15．下列有机反应类型的判断不正确的是（　　）

	A．	2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（取代反应）
	B．	CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH（加成反应）
	C．	CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O（取代反应）
	D．	2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O（加成反应）

14．已知苯酚（）具有弱酸性，其K_a=1.1×10^-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数K_a2（水杨酸）＜K_a（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是中形成分子内氢键，使其更难电离出H⁺．

13．NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化剂存在下反应直接得到：2NH₃+3F₂$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF₃+3NH₄F
①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有abd（填序号）．
a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体
②基态铜原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．

12．A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，A与D同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，又知四种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体．
请回答下列问题．
（1）固体甲是由元素B、A形成的化合物BA₅，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电结构，固体甲溶解于水有气体放出．则固体甲属于离子晶体晶体，它的电子式为．固体甲溶于水后，溶液呈碱（酸、碱或中性），写出甲与水反应的化学方程式NH₅+H₂O=NH₃•H₂O+H₂↑．
（2）由C和D形成的化合物乙溶于水能生成一种气体，写出乙与水反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

11．用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的是（　　）

	A．	制备少量溴苯		B．	苯的硝化
	C．	制备少量乙酸乙酯		D．	石油的分馏

10．下列关于氧化物及过氧化物的说法中正确的是（　　）

	A．	因为H2O2和Na2O2都是过氧化物，所以二者化学键的类型完全相同
	B．	标准状况下，2.24 L NO2和N2O4组成的混合气体中，原子总数是分子总数的3倍
	C．	NO、NO2、SO2、SO3都是酸性氧化物
	D．	常温常压下，5.6 L SO2与足量的O2混合，充分反应后，生成的SO3物质的量小于0.25 mol

9．某同学用FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
（1）FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺．
（2）电解池中H⁺在阴极放电产生H₂，阳极的电极反应为Fe²⁺-e^-=Fe³⁺．
（3）综合分析实验 II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H₂S的原子利用率100%；②FeCl₃得到循环利用．

8．N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值．请回答下列问题：
（1）N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si₃N₄，实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200℃和1900℃，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料．请推测它们属于原子晶体类型．
（2）PCl₃和PCl₅是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl₃的空间构型三角锥形．
（3）As的核外电子排布式中不同类型（s、p、d、f等）的电子比是s电子：p电子：d电子=8：15：10．
（4）Cr元素价电子排布式为3d⁵4s¹．
（5）砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中已知砷化镓的晶胞结构如图所示，则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞不同（填“相同”或“不同”）．
（6）根据As和Ga在元素周期表中的位置判断，第一电离能As＞Ga（填“＜”“＞”或“=”）．
（7）（CH₃）₃Ga中镓原子的杂化类型为sp²杂化．

7．为了测定含氰废水中CN^-的含量，某化学小组利用如图装置进行实验．关闭活塞a，将100ml含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应，打开活塞b，滴入稀硫酸溶液，然后关闭活塞b．

已知装置B中发生的主要反应为：CN^-+ClO^-=CNO^-+Cl^-
2CNO^-+2H⁺+3ClO^-=N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O
副反应为：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O
（1）装置D的作用是防止空气中的CO₂和水蒸气进入C装置．
（2）反应过程中，装置C中的实验现象为有白色沉淀生成，溶液的红色逐渐褪色．
（3）待装置B中反应结束后，打开活塞a，缓慢通入一段时间的空气，目的是将反应产生的CO₂全部排入C装置并被Ba（OH）₂完全吸收．
（4）反应结束后，装置C中生成39.4mg沉淀，则废水中C（CN^-）=0.002mol．L^-1．
（5）对上述实验装置进行合理改进，可通过直接测量装置C反应前后的质量变化，测定废水中CN^-
的含量．设计合理实验方案在装置B、C之间依次连接盛有CCl₄、浓硫酸的洗气瓶．
仪器自选．供选择的试剂：浓硫酸、NaOH溶液、饱和食盐水、饱和NaHCO₃溶液、CCl₄．
（6）利用如图2所示装置可以除去废水中的CN^-．控制溶液PH为5.2--6.8时，CN^-转化为C₂O₄^2-和NH₄⁺．
 ①气体a的化学式为H₂．
 ②阳极的电极反应式为2CN^-+4H₂O-2e^-=C₂O₄^2-+2NH₄⁺．

6．下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是（　　）

	A．	F2和Br2的沸点
	B．	H-和Be2+的离子半径
	C．	同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4的质量和CuSO4•5H2O的质量
	D．	在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数