5．某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质．为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验．经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素．另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g．
（1）化合物A的化学式为K₂FeO₄；化合物A与H₂O反应的化学方程式为4KFeO₄+10H₂O=4Fe（OH）₃↓+3O₂↑+8KOH．
（2）化合物A可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl₃和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^?+5H₂O 或2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^?+5H₂O．
（3）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是AD．
A．醋酸钠          B．醋酸       C．Fe（NO₃）₃         D．KOH．

4．HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）写出N的原子结构示意图：．
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是B（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，请写出反应的离子方程式：NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-．

3．已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na⁺、Ba²⁺、Br^-、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：
①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7
②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC1₄振荡，静置，CC1₄呈橙黄色
③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀产生
④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀产生．
根据上述实验判断，下列结论正确的是（　　）

	A．	原溶液中一定含有Br-、SO42-
	B．	原溶液一定含有Na+，不含Ba2+
	C．	实验①与上述离子的检验无关，可以省略
	D．	若要判断原溶液中是否含有Cl-，所需药品有CCl4溶液、Ba（NO3）2溶液和稀HNO3

2．如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是一种常用于纯电动公交车的电池，其原理如图乙所示．充电时，左侧接电源正极，右侧接负极，总反应式为：LiFePO₄+6C=Li_1-xFePO₄+Li_xC₆，下列说法不正确的是（　　）

	A．	充电时阳极反应可表示为LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+
	B．	充电时阴极反应可表示为xLi++xe-+6C=LixC6
	C．	放电时负极反应可表示为LixC6-xe-=xLi++6C
	D．	放电时Li+从左向右通过离子交换膜

1．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	K1  4.3×10-7 K2  5.6×10-11	3.0×10-8

回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，K_a增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是a＞b＞d＞c（填序号）；
a．CO₃^2-b．ClO^-      c．CH₃COO^-d．HCO₃^-
（3）下列反应不能发生的是cd（填序号）
a．CO₃^2-+CH₃COOH=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O    
b．ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO
c．CO₃^2-+2HClO=CO₂↑+H₂O+2ClO^-
d.2ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO
（4）用蒸馏水稀释0.10mol•L^-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是b（填序号）；
a.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$b.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  c.$\frac{c（{H}^{+}）}{{k}_{W}}$   d.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$
（5）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示．
则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H⁺）大于醋酸溶液中水电离出来的c（H⁺），理由是稀释后HX溶液中的c（H⁺）小于CH₃COOH溶液中的c（H⁺），它对水的电离的抑制能力减弱；
（6）25℃时，若测得CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液的pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7 mol•L^-1（填精确数值）．

20．化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，合成路线如下：

（1）A的结构简式为CH₃CHO；B中含有的含氧官能团名称为羟基和羧基；
（2）C转化为D的反应类型是取代反应反应；
（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式．
（4）1molE最多可与4molH₂加成．
（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式；
A．能发生银镜反应
B．核磁共振氢谱只有4个峰
C．能与FeCl₃溶液发生显色反应，水解时1mol可消耗3molNaOH
（6）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化．甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸．
苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体．试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）．
合成路线流程图示例如下：H₂C=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

19．X、Y、Z、E、T均为短周期元素，在周期表中的相对位置如图1．X是短周期中原子半径最大的元素； X、Y在同一周期，Y是常见的半导体材料； E的最高价氧化物对应水化物有强脱水性．

根据判断出的元素回答问题：
（1）T在元素周期表中的位置第三周期，第ⅦA族；
（2）这几种元素的氢化物中，水溶液酸性最强的是HCl（填化学式）；YZ₂的熔点高于EZ₂的熔点（填高于或低于）；
（3）E₂T₂的电子式；
（4）工业上制备单质X的化学反应方程式2NaCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑；
（5）已知1mol晶体Y在足量Z₂中燃烧，恢复至室温，放出989.2kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）△H=-989.2kJ•mol^-1；
（6）某溶液中可能含有以下阳离子（忽略由水电离产生的H⁺、OH^-）：H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺，现取100mL该溶液逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图2所示．
①在实验中，NaOH溶液滴至b～c段过程中发生的离子反应方程式为NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O；NaOH溶液的浓度为$\frac{10}{d-c}$ mol•L^-1 （用字母c、d表示）；
②原溶液中含有的Mg²⁺、Al³⁺、H⁺，其物质的量之比n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（H⁺）为1：1：1．

18．下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是（　　）

	A．	用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH
	B．	测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中
	C．	用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入2-3mL酚酞试液作指示剂
	D．	在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物

17．下列有关实验的描述不正确的是（　　）

	A．	钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同
	B．	新制饱和氯水和浓硝酸光照下会有气体产生，其成分中有氧气
	C．	次氯酸和过氧化钠都能使品红溶液褪色，其原理是不相同的
	D．	灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应

16．某盐A有3种元素组成，易溶于水．将A加热，生成既不助燃，也不使湿润的红色或蓝色石蕊试纸变色的气体B和H₂O．将A溶于水，进行下列实验：①酸性条件下与H₂S作用生成淡黄色沉淀C，同时放出无色气体D，D在空气中转变为红棕色气体E；②当通入足量Cl₂时，无明显现象，但将所得溶液浓缩后即可得到无色晶体盐F．请回答下列问题：
（1）写出A的化学式：NH₄NO₂； B的电子式：．
（2）写出上述实验①、②所发生的离子反应方程式：①2NO₂^-+2H⁺+H₂S=S↓+2NO↑+2H₂O；②NO₂^-+H₂O+Cl₂=NO₃^-+2Cl^-+2H⁺．
（3）D、E对环境有危害，可用NaOH溶液来吸收等物质的量的D、E混合气体，写出其化学反应方程式NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．
（4）判断盐F的可能成份NH₄NO₃或NH₄Cl或NH₄NO₃和NH₄Cl的混合物；设计实验方案确定F的成份取mgF，加入足量的硝酸酸化的AgNO₃溶液，若产生沉淀，则含有NH₄Cl，再通过产生沉淀的质量与m之间的关系可确定是否含有NH₄NO₃；若无沉淀，则只有NH₄NO₃．