4．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	HCO3-、Na+、OH-、K+		B．	CO32-、Ba2+、K+、NO3-
	C．	Ba2+、OH-、Cl-、Na+		D．	CO32-、Na+、NO3-、H+

3．已知M₂O_n²ˉ可与R²ˉ作用，R²ˉ被氧化为R的单质，M₂O_n²ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c（M₂O_n²ˉ）=0.3mol/L的溶液100mL可与c（R²ˉ）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为7．

2．（NH₄）₂SO₄是常用的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
【查阅资料】（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃时分解产物不同．
【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）．

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.500 0mol/L盐酸70.00 mL）．通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N₂．品红溶液不褪色．取下装置B，加入指示剂，用0.200 0mol/L NaOH溶液滴定
剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO₄^2-．
（1）仪器X的名称是圆底烧瓶．
（2）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol．
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N₂排尽空气后于400℃加热装置A至（NH₄）₂SO₄完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N₂．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有
SO₃^2-，无SO₄^2-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
（3）检验装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2- 的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．
（4）装置B内溶液吸收的气体是NH₃．
（5）（NH₄）₂SO₄在400℃分解的化学方程式是3（NH₄）₂SO_{4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$} 4NH₃↑+3SO₂↑+6H₂O↑+N₂↑．

1．25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0．l000mol/L的二种酸HX、HY（忽略体积变化），实验数据如下表，下列判断不正确的是（　　）

数据编号	滴入NaOH（aq）的体积/mL	溶液的pH
		HX	HY
①	0	3	1
②	a	7	x
③	20.00	＞7	y

	A．	在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX＜HY
	B．	由表中数据可估算出Ka（HX）≈10-5
	C．	HY和HX混合，c（H+）=c（X-）+c（Y-）+c（OH-）
	D．	上述②反应后的HY溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）

20．当光束通过下列分散系时，不可能产生丁达尔效应的是（　　）

A．

墨水

B．

Fe（OH）3胶体

C．

CuSO4溶液

D．

稀豆浆

19．25℃时，将0.01mol CH₃COONa 和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）溶液中共有7种不同的粒子（指分子和离子）．
（2）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是Na⁺，浓度为0.002mol/L的是Cl^-．
（3）在上述溶液中，物料守恒表达式n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^-）=0.01mol．

18．已知二元酸H₂A在水中存在以下电离：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，试回答下列问题：
（1）NaHA溶液呈酸（填“酸”“碱”或“中”）性，理由是HA^-只电离，不发生水解．
（2）某温度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是BD（填写字母）．
A．溶液pH=7       B．水的离子积K_w=c²（OH^-）  C．V=10            D．c（K⁺）＜c（Na⁺）

17．在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF?H⁺+F^-
（1）加入固体NaOH，电离平衡向正反应方向移动，c（H⁺）减小．（填增大或减小，下同）
（2）升高温度，电离平衡向正反应方向移动，c（H⁺）增大．
（3）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是产生白色沉淀，且红色褪去其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：在纯碱中加入BaCl₂溶液后，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃（白色），c（ CO₃^2-）减小，CO₃^2-水解平衡向左移动，c（OH^-）减小，酚酞褪色．

16．将1LpH=13 的氨水溶液加入水稀释到10.0L后，下列微粒浓度增大的是（　　）

A．

c[NH3•H2O]

B．

c[H+]

C．

c[OH-]

D．

c[NH4+]

15．某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点．实验步骤如下：
（1）用酸式滴定管（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中．量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，向烧杯中滴加浓度为0，.1000mol•L^-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见图）．
（2）用滴定管盛氨水前，滴定管要用氨水润洗2～3遍，润洗的目的是防止氨水被稀释．
（3）氨水与醋酸反应的离子方程式是CH₃COOH+NH₃•H₂O=CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O．
（4）食用白醋中醋酸的物质的量浓度是1.000mol•L^-1．若量取食用白醋的仪器没有用食用白醋润洗，则测定结果偏低（选填“偏高”、“偏低”、“不受影响”）．