15．小明同学的化学纠错本上有如下内容，其中原因分析及改正有误的是（　　）

	错误	原因分析及改正
A	FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式： 2Br-+Cl2═Br2+2Cl-	还原性强弱：Fe2+＞Br-； 改正：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
B	除去CO2中的HCl气体：通过饱合Na2CO3溶液，分离方法：洗气	“饱合”应为“饱和”，Na2CO3不仅要吸收HCl气体，还要吸收CO2，应改用饱和NaHCO3溶液；分离方法：洗气．
C	用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液．指示剂：甲基橙，终点判断：当滴至最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，即达终点．	指示剂不能用甲基橙，改用酚酞，终点判断：当滴至最后一滴标准液，溶液由红色变为浅红色，即达终点．
D	双原子分子一定是非极性分子	双原子分子有可能为单质或化合物分子； 改正：双原子单质分子一定是非极性分子而双原子化合物分子一定是极性分子．

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．化学与环境、材料、信息、生活关系密切，下列说法正确的是（　　）

	A．	“山东疫苗案”涉疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关
	B．	硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质
	C．	半导体行业中有一句“行话”：“从沙滩到用户”，说明计算机芯片的主要成分是二氧化硅
	D．	自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂

13．工业上可以以煤和水为原料通过一系列转化变为清洁能源氢气或工业原料甲醇．
（1）用煤制取氢气的反应是：C（s）+2H₂O（g）?CO₂（g）+2H₂（g）△H＞0
若已知碳的燃烧热a和氢气的燃烧热b不能（填“能”或“不能”）求出上述反应的△H．若能则求出其△H（若不能请说明理由）：因为上述反应与氢气燃烧热的反应中水的状态不同．
（2）工业上也可以仅利用上述反应得到的CO₂和H₂进一步合成甲醇，反应方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0
①工业生产过程中CO₂和H₂的转化率后者大（填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”），为了提高甲醇的产率可以采取的措施是降低温度、增大压强（填两点）．
②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂进行上述反应．测得CO₂和CH₃OH（g）浓度随时间变化如右图所示．
ⅰ．该温度下的平衡常数为5.33．10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1mol CO₂（g）和1mol H₂O（g），则平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
ⅱ．对于基元反应aA+bB═cC+dD而言，其某一时刻的瞬时速率计算公式如下：正反应速率为v_正=k_正•c（A）^a•c（B）^b；逆反应速率为v化学-选修2：化学与技术_逆=k_逆•c（C）^c•c（D）^d，其中k_正、k_逆为速率常数．若将上述反应视为基元反应则在上述条件下k_逆：k_正=3：16．反应进行到第3min时正逆反应瞬时速率之比为36．

12．已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8h，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t/m³）113m³，电解槽的电流强度1.45×10⁴A，该电解槽的电解效率为93.46%（保留两位小数）．

11．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

（1）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠．
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，得到精制饱和食盐水．
①第一次精制过程中所加除杂试剂顺序不合理的是D
A．BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HClB．BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、HCl
C．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl D．Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、HCl
②一次精制后的食盐水仍会有少量的Ca²⁺、Mg²⁺，需要送入阳离子交换塔进行二次精制，若不经过二次精制，直接进入离子膜电解槽，这样会产生什么后果用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg²⁺、Ca²⁺，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则A处产生的气体是Cl₂，F电极的名称是阴极．电解总反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl．

10．食盐加碘剂的主要成份是碘酸钾（KIO₃）．工业上可用碘为原料通过电解制备碘酸钾．
【实验一】在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

（1）写出步骤②的离子方程式2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-．
（2）上述生产流程中，可以利用的副产物是Ag．
（3）分离I₂和丁的方法是萃取．
【实验二】电解制取KIO₃，电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I₂+6KOH═5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．
（4）电解时，阳极上发生反应的电极反应式为2I^--2e^-=I₂ 或I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+3H₂O；电解过程中阴极附近溶液pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
【实验三】电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

（5）步骤②的操作名称冷却结晶，步骤④洗涤晶体的目的是洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质．

9．膦（PH₃）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，沸点-89.7℃，易自燃，与空气混合易爆炸，微溶于水．其制取原理类似于实验室制氨气，现用下图装置来制取磷化氢并验证其性质．

实验开始时，先从分液漏斗向盛有PH₄I的圆底烧瓶中加入过量乙醚 无色液体，沸点34.5℃，微溶于水，不与Fe₂（SO₄）₃反应，微热数分钟后再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓NaOH溶液继续加热．在装置C处用电热器控制温度在300℃左右，实验过程中可观察到：B装置的试管中有白色蜡状固体（P₄）生成；D装置的试管中Fe₂（SO₄）₃溶液颜色由棕黄色变成淡绿色，同时也有白色蜡状固体生成．请回答：
（1）按气流方向连接装置，从左到右的顺序为：a→d→e→b→c→f
（2）用PH₄I和烧碱反应制取PH₃的化学方程式是PH₄I+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PH₃↑+NaI+H₂O．
（3）实验开始时，先向圆底烧瓶中加入乙醚并微热数分钟，其目的是将空气排尽，以防止PH₃在装置中燃烧（或自燃）
（4）装置C中反应的化学方程式是4PH₃$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$P₄+6H₂；装置D中反应的离子方程式是4PH₃+12Fe³⁺=P₄↓+12Fe²⁺+12H⁺．
（5）装置B、D中的现象说明PH₃具有的化学性质是BC（填字母序号）．
A．碱性B．不稳定性C．还原性D．酸性
（6）实验时处理尾气的方法是将尾气点燃或通入到CuSO₄溶液．

8．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，且是Y原子的最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）

	A．	X氢化物溶于水后，在常温下，该溶液的pH＜7
	B．	Y的最高价氧化物的水化物具有两性
	C．	Z离子在水溶液中水解导致其溶液显碱性
	D．	简单离子的半径：Y＞Z＞X

7．下列关于NaHCO₃溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	NaHCO3溶液显弱酸性
	B．	该溶液中K+、Al3+、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$可以大量共存
	C．	加水稀释该溶液，溶液中$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$增大
	D．	向该溶液中加入足量的氢氧化钙溶液的离子方程式为：2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H2O

6．科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	X在常温下不能稳定存在
	B．	X的性质与烯烃类似，容易发生加成反应
	C．	X不能使酸性KMnO4溶液褪色
	D．	充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气比甲烷少