2CO3溶液中含有Na+0.2NA
	D．	14g CO和N2的混合气体中含有的分子数为NA

17．以苯甲醛为原料制取苯甲醇和苯甲酸的合成反应如下：

相关物质的部分物理性质见下表：

名称	相对密度	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解度
				水	乙醚
苯甲醛	1.04	-26	179.6	微溶	易溶
苯甲酸	1.27	122.1	249	25℃微溶，95℃可溶	易溶
苯甲醇	1.04	-15.3	205.7	微溶	易溶
乙醚	0.71	-116.3	34.6	不溶	--

实验流程如下：

（1）萃取时苯甲醇在分液漏斗的上层（填“上”或“下”）层，分液漏斗振摇过程中需慢慢开启旋塞几次，其原因是排放可能产生的气体以解除超压．
（2）用NaHSO₃溶液、10%Na₂CO₃溶液、H₂O洗涤乙醚层．
①用10%Na₂CO₃溶液洗涤目的是除去乙醚中溶解的少量苯甲酸．
②操作Ⅰ名称是蒸馏．
（3）抽滤操作结束时先后进行的操作是先断开抽滤瓶与抽气泵的连接，后关闭抽气泵．
（4）提纯粗产品乙的实验方法为重结晶．

16．某元素的原子序数为29，试问：
（1）它有4个电子层
（2）有7个能级．
（3）它的价电子排布式是3d¹⁰4s¹．
（4）它属于第四周期第ⅠB族．
（5）它有1个未成对电子．