5．化合物A（C₈H₈O₃）是由冬青树的叶经蒸汽蒸馏而得，因此又名冬青油．它常用作饮料、牙膏、化妆品的香料，也用作制取止痛药、杀虫剂等．从A出发有如下图所示转化关系（部分反应产物已略去）：

已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱表明其有六种不同化学环境的氢，且1mol A与溴水反应最多消耗2molBr₂．
②羧酸盐与碱石灰共热可发生脱羧反应，如实验室制甲烷：
CH₃COONa+NaOH$→_{△}^{CaO}$CH₄↑+Na₂CO₃
③
④
回答下列问题：
（1）K的结构简式为HCOOCH₃，A的结构简式为．
（2）B→D的反应方程式为．
（3）F→H的反应类型为取代反应，按系统命名法H的名称为2，4，6-三溴苯酚．
（4）A的同分异构体中苯环上只有两个取代基且能发生银镜反应和显色反应的共有9种，其中核磁共振氢谱有八组峰的是（写结构简式）．
（5）参照上述K的合成路线书写样式，请以甲苯和分子中只含一个碳原子的有机物为原料（其它无机试剂任选），设计制备冬青油的合成路线：

4．铁合金及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途．
（1）已知铁是26号元素，写出Fe²⁺的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶．
（2）已知三氯化铁固体在300℃以上可升华成含二聚三氯化铁（Fe₂Cl₆）分子的气体，该分子中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构，则该分子的结构式为，你认为该分子是否为平面形分子？否（填“是”或“否”）．
（3）六氰合亚铁酸钾K₄[Fe（CN）₆]俗称黄血盐，它可用做显影剂，该化合物中存在的微粒间相互作用类型有ABD（从下列选项中选填代号）．
A．离子键     B．共价键     C．金属键     D．配位键     E．氢键
（4）黄血盐在溶液中可电离出极少量的CN^-，CN^-与CO（填一种即可）互为等电子体．CN^-还可与H⁺结合形成一种弱酸--氢氰酸（HCN），HCN分子中碳原子的杂化轨道类型是sp，该分子的σ键和π键数目分别为2，2．
（5）黄血盐溶液与Fe³⁺反应可生成一种蓝色沉淀，该物质最早由1704年英国普鲁士的一家染料厂的工人发现，因此取名为普鲁士蓝，化学式可表示为K₄[Fe（CN）₆]．研究表明它的晶体的结构特征是Fe²⁺、Fe³⁺分别占据立方体的顶点，且自身互不相邻，而CN^-位于立方体的棱上与Fe²⁺、Fe³⁺配位，K⁺填充在上述微粒形成的部分空隙中．忽略K⁺，该晶体的结构示意图如下四幅图所示：

根据图可得普鲁士蓝的化学式为KFe₂（CN）₆，忽略K⁺，上述四幅晶体结构图中，图丁是普鲁士蓝的晶胞．

3．氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料，也是一种常用的制冷剂．
（1）实验室制备氨气的化学反应方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（2）工业合成氨的反应方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H．下图Ⅰ是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图Ⅱ是合成氨反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图．

下列说法正确的是AEFG．
A．△H=-92.4kJ/mol
B．使用催化剂会使K₁的数值增大
C．实际工业生产中反应的温度越低越好
D．图Ⅱ是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且P_A＜P_B
E．图Ⅱ是不同温度下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且T_A＞T_B
F．该反应的平衡常数K_A＜K_B
G．在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N₂的平均速率为为$\frac{{n}_{1}}{4{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1
（3）一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2molN₂和7molH₂，达到平衡时测得容器内的压强为起始时的$\frac{7}{9}$倍，则此温度下的平衡常数为0.25．在同一温度、同一容器中，将起始物质改为a molN₂、bmolH₂、cmolNH₃（a，b，c均不为零），欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则a、b满足的关系为b-3a=1（用含a、b的表达式表示），且欲使反应在起始时向逆反应方向进行，c的取值范围是2＜c＜4．
（4）已知H₂（g）的燃烧热为285.8kJ/mol，试写出表示NH₃（g）燃烧热的热化学反应方程式NH₃（g）+$\frac{3}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂O（l）△H=-382.5KJ/mol．以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池（电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液），该电池的负极电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O．经测定，该电池工作过程中每放出1molN₂实际提供460kJ的电能，则该燃料电池的实际效率为60.1%（燃料电池的实际效率是指电池实际提供的电能占燃料电池反应所能释放出的全部能量的百分数）．

