5．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属，且C的合金用量最大．三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：ANa、HFe（OH）₃、乙Cl₂，C的一种氧化物是红棕色的，该氧化物的俗称铁红常用做红色油漆和涂料
（2）写出B与D反应的离子方程式：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
（3）检验溶液G中金属阳离子的常用方法是取少量G溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明含有Fe³⁺．

4．现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：

阳离子	Na+　　　　　H+　　　　　Ba2+
阴离子	OH-　　　　CO32-　　　　SO42-

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应，但反应很快停止；
②B溶液与 C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出下列物质的名称：X二氧化碳．
（2）鉴别B在溶液中产生的阴离子的实验操作方法是取少量生B的溶液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，则溶液中含有SO₄^2-．
（3）完成以下水溶液中的反应的离子方程式：
A溶液与B溶液反应：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
B与C反应至溶液呈中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓
（4）D 与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体 bL，则D在混合物中的质量分数为$\frac{（22.4a-197b）}{22.4a}$×100%．

3．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个（　　）
①在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2N_A
②0.5molO₂和0.5molO₃的混合物所含有的氧原子个数为2.5N_A
③常温常压下，18gH₂O中含有的质子数为10N_A
④常温常压下，2.24LCO和CO₂混合气体中含有的碳原子数目为0.1N_A
⑤1molNa₂O₂与足量水完全反应，转移电子数为N_A
⑥1molNaHCO₃受热分解产生CO₂分子数为0.5N_A
⑦1mol/L NaCl溶液含有N_A个Na⁺
⑧13.5g Al与足量氢氧化钠溶液反应生成H₂的分子数为N_A
⑨标准状况下，2.24LCH₄所含电子数为N_A．

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

2．向20mL1mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中加入30mLKOH溶液充分反应后得到0.78g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度为（　　）

A．

1mol/L或5mol/L

B．

3mol/L或5mol/L

C．

1mol/L或3mol/L

D．

3mol/L或7mol/L

1．下列关于二氧化硅的叙述正确的是（　　）

	A．	二氧化硅熔点高，硬度大，存在于水泥、陶瓷中
	B．	二氧化硅用于制造晶体管、集成电路
	C．	二氧化硅用于制造石英钟表的压电材料和光导纤维
	D．	二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

20．相同条件下，物质的量相同的两种气体，则它们不一定相同的是①分子数②密度③摩尔质量   ④质量  ⑤体积  ⑥摩尔体积  ⑦原子数  ⑧电子数（　　）

A．

②③④⑦⑧

B．

②③④⑥⑦

C．

③④⑥⑦⑧

D．

①②③④⑤

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	Na2O2是碱性氧化物
	B．	Na2O2中阴阳离子个数比为1：1
	C．	可用澄清石灰水来区分Na2CO3 和NaHCO3
	D．	与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＞Na2CO3

18．在pH=1无色溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Cu2+、Cl-、Mg2+、NO3-		B．	K+、Cl-、Mg2+、SO42-
	C．	Fe3+、Na+、NO3-、Al3+		D．	HCO3-、NH4+、Ag+、NO3-

17．下列离子方程式的书写正确的是（　　）

	A．	Al2O3和NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2↑
	B．	NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-═CO2↑+H2O
	C．	Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
	D．	AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

16．为了配制100mL1mol/L的NaOH溶液，其中有下列几个操作，错误的是（　　）
①NaOH用称量纸盛装进行称量；
②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；
③NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶；
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；
⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切．

A．

①③⑤

B．

①⑤

C．

②③⑤

D．

①②