15．氢化铝钠（NaAlH₄）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH₄在150℃时释氢，在170℃、15，.2MPa条件下又重复吸氢．NaAlH₄可由AlCl₃和NaH在适当条件下合成．NaAlH₄的晶胞结构如图所示．
（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为．
（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂．NaH属于离子晶体，其电子式为Na⁺[：H]^-．
（3）AlCl₃在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为（标明配位键）．
（4）AlH₄^-中，Al的轨道杂化方式为sp³；例举与AlH₄^-空间构型相同的两种离子NH₄⁺、BH₄^-（或“SO₄^2-”“PO₄^3-”）（填化学式）．
（5）NaAlH₄晶体中，与Na⁺紧邻且等距的AlH₄^-有8个；NaAlH₄晶体的密度为$\frac{108×1{0}^{21}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（用含a的代数式表示）．若NaAlH₄晶胞底心处的Na⁺被Li⁺取代，得到的晶体为Na₃Li（AlH₄）₄（填化学式）．
（6）NaAlH₄的释氢机理为：每3个AlH₄^-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构．这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气．该释氢过程可用化学方程式表示为3NaAlH₄═Na₃AlH₆+2Al+3H₂↑．

14．一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求算 K_sp（AgCl）．工作一段时间后，两电极质量均增大．下列说法错误的是（　　）

	A．	该装置工作时化学能转化为电能		B．	左池中的银电极作正极
	C．	总反应为Ag+（aq）+Cl-（aq）?AgCl（s）		D．	盐桥中的K+向右池方向移动

13．中国丝绸有五千年的历史和文化．古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮．这种“碱剂”可能是（　　）

A．

食盐

B．

火碱

C．

草木灰

D．

胆矾

12．新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”． 关于苹果褐变的原因有以下两种说法：
A．苹果中的Fe²⁺被空气中的氧气氧化成了Fe³⁺
B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了
究竟哪种说法正确，某小组同学通过实验进行了探究．
实验用品：苹果、浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸、NaHCO₃溶液、Na₂SO₃溶液，KSCN溶液，去氧蒸馏水．
（1）探究1：

实验操作	实验现象	结论
在“褐变”后的苹果上滴上2～3滴 KSCN溶液．	无红色出现	说法A不正确

（2）探究2：
【查阅文献】
苹果中含有多种酚和酚氧化酶，苹果中酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5-7.5．
Ⅱ．酚类物质遇FeCl₃溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色．
该小组将刚削皮的苹果切成七块，分别进行如下实验．请填写下表中相应的结论：

序号	实验步骤	现  象	结  论
①	在一块上滴加2～3滴FeCl3溶液	表面变为绿色	对苯二酚
②	再取两块，一块放置于空气中，另一块迅速浸入经过去氧的蒸馏水中．	前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化．	苹果褐变与氧气有关
③	另两块分别立刻放入沸水和0.1mol•L-1盐酸中浸泡2min后取出，置于空气中．	相当长一段时间内，两块均无明显变化．	苹果褐变与酚氧化酶的活性有关
④	最后两块分别立刻放入浓度均为0.1mol•L-1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空气中．	前者经过一段时间表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化．	亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变

（3）问题分析：
Ⅰ、常温下，浓度均为0.1mol•L ^-1 NaHCO₃溶液略显碱性，而NaHSO₃溶液却略显酸性． NaHSO₃溶液略显酸性是因为亚硫酸氢离子电离大于水解．
Ⅱ、0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液和Na₂SO₃溶液的pH相近，Na₂SO₃溶液却能阻止苹果褐变，结合离子方程式分析原因：亚硫酸钠的还原性比酚强，消耗了氧气，保护了酚；2SO₃^2-+O₂═2SO₄^2-，
Ⅲ、对探究2中的试验③所得结论作进一步解释酶是蛋白质，在强酸、强碱或加热条件下会变性，失去活性；．

11．现有分子式为C₉H₈O₂Br₂的物质M，有机物C的相对分子质量为60，E的化学式为C₇H₅O₂Na，在一定条件下可发生下述一系列反应．
已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：

请回答下列问题：
（1）B中官能团名称是醛基，G→H的反应类型是加成反应．
（2）C的结构简式为CH₃COOH．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①E→F：；
②H→I：．
（4）M的结构简式为：．
（5）G在一定条件下可形成高分子化合物K，K的结构简式为：．
（6）下列说法正确的是：bc．
a．H的核磁共振氢谱有4组峰
b.1mol G与足量的浓溴水反应消耗2mol Br₂
c．M苯环上的一氯代物有两种
（7）请写出同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式．（任写一种）
a．与FeCl₃溶液反应显紫色　 b．能发生水解反应．

10．常温下，有下列四种溶液：

①	②	③	④
0.1mol/L 盐酸	pH=3 盐酸	0.1mol/L 氨水	pH=11 氨水

下列说法正确的是（　　）

	A．	由水电离出的c（H+）：①＞③
	B．	③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
	C．	①与③混合，若溶液pH=7，则V（盐酸）＞V（氨水）
	D．	②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

9．有甲（）、乙（）两种有机物，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	可用新制的氢氧化铜悬浊液区分这两种有机物
	B．	1 mol甲与H2在一定条件下反应，最多消耗3 mol H2
	C．	甲、乙互为同分异构体
	D．	等物质的量的甲、乙分别与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的量相同

8．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）

	A．	热稳定性H2O＞H2S		B．	还原性Ⅰ-＞Br-＞Cl-
	C．	金属性  K＞Na		D．	酸性   HCl＞HF

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	大量燃烧化石燃料是造成雾霾的一种重要因素
	B．	食品中的抗氧化剂本身是难于氧化的物质
	C．	含SO42-的澄清溶液中不会含Ba2+
	D．	凡溶于水能电离出H+离子的化合物均属于酸

6．下列过程不涉及氧化还原反应的是（　　）

A．火法炼铜	B．中和滴定	C．酿酒	D．制银镜

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D