2．将1.000gFeC₂O₄•2H₂O固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：

已知：①草酸盐受热分解易释放出碳的氧化物．②500℃之前，该热重分析仪的样品池处于Ar气气氛中，500℃时起，样品池与大气相通．完成下列填空：
（1）300℃时是样品脱水的过程，试确定350℃时样品是否脱水完全是（填“是”或“否”），判断的理由是推算过程：
FeC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC₂O₄•（2-n）H₂O+nH₂O
180 18n
1.000g （1.000-0.800）g
解得n=2，所以350℃时样品完全脱水；（要求写出推算过程）．
（2）400℃时发生变化的化学方程式是FeC₂O₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO₂↑．
（3）将600℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的pH=3，其原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用离子方程式回答）；向该溶液中滴加适量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.0×10^-11　mol/L^-1，则此时溶液的pH=5（已知：K_sp[Fe（OH）₂]=8.0×10^-16，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）．
）．
（4）将1500℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得一棕黄色溶液．取少量该溶液滴加KSCN，溶液显红色；另取少量该溶液滴加K₃[Fe（CN）₆]（铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀．试写出图中1400℃时发生反应的化学方程式6Fe₂O₃$\frac{\underline{\;1400℃\;}}{\;}$4Fe₃O₄+O₂↑，产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-═Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓．

1．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是（　　）

	A．	Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性Z＞Y
	B．	原子半径大小的顺序为Z＞X＞Y＞W
	C．	X与W形成的化合物W2X2中含有离子键和共价键
	D．	Y、Z两种元素最高价氧化物的水化物的酸性Z＞Y

20．萜类物质中有许多都已被用于香料工业，常见的有如下图几种结构．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	①③④互为同分异构体
	B．	②③④互为同系物
	C．	上述四种物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的只有②③④
	D．	上述物质分别与足量H2发生加成反应，共可得2种产物

19．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	4 g重水中所含质子数为2NA
	B．	在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
	C．	铜与足量浓硫酸共热放出4.48 LSO2时，消耗的铜原子数为0.2NA
	D．	8.0 gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

18．化学与社会、环境、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	“静电除尘”、“汽车尾气的催化净化”都有利于提高空气质量
	B．	减少化石燃料的使用，有利于降低空气中PM2.5的含量
	C．	食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质
	D．	医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%

17．电化学原理在生产生活中应用十分广泛．请回答下列问题：

（1）通过SO₂传感器可监测大气中SO₂的含量，其工作原理如图1所示．
①固体电解质中O^2-向负极移动（填“正”或“负”）．
②写出V₂O₅电极的电极反应式：SO₂-2e^-+O^2-=SO₃．
（2）如图2所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ是一种以石墨为电极的家用环保型消毒液发生器．装置I中离子交换膜只允许Na⁺通过，充放电的化学方程式为：2Na₂S₂+NaBr₃$?_{充电}^{放电}$Na₂S₄+3NaBr
①负极区电解质为：Na₂S₂、Na₂S₄（用化学式表示）
②家用环保型消毒液发生器发生反应的离子方程为Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ClO^-+H₂↑．
③闭合开关K，当有0.04mol Na⁺通过离子交换膜时，a电极上析出的气体在标准状况下体积为448mL．
（3）如图3Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O”设计成的原电池装置，其中C₁、C₂均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40%NaOH溶液，电流表指针都不发生偏转；乙组经思考后先添加了一种离子交换膜，然后向图Ⅱ烧杯右侧中逐滴加入适量浓盐酸或适量40%NaOH溶液，发现电流表指针都发生偏转．
①甲组电流表指针都不发生偏转的原因是氧化还原反应在电解质溶液中直接进行，没有电子沿导线通过．
②乙组添加的是阳（填“阴”或“阳”）离子交换膜．

16．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO₃的目的是调节PH，除去溶液中Al³⁺（使溶液中Al³⁺生成氢氧化物沉淀），该工艺中“搅拌”的作用是使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行．
（2）生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是防止蒸发时温度过高，碱式硫酸铁进一步水解生成Fe（OH）₃．
（3）反应Ⅱ中的离子方程式为Fe²⁺+2H⁺+NO₂^-=Fe³⁺+NO↑+H₂O或Fe²⁺+H₂O+NO₂^-=Fe（OH）²⁺+NO↑+H⁺，在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O₂循环使用产物以减少NaNO₂的用量，O₂的作用是2H₂O+4NO+O₂=4HNO₃（或2NO+O₂=2NO₂3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO）．（用化学方程式表示）
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²⁺及NO₃^-．为检验所得产品中是否含有Fe²⁺，应使用的试剂为D．（填写字母）
A．溴水    B．KSCN溶液    C．NaOH溶液    D．酸性KMnO₄溶液．