14．饮用水质量是关系人类健康的重要问题．
（1）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
（2）写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）ClO₂被称为“第四代”饮用水杀虫剂，因其高效率，无污染而被广泛使用．制备ClO₂是发达国家普遍重视的课题，我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO₂．其反应原理为：4ClO₃^-+4H⁺═4ClO₂+O₂↑+2H₂O，则氧化剂：ClO₃^-；还原剂：ClO₃^-．
（4）相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是2：5．

13．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
	B．	氢氧化铝与足量盐酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
	C．	钠跟冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	D．	铜片与稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

12．肼（N₂H₄）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO₂的二聚体N₂O₄则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题
（1）肼燃料电池原理如图所示，N₂H₄通入的一极应为电池的负极（填“正”或“负”）．
（2）火箭常用N₂O₄作氧化剂，肼作燃料，已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=-67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ•mol^-1
试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-947.6kJ•mol^-1．
（3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可用尿素[CO（NH₂）₂]和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应获得，请写出尿素法反应的离子方程式为CO（NH₂）₂+ClO^-+2OH^-=N₂H₄+CO₃^2-+Cl^-+H₂O．

11．（1）现有下列物质 A．氯化钠    B．醋酸   C．硫酸钡  D．醋酸钠，请用以上物质回答下列问题．
①属于弱电解质的是B，写出其水溶液的电离方程式：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
②D物质的水溶液显碱性（填酸性、碱性或中性），用离子方程式表示其原因CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，其水溶液中离子浓度大小关系为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（2）某温度水的离子积K_W=1×10^-12，则该温度（填“＞”、“＜”或“=”）＞25℃．

10．常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（　　）

	A．	NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
	B．	Na2SO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
	C．	NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合所得溶液中：c （CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L

9．在一密闭容器中，充入3mol A和1mol B发生反应：3A（g）+B（g）=xC（g），达平衡后，C的物质的量分数为w；若体积、温度都不变，按0.9mol A、0.3mol B和1.4mol C为起始物质，达平衡后，C的物质的量分数也为w，则x的值是（　　）

A．

5

B．

3

C．

2

D．

4

8．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L的醋酸和盐酸的混合溶液中，滴加0.1mol/L的NaOH溶液V mL，则溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

	A．	V=0时：[H+]＞[Cl-]=[CH3COOH]		B．	V=10 mL时：[OH-]+[CH3COO-]=[H+]
	C．	V=20 mL时：[Na+]=[CH3COO-]+[Cl-]		D．	加入NaOH溶液至pH=7时，V＞20 mL

7．常温时，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/L某 一元酸HA溶液所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是（　　）

	A．	a、b、c三点所示溶液导电能力最强的是c点对应的溶液
	B．	在c点溶液中：c（H+）+c（HA）=c（OH-）
	C．	25℃，HA的电离平衡常数约为1.0×10-5
	D．	a、b、c、d四点所示溶液中水的电离程度最大的是b点对应的溶液

6．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为A（填“A”或“B”），请说明理由
水的电离是吸热过程，温度低时，水的电离程度小，c（H⁺）、c（OH^-）．
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为10：1．
（3）95℃时，若100体积pH₁=a 的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是pH_a+pH_b=14．
（4）95℃下，将pH=11的NaOH溶液V₁L与pH=1的稀硫酸V₂L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=9：11．
（5）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因：曲线B对应95℃，此时水的离子积为10^-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H⁺，使溶液pH=5．

5．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	可用明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同
	B．	室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变
	C．	氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物
	D．	可用澄清的石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