15．新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用．Li₂FeSiO₄是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用．其中一种制备Li₂FeSiO₄的方法为：
固相法：2Li₂SiO₃+FeSO₄$\frac{\underline{\;惰性气体\;}}{高温}$Li₂FeSiO₄+Li₂SO₄+SiO₂
某学习小组按如下实验流程制备Li₂FeSiO₄并测定所得产品中Li₂FeSiO₄的含量．
实验（一）制备流程：

实验（二） Li₂FeSiO₄含量测定：

从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000mol•Lˉ¹的酸性KMnO₄标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe²⁺含量．相关反应为：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，杂质不与酸性KMnO₄标准溶液反应．经4次滴定，每次消耗KMnO₄溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗KMnO4溶液体积	20.00mL	19.98mL	21.38mL	20.02mL

（1）实验（二）中的仪器名称：仪器B100ml容量瓶，仪器C酸式滴定管．
（2）制备Li₂FeSiO₄时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是防止二价铁被氧化．
（3）操作Ⅱ的步骤蒸发浓缩，降温结晶，过滤，在操作Ⅰ时，所需用到的玻璃仪器中，除了普通漏斗、烧杯外，还需玻璃棒．
（4）还原剂A可用SO₂，写出该反应的离子方程式SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，此时后续处理的主要目的是除去过量的SO₂，以免影响后面Fe²⁺的测定．
（5）滴定终点时现象为溶液变为浅红色，且半分钟内不变色；根据滴定结果，可确定产品中Li₂FeSiO₄的质量分数为81%；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的Li₂FeSiO₄含量偏高．（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

14．工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
（1）已知CO（g）、H₂（g）的标准燃烧热分别为-285.8kJ•mol^-1，-283.0kJ•mol^-1，且CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-761kJ/mol；则CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的△H=-90.8 kJ/mol．
（2）若将等物质的量的CO和H₂混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是D．
A．容器内气体密度保持不变               B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．生成CH₃OH的速率与生成H₂的速率相等  D．CO的体积分数保持不变
（3）下列措施中既有利于增大该反应的反应速率又能增大CO转化率的是C．

A．将CH₃OH及时从混合物中分离
B．降低反应温度
C．恒容装置中充入H₂
D．使用高效催化剂
（4）在容积为2L的恒容容器中，分别研究反应在300℃、350℃和400℃三种温度下合成甲醇的规律．图2是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
①在上述三种温度中，曲线X对应的温度是300℃．
②利用图1中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） 的平衡常数K=16．
（5）其他条件相同时，某同学研究该甲醇合成反应在不同催化剂Ⅰ或Ⅱ作用下反应相同时间时，CO的转化率随反应温度的变化情况．请在图2中补充t℃后的变化情况．

13．单质硅由于其成熟的生产工艺，丰富的生产原料及优异的性能被广泛用于电子行业及太阳能电池的生产等，在二氧化碳氛围中通过利用金属钠来还原二氧化硅可在较低的温度条件下得到硅，同时生成一种盐X，这相比起现有的生产工艺具有节约能耗的优势．
（1）写出上述制备硅的化学反应方程式SiO₂+4Na+2CO₂=2Na₂CO₃+Si．
（2）二氧化硅与二氧化碳物理性质差别很大，原因是二氧化硅是原子晶体，二氧化碳是分子晶体．
（3）盐X的溶液能与Al₂（SO₄）₃溶液反应生成一种白色沉淀和气体．写出此反应的离子反应方程式3CO₃^2-+2Al³⁺+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

12．已知A是石油裂解产物之一，对氢气的相对密度为14，D是含有7个碳原子的芳香族化合物．物质间的相互转化关系如图所示：

已知：RX$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$ROH
（1）A中含有的官能团名称为碳碳双键．
（2）写出E的结构简式．
（3）写出C+F→G的化学方程式．
（4）关于化合物D，下列说法正确的是①③④．
①能与H₂发生加成反应     ②能使Br₂/CCl₄溶液褪色
③与活泼金属反应          ④能与浓硝酸发生取代反应
（5）分子式为C₈H₈O₂且与F互为同系物的同分异构体有4种．

11．某固体粉末X中可能含有K₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、K₂SO₃、NaNO₃、Cu₂O、FeO、Fe₂O₃中的若干种．某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验，实验过程及现象如图所示．该同学得出的结论正确的是（　　）

已知：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O．

	A．	根据现象1可推出该固体粉末中一定含有NaNO3
	B．	根据现象2可推出该固体粉末中一定含有K2SO4
	C．	根据现象3可推出该固体粉末中一定含有K2SO3
	D．	根据现象4可推出该固体粉末中一定没有Fe2O3

10．常温下 0.1mol/L的H₂A溶液中H₂A、HA^-、A^2- 三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（　　）

	A．	H2A?2H++A2-   K=10-5.4
	B．	在 0.1mol/L NaHA溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
	C．	已知25℃时HF的 Ka=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为：H2A+F-═HF+HA-
	D．	将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2

9．科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO₂和H₂O合成CH₄．下列关于该电池叙述错误的是（　　）

	A．	电池工作时，是将太阳能转化为电能
	B．	铜电极为正极，电极反应式为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
	C．	电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动
	D．	为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量盐酸

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	按系统命名法的名称为3，3-二甲基-2-乙基戊烷
	B．	乙烯、乙炔是较活泼的有机物，能发生氧化反应，甲烷和苯性质较稳定，不能发生氧化反应
	C．	分子式为C5H12O的醇共有8种，其中能催化氧化成醛的同分异构体有4种
	D．	A、B两种有机化合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，产生水的质量也不变，则A、B满足的条件必须是最简式相同

7．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素．已知：
①元素对应的原子半径大小为：X＜Z＜Y＜M＜W；
②Y是组成有机物的必要元素 
③Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化合物；
④M的电子层数与最外层电子数相等．
下列说法不正确的是（　　）

	A．	W、M的离子半径及最高价氧化物对应水化物的碱性皆为M＜W
	B．	YZ2为直线型的共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键
	C．	Y与X形成的化合物的熔沸点一定低于Z与X形成的化合物的熔沸点
	D．	Z与M形成的化合物可作为耐高温材料，W、M、X以1：1：4组成的化合物是应用前景很广泛的储氢材料，具有很强的还原性

6．下列有关实验的说法正确的是（　　）

	A．	容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
	B．	铝丝先放在NaOH溶液中浸泡1min，取出用蒸馏水冲洗后放在浓硝酸中浸10min，最后放入CuSO4溶液中，铝丝表面无铜析出，说明Al常温下与CuSO4溶液不反应
	C．	用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol/L）通常需要用容量瓶等仪器
	D．	固体碘单质受热易升华，说明碘单质的热稳定性差