15．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（　　）

	A．	单质铁与水蒸气的反应		B．	铝片与氢氧化钠溶液的反应
	C．	过氧化钠与二氧化碳的反应		D．	碳酸钠溶液与稀盐酸的反应

14．下列物质属于电解质且能导电的是（　　）

A．

铁

B．

熔融的氢氧化钠

C．

食盐水

D．

硫酸

13．下列叙述正确的是（　　）

	A．	氧化物是指含氧元素的化合物		B．	氧化物、酸、碱、盐都含氧元素
	C．	碱性氧化物一定是金属氧化物		D．	酸性氧化物一定是非金属氧化物

12．下列实验操作中错误的是（　　）

	A．	过滤操作时，为了过滤效果好，要用玻璃棒搅拌
	B．	蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
	C．	分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
	D．	蒸发操作时，为了防止局部过热，要用玻璃棒搅拌

11．利用电渗析法淡化海水时，得到淡水的部分（　　）

A．

阴极区

B．

阳极区

C．

中间区

D．

水区均得到

10．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将铜加入浓硫酸，加热使之反应完全（装置如图1、2所示）．再通过一定的操作得到硫酸铜晶体．

（1）仪器A的名称为分液漏斗
（2）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（3）写出烧杯中发生反应的离子反应方程式SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O
（4）装置图2与图1相比的优点是增加了防倒吸装置
（5）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
将铜与稀硫酸混合，同时加入试剂X，可生成硫酸铜溶液．则X可以是ad（填序号）．
a．热空气        b．FeCl₃       c．KNO₃              d．H₂O₂
（6）在不加入试剂X的情况下，某同学利用电解法也制得了硫酸铜溶液．装置如图3：写出石墨电极上发生的电极反应式2H⁺+2e^-=H₂↑
（7）写出由硫酸铜稀溶液制得硫酸铜晶体的操作方法为加热浓缩、冷却结晶、过滤．

9．合成聚乙烯醇、PF树脂和聚酯纤维PET的路线如下：

已知：Ⅰ． （R为H原子或烃基）
Ⅱ．RCOOR′+R〃OH$?_{加热}^{催化剂}$ RCOO R〃+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
回答下列问题：
（1）A的核磁共振氢谱有3组吸收峰，A的结构简式为CH₃CH₂OH
（2）B的官能团名称是羧基
（3）X是由电石和饱和食盐水反应生成的烃，B和X以物质的量之比1：1发生加成反应生成C，则
C→D的反应类型是加聚反应
（4）Y是合成PF树脂的一种单体，Y的结构简式为
（5）A→E的化学方程式为
（6）的同分异构体W也能被酸性高锰酸钾溶液氧化为G，W的所有可能结构简式为
（7）Z与A互为同系物，Z的相对分子质量比A小14．G→I的化学方程式为
（8）已知：A$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$$→_{△}^{NaOH溶液}$Q，Q的沸点高于A，所以Q用作汽车防冻液．Q的结构简式是HOCH₂CH₂OH
（9）I→PET的化学方程式为．

8．工业上生产氯化亚铜（CuCl）的工艺过程如下：

已知：氯化亚铜为白色立方结晶或白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，溶于浓盐酸和氨水生成络合物．在潮湿空气中易水解氧化．用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂；在气体分析中用于一氧化碳和乙炔的测定．回答下列问题：
（1）步骤①中得到的氧化产物是CuSO₄或Cu²⁺，溶解温度应控制在60-70℃，原因是温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解．
（2）步骤②④⑤⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有BD（填字母）．
A．分馏塔       B．离心机      C．反应釜     D．框式压滤机
（3）写出步骤③中主要反应的离子方程式2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=2CuCl+SO₄^2-+2H⁺．
（4）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是（写名称）硫酸．
（5）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol•L^-1的K₂Cr₂O₇溶液滴定到终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液BmL，反应中Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺，样品中CuCl的质量分数为$\frac{0.597ab}{m}$×100%．

7．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解，分解方程式为：H₂C₂O₄$\stackrel{加热}{→}$H₂O+CO₂↑+CO↑．请按要求完成下列实验（可选用下列装置，要求操作简单，现象明显，保证安全）．

（1）通过实验证明草酸晶体的分解产物中含有CO₂，选用的装置有AGDC，证明有CO₂生成的实验现象是D有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊．如果选用装置G其主要作用是冷凝分解产物中的草酸，防止干扰CO₂的检验（不选G不用作答）．
（2）①证明草酸晶体的分解产物中含有CO，要求看到至少两个明显现象，实验中选用的装置的合理连接顺序为A、F、D、B、H、D、C（装置可重复使用）．装置H反应管中盛有的物质是CuO．②能证明草酸晶体的分解产物中含有CO的现象H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊．
（3）已知：碳酸电离常数为：K₁=4.4×l0^-7，K₂=4.7×l0^-11．写出Na₂CO₃溶液中滴加少量草酸溶液的离子方程式2CO₃^2-+H₂C₂O₄=C₂O₄^2-+2HCO₃^-．

6．某研究小组利用含硫酸铜的工业废液制备硫酸铵，流程如下：

（1）操作Ⅰ的名称为过滤，滤渣的成分为Fe、Cu．
（2）工业废液中加入过量铁粉所发生反应的离子方程式为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
（3）操作Ⅱ得到的（NH₄）₂SO₄溶液进行蒸发浓缩，需要的仪器除了酒精灯、铁架台、蒸发皿外，还需要玻璃杯．
（4）如图溶液A中发生反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+8NH₃+10H₂O=8NH₄⁺+4Fe（OH）₃↓
该反应是否为氧化还原反应是（填“是”或“否”）．
（5）检验（NH₄）₂SO₄溶液中含有SO₄^2-的方法为取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明有SO₄^2-存在．