15．葛根素具有降血压等作用，其结构简式如图，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	该物质在一定条件下能发生消去反应、加成反应、取代反应
	B．	葛根素的分子式为C21H22O9
	C．	该物质在一定条件下能与碳酸氢钠溶液反应
	D．	一定条件下1 mol 该物质与H2反应最多能消耗7 mol H2

14．短周期元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体．下列说法正确的是（　　）

	A．	Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
	B．	W的气态氢化物比X的稳定
	C．	离子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
	D．	WX2与ZY2中的化学键类型相同

13．己知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：，请回答下列问题：

（1）A中所含官能团的名称为酯基、溴原子．
（2）质谱分析发现B的最大质荷比为208，红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基：核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2：2：2：3：3，其中苯环上的一氯代物只有两种．则B的结构简式为．
（3）写出下列反应方程式：①；④．
（4）符合下列条件的B的同分异构体共有9种．
①属于芳香族化合物；
②含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置；
③能发生水解反应和银镜反应．
（5）已知：
请以G为唯一有机试剂合成乙酰乙酸乙酯（CH₃COCH₂COOC₂H₅），设计合成路线（其他试剂任选）．合成路线流程图示例：CH₃CH₂Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸/△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOC₂H₅．

12．决定物质性质的重要因素是物质结构，请回答下列问题：
（1）某Cr的配合物K[Cr（C₂O₄）₂（H₂O）₂]中，配体有2种，配位原子是O；与C₂O₄^2-互为等电子体的分子是（填化学式）N₂O₄；
（2）CaO晶胞如图1所示，CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3401kJ/mol、NaCl：786kJ/mol． 导致两者晶格能差异的主要原因晶体中阴阳离子所带电荷数CaO大于NaCl．

（3）汽车安全气囊的产生药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质，在NaN₃固体中，阴离子的立体构型为直线形．
（4）从不同角度观察MoS₂的晶体结构见图2，已知：Mo元素基态原子的价电子排布式为4d⁵5s¹．
①下列说法正确的是BD
A．晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为sp²
B．电负性：C＜S
C．晶体硅和C₆₀比较，熔点较高的是C₆₀
D．Mo位于第五周期VIB族
E．MoS₂的晶体中每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为4
F．MoS₂的晶体中Mo-S之间的化学键为极性键、配位键、范德华力
②根据MoS₂的晶体结构回答：MoS₂纳米粒子具有优异的润滑性能，其原因是MoS₂具有层状结构，Mo与S同层间以共价键结合，层与层之间通过范德华力结合，在外力作用下层与层间易发生相对滑动
（5）铁和镁组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图3甲（黑球代表铁，白球代表镁）．则该化学式为Mg₂Fe，若该合金用M表示，某中储氢镍电池（MH-Ni电池）的结构如图3乙所示．其电池反应为：MH+NiOOH=Ni（OH）₂+M．下列有关说法不正确的是BC．
A．放电时正极反应为：NiOOH+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-
B．放电时电子由b极到a极
C．充电时负极反应为：MH+OH^--e^-=═H₂O+M
D．M的储氢密度越大．电池的比能量越高
（6）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是变通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措．已知砷化镓的晶胞结构如图4，晶胞参数α=565pm．砷化镓的晶胞密度=4×$\frac{70+75}{6.02×1{0}^{23}}$÷（565×10^-10 ）³=5.34g/cm³（列式并计算），m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×565pm（列式表示）．

11．氮的重要化合物如氨（NH₃）、肼（N₂H₄）、三氟化氮（NF₃）等，在生产、生活中具有重要作用．
（1）利用NH₃的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
H₂O（l）═H₂O（g）△H₁=44.0kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₂=229.3kJ•mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₃=-906.5kJ•mol^-1
4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（l）△H₄
则△H₄=-2317kJ•mol^-1．
（2）使用NaBH₄为诱导剂，可使Co²⁺与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
①写出该反应的离子方程式：2Co²⁺+N₂H₄+4OH^-=2Co↓+N₂↑+4H₂O；
②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N₂H₄发生分解反应的化学方程式为：3N₂H₄N₂+4NH₃；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反应温度（任写一种）．

