5．A、VA的某些单质及其化合物常用于制作太阳能电池、半导体材料等．
（1）基态时As原子核外的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³（或[Ar]3d¹⁰4s²4p³）．
（2）硒、溴与砷同周期，三种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se（用元素符号表示）．
（3）气态SeO₃分子的立体结构为平面三角形，与SeO₃互为等电子体的一种离子为CO₃^2-或NO₃^-（填化学式）．
（4）硼元素具有缺电子性，因而其化合物往往具有加和性．
①硼酸（H₃BO₃）是一元算酸，写出硼酸在水溶液中的电离方程式H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺．
②硼酸（H₃BO₃）是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H₃BO₃分子间通过氢键相连（如图1）．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键，6molσ键．H₃BO₃中B的原子杂化物类型为sp²．

（5）硅的某种单质的晶胞如图2所示．GaN晶体与该硅晶体相似．则GaN晶体中，每个Ga原子与4个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间结构为正四面体．若该硅晶体的密度为ρg．cm^-3，阿伏伽德罗常数值为N_A，则晶体中最近的两个硅原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$•$\root{3}{\frac{224}{ρ{N}_{A}}}$cm（用代数式表示即可）

4．为测定硫酸亚铁铵（NH4）2SO₄•FeSO₄•6H2O晶体纯度，某学生取mg硫酸亚铁铵样品配置成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
（甲）方案一：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液于锥形瓶，用0.1000mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液进行滴定．
（乙）方案二：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验．
待测液$\stackrel{足量BaCl_{2}溶液}{→}$ $\stackrel{过滤}{→}$ $\stackrel{洗涤}{→}$ $\stackrel{干燥}{→}$ $\stackrel{称量}{→}$Wg固体
（1）方案一的离子方程式为5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O；判断达到滴定终点的依据是当最后一滴酸性高锰酸钾标准溶液滴入时，锥形瓶内溶液由黄色变为浅紫色，且半分钟内不再恢复原色，说明达到滴定终点；
（2）方案二的离子方程式为SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为Fe²⁺已被空气部分氧化，如何验证你的假设取少量硫酸亚铁铵溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe²⁺已被空气部分氧化．
（丙）方案三：（通过NH₄⁺测定）实验设计图如所示．取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验．

（3）①装置图二（填“图一”或“图二”）较为合理，判断理由是氨气极易溶于水，图一装置无法排液体，甚至会出现倒吸．量气管中最佳试剂是c（填字母编号．如选“图二”则填此空，如选“图一”此空可不填）．
a．水            b．饱和NaHCO₃溶液          c．CCl₄
②若测得NH₃的体积为VL（已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为$\frac{392V×500}{2×22.4m×20}$×100%（列出计算式即可，不用简化）

3．含硫化合物在自然界中广泛存在，部分循环关系如下：

（1）已知：
2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1036.46kj．mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.04kJ．mol^-1
写出H₂S（g）与O₂（g）反应产生S（s）和H₂O（g）的热化学方程式2H₂S（g）+O₂（g）=2S（g）+2H₂O（g）△H=-442.38kJ．mol^-1．
（2）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用离子方程式，从沉淀溶解平衡的角度表示由ZnS转变为CuS的过程ZnS_（S）+Cu²⁺_（aq）?Zn²⁺_（aq）+CuS_（S）．
（3）某酸性FeSO₄溶液中含有少量的SnSO₄，为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O），可向溶液中通入H₂S气体至饱和，然后用硫酸酸化至Ph=2，过滤后，将所得滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，得到硫酸亚铁晶体．查阅资料，得到相关物质的有关数据如下表：

25℃	饱和H2S溶液	FeS		SnS
pH	3.9	3.0（开始沉淀	5.5（沉淀完全）	1.6（沉淀完全）
Ksp		6.3×10-18		1.0×10-25

①通入H₂S气体至饱和的目的是将溶液中的Sn²⁺转变为SnS而除去；用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe²⁺转化为FeS沉淀．
②在SnS、FeS共存的溶液中，若c（Sn²⁺）=1.0×10^-9mol•L^-1，则c（Fe²⁺）=6.3×10^-2mol•L^-1．
（4）SO₂是大气污染物，若用KMnO₄作脱硫剂，可使燃煤尾气中的SO₂反应生成MnSO₄，反应的离子方程式是2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．SO₂还可以按下列流程制备化工原料硫酸，反应器中发生反应的化学方程式是SO₂+xI₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI_x．

2．一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物投入250ml密度为1.065g．cm^-3、物质的量浓度为2mol•L^-1的HNO₃溶液中，固体恰好完全溶解，生成Fe（NO₃）₂和1.12LNO（标况下，且假定HNO₃还原产物仅此一种）．向反应后的溶液中加入1mol•L^-1NaOH溶液，使铁元素完全沉淀下来，下列说法正确的是（　　）

	A．	混合物中含有0.05molFe元素
	B．	该硝酸溶液中溶质的质量分数是63%
	C．	所加入NaOH溶液的体积最少是450mL
	D．	反应中HNO3被氧化，生成氧化产物NO

1．将溶液 的c（H⁺）、c（OH^-）之比取为AG[AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．25℃时，用0.01mol．L^-1的氢氧化钠溶液滴定20ml相同物质的量浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	A点时c（CH3COO-）＞c（Na+）
	B．	室温时0.01mol．L-1的醋酸溶液pH=6
	C．	OA段溶液中均有：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
	D．	若B点时加入NaOH溶液40mL，所得溶液中：c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）=c（OH-）-c（H+）

20．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物间可两两反应生成盐和水；化合物YWX是漂白液的有效成分．下列说法正确的是（　　）

	A．	Z单质还原性大于Y单质
	B．	X的氢化物沸点高于W的氢化物
	C．	仅含X、Y两元素的化合物均只含离子键
	D．	上述四种元素形成的简单离子中，X离子半径最小

19．下列说法不正确的是（　　）

	A．	二甲苯和四甲苯均有三种
	B．	乙醇的酯化反应和酯的水解均属于取代反应
	C．	乙醇、乙酸均可与金属钠反应
	D．	石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程

18．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C-H键数为0.5NA
	B．	3.2克O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2NA
	C．	0.1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中，AL3+的数目小于0.2NA
	D．	0.1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3NA

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	氯气与明矾处理水的原理完全相同
	B．	从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
	C．	植物通过光合作用将二氧化碳转化为糖是太阳能转变成热能的过程
	D．	铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀

16．乙基香兰素是最重要的合成香料之一，常作为婴幼儿奶粉的添加剂．制备乙基香兰素的一种合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

已知：①R-ONa+R′-Br-→R-O-R′+NaBr
②Ⅲ中生成的Cu₂O经氧化后可以循环利用
回答下列问题：
（1）A的核磁共振氢谱有3组峰．A的结构简式为．
（2）Ⅰ中可能生成的一种烃是乙烯（填名称）；催化剂PEG可看作乙二醇脱水缩聚的产物，PEG的结构简式为．若PEG的平均相对分子质量为17618，则其平均聚合度约为400．
（3）Ⅱ中，发生的反应属于加成反应（填反应类型）．
（4）Ⅲ中，反应的化学方程式为．
（5）Ⅳ中，有机物脱去的官能团是羧基（填名称）．
（6）D是乙基香兰素的同分异构体，其分子结构中不含乙基．由A制备D的一种合成路线（中间产物及部分反应条件略去）如图所示：

C和D的结构简式分别为CH₃Br、．