5．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）

	A．	最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M
	B．	Y、R两种元素气态氢化物的沸点：Y＜R
	C．	X、N两种元素组成的化合物不与任何酸反应
	D．	简单离子的半径：Z＜X＜R

4．苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式（如图），下列关于苯佐卡因的叙述正确的是（　　）

	A．	分子式为C9H10NO2
	B．	苯环上有2个取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有9种
	C．	1 mol该化合物最多与4 mol氢气发生加成反应
	D．	分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol熔融的KHSO4中含有2 NA个阳离子
	B．	1 L 0.1 mol/LCH3COONa溶液中，阴离子总数小于0.1 NA
	C．	标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
	D．	与常温常压下17g H2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5NA

2．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	将煤通过物理变化液化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害
	B．	硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果
	C．	普通玻璃属于无机非金属材料，有机玻璃属于新型无机非金属材料
	D．	氟氯烃是安全、环保的制冷剂

1．A（C₂H₂）是基本有机化工原料．由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

回答下列问题：
（1）B含有的官能团是酯基、碳碳双键．
（2）①的反应类型是加成反应．
（3）C和D的结构简式分别为、CH₃CH₂CH₂CHO．
（4）异戊二烯分子中最多有11个原子共平面．
（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体CH₃CH（CH₃）-C≡CH、CH₃CH₂CH₂C≡CH、CH₃CH₂C≡CCH₃（写结构简式）．
（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3-丁二烯的合成路线．

20．碳元素在自然界中分布很广，在地壳中其丰富程度位列第14位，远低于氧、硅、铝、铁等元素．但是，碳却是存在形式最复杂的元素，如煤、石油、天然气、动植物体、石灰石、白云石、二氧化碳等．请回答下列问题：
（1）基态碳原子的电子排布式为1s²2s²2p²．
（2）在CO₂分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键．
（3）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化成键，应用价层电子对互斥理论，预测COCl₂分子的空间构型为平面三角形．
（4）二茂铁（C₅H₅）₂Fe是Fe²⁺与环戊二烯基形成的一类配合物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲（），它能与Fe²⁺形成红色配合物（如图1），该配离子中Fe²⁺与氮原子形成配位键共有6个．

（5）普鲁士蓝可用作染料，它的结构如图2所示．普鲁士蓝中，n（K⁺）：n（Fe³⁺）：n（Fe²⁺）：n（CN^-）=1：1：1：6．
（6）CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，但CaC₂晶体中哑铃C₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长（如图3）．CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示．已知CaC₂晶体密度为ag•cm^-3，N_A表示阿伏加德罗常数，则CaC₂晶胞体积为$\frac{256}{a{N}_{A}}$cm³．

19．高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，是其它化学知识的载体．
（1）从以上元素中选择，在自然界中有游离态存在的有N、S、Fe元素（填元素符号）．
（2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示．若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H₂O₂溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl₂溶液（足量），一段时间后可观察到的现象：右边B（从下列选项中选择）
A．无明显现象                         B．溶液由浅绿色变红色
C．溶液由无色变黄色                   D．溶液由浅绿色变无色
左边发生反应的离子方程式：2H⁺+2Fe²⁺+H₂O₂=2H₂O+2Fe³⁺；
若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol NH₄Al（SO₄）₂的溶液，
右边充满含3mol Ba（OH）₂的溶液，当有2mol SO${\;}_{4}^{2-}$通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为2：3．
（3）某初级石墨中含SiO₂（7.8%）、Al₂O₃（5.1%）、Fe₂O₃（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，利用相关工
艺可进行提纯与综合利用．通入一定量的N₂后，在1500℃下与Cl₂充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b．（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl₄的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃．）
①若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为SiCl₄+6NaOH=Na₂SiO₃+4NaCl+3H₂O．
②若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有Cl^-、OH^-、AlO₂^-；然后向滤液中继续加适量乙酸乙酯并加热可得沉淀，写出生成沉淀的离子方程式CH₃COOCH₂CH₃+AlO₂^-+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）₃↓+CH₃COO^-+CH₃CH₂OH．

18．喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因通常是装置内外存在压强差．
（1）图a所示为化学教学中所用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是B
A．HCl和H₂O  B．O₂和H₂O  C．NH₃和H₂O  D．CO₂和NaOH溶液
（2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图b所示装置．
①在图b锥形瓶中分别加入足量下列物质，反应后可能产生喷泉的是D
A．Cu与稀盐酸
B．NaHCO₃与NaOH溶液
C．CaCO₃与稀硫酸
D．NH₄HCO₃与稀盐酸
②在锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是A
A．浓硫酸 B．食盐  C．硝酸钾 D．硫酸铜
这种方法产生喷泉的原理是浓H₂SO₄溶于水放热，温度升高，酒精加快挥发，锥形瓶内气压增大．
③比较图a和图b两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图a是减小（填“增大”或“减小”，下同）上部烧瓶内的气体压强；图b是增大下部锥形瓶内的气体压强．

17．纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B的单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/（kJ•mol-1）	I1	I2	I3	I4
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图1（轨道表示式）违背了能量最低原理．
（2）ACl₂分子中A原子的杂化类型为sp杂化．
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C键的键长大于C₆₀中C-C键的键长，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确否（填“是”或“否”），并阐述理由C₆₀为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键．
（4）科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的价电子排布式4S¹，该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为3：1．
（5）继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀等，C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si，NCl₃分子的VSEPR模型为正四面体．Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则一个Si₆₀分子中π键的数目为30．

16．能源和气候问题越来越受到人们的关注，研发和推广太阳能电池是解决能源和气候问题的重要途径．硅是太阳能电池的重要材料，工业制取纯硅，主要涉及以下两个反应：
①Si（s）+3HCl（g）$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$SiHCl₃（g）+H₂（g）
②SiHCl₃（g）+H₂（g）$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Si（s）+3HCl（g）
对上述反应下列说法中不正确的是（　　）

	A．	制备的晶体硅可用于制作计算机芯片
	B．	该法制备高纯硅，可以综合利用氯气和氢气，使原料循环利用，生产成本低，效率高
	C．	该过程是把硅转化为SiHCl3与杂质分离，而后用氢气还原得到高纯硅
	D．	整个制备过程中若混有氧气可以不除去