4．在下列各组物质中，属于同系物的一组是（　　）

	A．	1，1-二溴乙烷和1，2-二溴乙烷		B．	苯和甲苯
	C．	乙二醇和丙三醇		D．	乙烯和环丙烷

3．下列关于气体摩尔体积的叙述正确的是（　　）

	A．	1 mol任何气体的体积都为22.4 L
	B．	1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L
	C．	标准状况下，1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 L
	D．	标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol

2．工业上制备H₂的一种重要方法是：CO（g）+H₂O（g）?CO₂ （g）+H₂（g）△H=Q kJ/mol．已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．若在一固定容积的密闭容器中，850℃时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 （mol/L）随时间的变化关系如表：已知：850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题：

时间/min	CO（g）	H2O（g）	CO2（g）	H2（g）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c4
4	c1	c2	c3	c4

（1）Q＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）若在850℃时向反应容器中充人H₂O（g），K 值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）上表中 c₂为0.18mol/L，CO（g）的转化率为60%．

1．合成氨反应为N₂+3H₂?2NH₃，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N₂和操作2中NH₃转化率之和一定不为1的是（起始体积相等）（　　）

	A．	恒温恒容：操作1：加1 mol  N2+3 molH2，操作2：加2 mol NH3
	B．	恒温恒压：操作1：加1 mol  N2+3 molH2，操作2：加2 mol NH3
	C．	恒温恒容：操作1：加1 mol  N2+3 molH2，操作2：加3 mol NH3
	D．	恒温恒压：操作1：加1 mol  N2+3 molH2，操作2：加3 mol NH3

20．实验室用需配制250mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液

实际应称Na2CO3质量/g	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它仪器
2.7	250mL	天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是将所有碳酸钠移入容量瓶
溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶液有热胀冷缩的性质，如果不冷却到室温，会导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高；
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；若定容时俯视刻度线偏高．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度重新配制；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面重新配制．

19．下列叙述正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数值）（　　）

	A．	1molC60F60分子中非极性共价键数目为60NA
	B．	2.1gDTO分子中所含中子数为NA
	C．	4.6gN2O4和NO2混合物中含的电子数为2.3NA
	D．	aml1mol/L的H2B溶液中，测得溶液中无H2B分子，则溶液中阴离子数为aNA

18．甲、乙、丙三种物质之间有如右图所示的转化关系：
（1）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是Al₂O₃（填化学式）．
写出反应的化学方程式
①甲→乙Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O．
②乙→丙Al₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄．
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是Fe₂O₃（填化学式）．写出反应的离子方程式：
①甲→乙Fe₂O₃+6H⁺=Fe³⁺+3H₂O．
②乙→丙Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．

17．现有室温下四种溶液，下列叙述不正确的是（　　）

序号	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

	A．	③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
	B．	V1L④与V2L①混合，若混合后溶液pH=7，则V1＜V2
	C．	分别加水稀释10倍后，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
	D．	②③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H+）＞c（OH-）

16．某储能电池的原理如右图所示，溶液中c（H⁺）=2.0mol/L，阴离子为SO₄^2-，a、b均为惰性电极，充电时右槽的电极反应为V³⁺+e^-=V²⁺．下列叙述正确的是（　　）

	A．	放电时，外电路的电子由a极移向b极
	B．	放电时，溶液中H+从左槽移向右槽
	C．	充电时，a极的反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+
	D．	当左槽溶液颜色由蓝色变为黄色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能

15．用铑的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO₂发生反应：2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）．下列有关焓变与熵变说法不正确的是（　　）

	A．	该反应的△S＞0
	B．	该反应的△H＜0
	C．	该反应的逆反应在一定条件下也能自发进行
	D．	该反应的熵变效应大于焓变效应