4．常温下，HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	向等体积等浓度的HA和HB溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，至至溶液呈中性，HB消耗的NaOH多
	B．	加水稀释HB酸溶液，则c（H+）/c（HB）减小
	C．	常温下，用pH=a的V1L HA酸与pH=b的V2L NaOH溶液混合，若a+b=14，则反应后溶液呈中性
	D．	若向等体积等pH的HB和HA酸溶液加入足量锌粉，均反应生成H2，最终HB生成的H2多

3．现有25℃时0.1mol/L的氨水．请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c（OH^-）/c（NH₃•H₂O）减小（填“增大”“减小”或“不变”）；
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式NH₃•H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O；所得溶液的pH＜7（填“＞”“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH₄⁺）=a mol/L，则c（SO₄^2-）=0.5amol/l；溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

2．（1）某温度下，纯水的[H⁺]=2.0×l0^-7mol•L^-l，则此时的[OH^-]=2.0×10^-7 mol/L．
若温度不变，滴入稀硫酸使[H⁺]=5.0×l0^-7mol•L^-l．则[OH^-]=8×10^-8mol/L，
由水电离出的[H⁺]=8×10^-8mol/L．
（2）氨水中加入少量氯化铵固体，NH₃•H₂O的电离平衡向左（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液$\frac{[O{H}^{-}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

1．已知室温时，0.1mol•L^-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题；
（1）该溶液的pH=4．
（2）由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的10⁶倍．
（3）HA的电离平衡常数K=10^-7．
（4）升高温度时，K将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

20．KMnO₄溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO₄的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）₂，因此配制KMnO₄标准溶液的操作是：
（1）称取稍多于所需量的KMnO₄固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h；
（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO（OH）₂；
（3）过滤得到的KMnO₄溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；
（4）利用氧化还原滴定方法，在70℃-80℃条件下用基准试剂（纯度高、式量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度．请回答下列问题：
（1）将溶液加热并保持微沸1h的目的是将水中还原性物质完全氧化．
（2）如何保证在70℃～80℃条件下进行滴定操作：水浴加热，用温度计控制水温．
（3）准确量取一定体积的KMnO₄溶液用酸式滴定管（填仪器名称）．
（4）在下列物质中，用于标定KMnO₄溶液的基准试剂最好选用A（填序号）．
A．H₂C₂O₄•2H₂O   B．FeSO₄           C．浓盐酸      D．Na₂SO₃
（5）若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL．问：
①滴定终点标志是滴定终点时最后滴下1滴KMnO₄溶液后变色而且半分钟不褪色；
②所配制KMnO₄标准溶液的物质的量浓度为W/6.3Vmol/L；
（6）若用放置两周的KMnO₄标准溶液去滴定水样中Fe²⁺含量，测得的浓度值将偏高（填“偏高”或“偏低”）．

19．25℃时有甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L^-1 NaOH溶液，乙为0.1mol•L^-1HCl溶液，丙为0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液，请回答下列问题：
（1）甲溶液的pH=13，丙溶液的pH＞1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）乙溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-13mol•L^-1．
（3）写出丙的电离方程式CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，其电离平衡常数表达式K_a=$\frac{c（{H}^{+}）．c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．
（4）向丙中加入乙，会抑制（“抑制”或“促进”）丙的电离，c（H⁺）增大（填“增大”、“减小”或“不变”），丙的电离平衡常数K_a不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）各取25mL的乙、丙两溶液，分别用甲中和至pH=7，则消耗甲的体积大小关系为V（乙）大于V （丙） （填“大于”、“小于”或“等于”）．

18．相同体积pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别与足量的镁完全反应，下列说法正确的是（　　）

	A．	两者产生等量的氢气		B．	强酸溶液产生氢气的速度快
	C．	弱酸溶液产生较多的氢气		D．	无法比较两者产生氢气的量

17．现用物质的量浓度为12mol/L浓盐酸，配制1mol/L的稀盐酸90mL．
（1）实验中应选用的仪器是（填序号）①③⑤⑥⑦⑧；
①100mL量筒　②托盘天平（带砝码）　③玻璃棒 ④50mL容量瓶
⑤10mL量筒　⑥50mL烧杯  ⑦100mL容量瓶　⑧胶头滴管
（2）经计算，需量取浓盐酸的体积为8.3mL；
（3）此实验中玻璃棒的作用是搅拌、引流；
（4）某学生实际配制稀盐酸的浓度，经滴定测量为0.98mol/L，原因可能是下列操作中②⑤⑥．
①取用完浓盐酸的量筒未洗涤       ④移液前容量瓶内有少量蒸馏水
②转移溶液后，小烧杯未洗涤       ⑤定容摇匀后液面下降再加水
③定容时俯视容量瓶刻度线         ⑥定容时仰视容量瓶刻度线．

16．实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：①烧杯  ②100mL量筒 ③500mL容量瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，不需要使用的仪器和用品有②（填序号），还缺少的仪器是胶头滴管．
（2）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是AB（填字母）
A．没有将洗涤液转移到容量瓶    B．转移过程中有少量溶液溅出
C．容量瓶洗净后未干燥          D．定容时俯视刻度线
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）AC
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗
B．使用容量瓶前检查它是否漏水
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（4）下列实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）①③⑤②④；
①用托盘天平称量10g NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水
至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
③把恢复室温的溶液小心地转入500mL容量瓶中；
④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中．
（5）实验中还需要2mol/L的NaOH溶液850mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是A（填序号）
A．1000mL，80g   B．950mL，76g   C．任意规格，72g      D．500mL，42g．

15．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

CH3COOH	H2CO3	H2S	H3PO4
1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12	K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13

（1）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看成酸，则酸性最强的是H₃PO₄，最弱的是HPO₄^2-．
（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是一级电离产生的H⁺对二级电离有抑制作用．
（3）温度相同时，同浓度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、S^2-的水解能力由强到弱的顺序为S^2-＞CO₃^2-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-．
（4）在CH₃COONa溶液中在相关离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）根据K值大小判断下列反应能否发生：CH₃COOH+H₂PO₄^-→不能（填“能”或“不能”，下同）    H₂CO₃+HS^-→能．