4．下列误差偏大的是（　　）

	A．	配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
	B．	转移到容量瓶过程中，有少量溶液溅出
	C．	转移后未洗涤小烧杯和玻璃棒
	D．	定容时仰视刻度线

3．实验室用Na₂CO₃•10H₂O晶体配制1.0mol/L的Na₂CO₃溶液240mL．回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取Na₂CO₃•10H₂O晶体71.5g．
（2）某同学欲称量Na₂CO₃•10H₂O晶体的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，托盘天平平衡后的状态如图所示，烧杯的实际质量为21.4g．

2．将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（　　）

A．

a=b=100

B．

a=b=1000

C．

a＜b

D．

a＞b

1．过氧化铬（CrO₅）的结构如右图，由此可推知在CrO₅中氧元素的化合价应该是（　　）

	A．	全部-1价		B．	$\frac{4}{5}$为-1价，$\frac{1}{5}$为-2价
	C．	全部-2价		D．	$\frac{4}{5}$为-2价，$\frac{1}{5}$为-1价

1．已知A、B、C、D四种元素均为短周期元素．A单质常温下为黄绿色气体，可用于自来水的杀菌消毒；B元素的原子核内只有1个质子；C、D元素具有相同的最外层电子数，且D元素原子的K层、M层电子数之和等于L层电子数．
（1）写出各元素符号：ACl，BH，CO，DS．
（2）写出A元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅦA族；将A单质通入由B、C形成的一种化合物中，反应后可得到具有漂白性的混合物，请写出其反应的化学方程式Cl₂+H₂O=HCl+HClO．

20．下列物质含氮量最高的是（　　）

A．

硫铵

B．

碳铵

C．

硝铵

D．

尿素

19．甲醇是重要的有机化工原料，目前世界甲醇年产量超过2.1×10⁷吨，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在迅速增大．甲醇的一种合成方法是：
（I）CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-90.1kJ•mol^-1　                  
另外：
（Ⅱ）2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-556.0kJ•mol^-1　                                    
（Ⅲ）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572.0kJ•mol^-1 
若混合气体中有二氧化碳存在时，还发生下列反应：
（Ⅳ）CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=+41.1kJ•mol^-1 
回答下列问题：
（1）甲醇的燃烧热为759.9kJ•mol^-1
（2）在碱性条件下（NaOH），利用一氯甲烷（CH₃Cl）水解也可制备少量的甲醇，该反应的化学方程式为CH₃Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH₃OH+NaCl．

18．周期表中的五种元素A、B、D、E、F，原子序数依次增大，A的基态原子价层电子排布为nsⁿnpⁿ；B的基态原子2p能级有3个单电子；D是一种富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位；E²⁺的3d轨道中有10个电子；F位于第六周期，与Cu同族，其单质在金属活动性顺序表中排在末位．
（1）写出E的基态原子的价层电子排布式3d¹⁰4s²
（2）A、B形成的AB^-常作为配位化合物中的配体，其A原子的杂化方式为sp，AB^-中含有的σ键与π键的数目之比为1：2
（3）FD₃是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态、还是气态，它都是以二聚体F₂D₆的形式存在，依据以上信息判断FD₃，晶体的结构属于分子晶体，写出F₂D₆的结构式．

17．氢化铝钠（NaAlH₄）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH₄在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢．NaAlH₄可由AlCl₃和NaH在适当条件下合成．NaAlH4的晶胞结构如右图所示． 
（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为． 
（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂．NaH属于离子晶体，其电子式为． 
（3）AlCl₃在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为（标明配位键）． 
（4）AlH₄^-中，Al的轨道杂化方式为sp³杂化；例举与AlH₄^-空间构型相同的两种离子NH₄⁺、SO₄^2-等（填化学式）． 
（5）NaAlH₄晶体中，与Na⁺紧邻且等距的AlH₄^-有8个；NaAlH₄晶体的密度为$\frac{108×1{0}^{21}}{{{N}_{A}a}^{3}}$g•cm^-3（用含a的代数式表示）．若NaAlH₄晶胞底心处的Na⁺被Li⁺取代，得到的晶体为Na₃Li[AlH₄]₄（填化学式）． 
（6）NaAlH₄的释氢机理为：每3个AlH₄^-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构．这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气．该释氢过程可用化学方程式表示为3NaAlH₄=Na₃AlH₆+2Al+3H₂↑．

16．生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中含氧量较多，燃烧过程电会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl₂等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
（1）氯化钠的电子式为．
（2）为了探究氯化钠对金属炉壁的影响，设计如图装置．C极的电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；最终炉壁生成红色斑点（组成用M•xH₂0表示），则铁发生腐蚀反应的总化学方程式为4Fe+3O₂+2xH₂O=2Fe₂O₃•xH₂0．