（3）在微电子工业中NF₃常用作半导体、液晶和薄膜太阳能电池等生产过程的蚀刻剂，在对硅、氮化硅等材料进行蚀刻时具有非常优异的蚀刻速率和选择性，在被蚀刻物表明不留任何残留物，对表面物污染．工业上通过电解含NH₄F等的无水熔融物生产NF₃，其电解原理如上图2所示．
①a电极为电解池的阳（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：NH₄⁺+3F^--6e^-=NF₃+4H⁺；
②以NF₃对氮化硅（Si₃N₄）材料的蚀刻为例，用反应方程式来解释为什么在被蚀刻物表面不留任何残留物4NF₃+Si₃N₄=4N₂↑+3SiF₄↑．
③气体NF₃不可燃但可助燃，故气体NF₃应远离火种且与还原剂、易燃或可燃物等分开存放，结构决定性质，试从结构角度加以分析NF₃分子中N为+3价，有较强氧化性．
④能与水发生反应，生成两种酸及一种气态氧化物，试写出相应的化学方程式3NF₃+5H₂O=2NO↑+9HF+HNO₃．

10．下列设计的实验方案不能达到实验目的是（　　）

	A．	探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一试管中加入2mL 10%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
	B．	提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
	C．	检验溶液中是否含有Fe3+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象
	D．	制备Al（OH）3悬浊液：向1mol•L-1AlCl3溶液中加过量的6mol•L-1NaOH溶液

9．高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素．从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害．下图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程．

已知：
①20℃时，0.1mol．L^-1的金属离子沉淀时的pH

pH	Fe3+	Zn2+	Mn2+	Cu2+
开始沉淀	1.9	6.0	8.1	4.7
沉淀完全	3.7	8.0	10.1	6.7
沉淀溶解	不溶解	10.5	不溶解	/

②过二硫酸铵是一种强氧化剂．
③ZnSO₄+4NH₃═[Zn（NH₃）₄]SO₄，[Zn（NH₃）₄]SO₄易溶于水．
回答下列问题：
（1）为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？（举出1种）升高温度．
（2）上述流程测得溶液pH=5.0，此处可以选择的测量仪器是pH计．
（3）加入MnO₂的目的是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（4）写出过二硫酸铵把硫酸锰（MnSO₄）氧化的化学方程式MnSO₄+（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=MnO₂+（NH₄）₂SO₄+2H₂SO₄．
（5）写出还原过程发生的主要反应的离子方程式Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu．
（6）操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是C
A．锌粉           B．氨水             C．（ NH₄）₂CO₃             D．NaOH
（7）若pH=5.0时，溶液中的Cu²⁺尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu²⁺浓度的最大值10^-1.6mol/L．

8．研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．

（1）CO可用于炼铁，已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1，C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1，则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ•mol^-1．
（2）CO与O₂设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．该电池的负极反应式为CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O．
（3）CO₂和H₂充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CH₃OH的物质的量随时间的变化如图1．
①该反应的△H小于0（填“大于或小于”），曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ＞K_Ⅱ（填“＞、=或＜”）．
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．

容　　器	甲	乙
反应物投入量	1mol CO2、3mol H2	a　mol CO2、3a　mol H2、 b　mol CH3OH（g）、b　mol H2O（g）

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为0.4＜b≤1．
（4）利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O（g）转化为CH₄和O₂．紫外光照射时，在不同催化剂（I、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH₄产量随光照时间的变化见图2，在0～15小时内，CH₄的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ（填序号）．
（5）以TiO₂/Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3．
①当温度在300℃～400℃范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素；
②Cu₂Al₂O₄可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式3Cu₂Al₂O₄+32H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+6Al³⁺+2NO↑+16H₂O．

7．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂．实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒．已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl₂（aq）+H₂（g）
2CrCl₃（aq）+Zn（s）═2CrCl₂（aq）+ZnCl₂（aq）
2Cr²⁺（aq）+4CH₃COO^-（aq）+2H₂O（l）═[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O（s）
请回答下列问题：

（1）仪器1的名称是分液漏斗．
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是C（选下面的A、B或C）；目的是让锌粒与盐酸先反应产生H₂，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化．
A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸
C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl₂溶液与CH₃COONa溶液顺利混合，应关闭阀门B（填“A”或“B”，下同），打开阀门A．
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H₂将CrCl₂溶液压入装置3与CH₃COONa溶液反应外，另一个作用是过量的锌与CrCl₃充分反应得到CrCl₂．
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl₃溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O 9.4g，则该实验所得产品的产率为83.3%（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．
（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr²⁺，最好往废液中通入足量的空气或氧气，再加入碱液，调节pH至少为5.6才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于10^-5mol/L）．已知Cr（OH）₃的溶度积为6.3×10^-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3．

6．下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（　　）

	A．	等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④（NH4）2CO3：其中c（CO32-）的大小关系为：②＞④＞③＞①
	B．	pH=2 的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
	C．	向0.2 mol•L-1NaHCO3 溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH 溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	常温下，同浓度的CH3COONa与CH3COOH 溶液等体积混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）