5．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	从海水中提取溴、碘都涉及置换反应，从矿物质中获取铝、铁、铜、硅都不涉及置换反应
	B．	利用溶解度数据可推测将一些混合物质分离开来的可能性，利用原子半径数据可推测某些原子的氧化性和还原性的强弱
	C．	因为食盐能使细菌变性，所以可以用食盐水杀死H7N9禽流感病毒
	D．	某反应的△H＞0、△S＜0，则该反应一定不能正向进行

4．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
（1）相同条件下，0.1mol•L^-1的NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L^-1NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）．
（2）均为0.1mol•L^-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示．

①其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是Ⅰ，导致pH随温度变化的原因是NH₄Al（SO₄）₂水解使溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；
②20℃时，0.1mol•L^-1的NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=10^-3mol•L^-1（取近似值）
（3）室温时，向100mL0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

3．能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标．
（1）如图1所示，组成一个原电池．

①当电解质溶液为稀硫酸时：Cu电极是正（填“正”或“负”）极，其电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑；
②当电解质溶液为浓硝酸时：Cu电极是负极，其电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺．
（2）请写出电解硫酸铜溶液的总化学方程式2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．
（3）燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多．已知4g H₂燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H₂燃烧热的热化学方程式为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.6kJ•mol^-1．
（4）图2是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H₂）为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质．写出B极发生的电极反应式：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-．
（5）请根据下面所给出的5个热化学方程式，判断反应④的反应热△H₄是+16.3kJ•mol^-1．
①NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）△H₁=-176kJ•mol^-1
②NH₃（g）+H₂O（l）═NH₃•H₂O（aq）△H₂=-35.1kJ•mol^-1
③HCl（g）+H₂O（l）═HCl（aq）△H₃=-72.3kJ•mol^-1
④NH₄Cl（s）+H₂O（l）═NH₄Cl（aq）△H₄=？
⑤NH₃•H₂O（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）+H₂O（l）△H₅=-52.3kJ•mol^-1．

2．实验室利用反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O，以溶液变浑浊时间的长短来研究影响化学反应速率的因素，下列各组实验中化学反应速率最大的是组号反应（　　）

组号	反应温度（℃）	参加反应的物质
		Na2S2O3		H2SO4		H2O的体积（mL）
		体积（mL）	浓度（mol•L-1）	体积（mL）	浓度（mol•L-1）
A	10	5.0	0.10	10.0	0.10	5.0
B	10	5.0	0.10	5.0	0.10	10.0
C	30	5.0	0.10	5.0	0.10	10.0
D	30	5.0	0.20	5.0	0.10	10.0

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径
	B．	废旧电池不能随意丢弃，要进行深埋处理，防止重金属污染
	C．	“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
	D．	人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的

20．（1）下列原子：${\;}_{6}^{12}$C、¹⁴₇N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{92}^{238}$U中共有6种元素，7种核素，${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U互为同位素．
（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的 有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①第ⅡA族元素的最外层电子数B；   
②第三周期元素的最高化合价C；
③碱金属单质的熔点A
（3）阴离子的中子数为N：^AX^n-共有x个电子，则N=A-x+n．
（4）有下列物质中NH₃、Na₂O、CO₂、CaCl₂、CCl₄、N₂、NaHCO₃、NaOH、Na₂O₂、NH₄Cl属于电解质的有6个．

19．下列物质中，属于新型无机非金属材料的是（　　）

A．

钢化玻璃

B．

氮化硅陶瓷

C．

光导纤维

D．

陶瓷

18．将6.5g锌放入一定量稀硫酸中恰好完全反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液．试计算：
（1）生成标准状况下的H₂多少升？
（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度
（3）若将该溶液与1mol/L的硫酸锌溶液等体积混合，则所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少？
（4）所用稀硫酸的质量分数．

17．有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，烧杯，⑤量筒，⑥500mL容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶．现要配制500mL、1mol•L^-1的硫酸溶液，
（1）需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸_27.2mL．
（2）仪器⑥为500mL容量瓶
（3）上述仪器中挑选合适的，按实验使用的先后顺序，其编号排列是⑤⑦④②⑥
（4）容量瓶在使用前需要检验是否漏水．
（5）下图是进行溶液转移操作时的几种方法，其中正确的是A（填序号）
（6）将浓溶液转移入容量瓶后，紧接着进行的一步操作是洗涤
（7）下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响（填“A．偏高”、“B．偏低”或“C．不变”）．
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水B；
②容量瓶中原有少量蒸馏水C；
③定容时俯视观察液面A．

16．下列有关实验操作或判断不正确的是ACH（填序号，多选无分，少选扣分）
A．配制一定物质的量浓度溶液，容量瓶中有少量水不会导致所配溶液浓度变化
B．用湿润的pH试纸测定盐酸的pH值
C．稀释硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌
D．配制95mL 1mol/L NaCl溶液需称取NaCl 2.3g
E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量
F．观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察．
G．苯、CCl₄、酒精可用来萃取溴水中的溴．
H．实验室配制氢氧化铁胶体时，可将饱和氯化铁逐滴滴入沸水中，再稍稍加热一段时间．